C.E和得失电子数有关： D.Cr02“浓度增大E增大： E.C浓度增大E减小。 2.下列物质中不属于过氧化物的是( A.NaO2 B.BaO, C.OPt FT D.KO E.H2Oz 3.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质( .0.35C102 0566C100402chL358C A.CIO; B.ClO2" C.CIO- D.Cl E.CI'" 4.金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为10.则 298K时，1molFe,O,和1 moICu0被A1还原的△G°分别为 A8398·mor B-8398·mor C.397.3k·mol D.-393.7·mo E.-l192k灯·mo (已知：△GAl203,s=1582k·mo △GFe-03.s=.742.2kJ·mol △G(Cu0.s=-130kJ·molr 5.三种短周期元素X、Y、Z,X最外层只有一个不成对电子，Y的次外层为2个电子，最外层 有2对成对电子，Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子，则三种元素所组成的 化合物中哪是不可能的？( A.XZY: B.XZ: C.XZY,: D.XZY: E.XZY: 四、计算题（每题5分，共15分） 1.已知标准态下H(g)和N,g)的离解能分别为4347N·mor'和8694·mor'N(g的生 成热为-46.2·mol求 N(g)+3H(g)=NH(g)的反应热 2在300K时，将电解水所得到的气体混合，经干燥后，取50.0克通入50升的真空容器中，问 氢气和氧气的分压各为多少？ 3.由C0(g)和H(g)合成甲醇反应如下：C0(g)+2H(g)=CH,OH0 求(1)反应的△H°，△s°，△G° (2)△G(CH:OH,) (3)设△H:不受温度影响，求K(773.15K)以及当C0(g,H(g)的分压均为2X101.3kPa时反 应的方向 C0(g) H(g)= △H:(kd·mo)-110.5 0 -238.5 s°J·mol·K)197.9 131 126.8 △GkJ·mo-137.3 0 △Gr(CH OHI) 五、综合题（每题6分，共12分） 1.电解CS0,溶液，阴极用铂，阳极用铜，写出电解池两极所发生的电化学反应。 已知：E℃u2“1Cu=+0.34V,EHH=0.00VE0H0=+1229V, ES2Os /S0,2=+2.00V 21 21  C.  Ｅ和得失电子数有关;  D. Cr2O7 2﹣ 浓度增大Ｅ增大； E.  Cr 3+浓度增大Ｅ减小。 2.下列物质中不属于过氧化物的是( ) A. Na2O2 B. BaO2 C. O2+ [PｔF6] – D. KO3 E. H2O2 3.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质 ( ) ClO3﹣ 0.35  ClO2﹣ 0.566  ClO ﹣ 0.40  2 1 Cl2 1 .358  Cl ﹣ A. ClO3﹣ B. ClO2﹣ C. ClO ﹣ D. Cl2 E. Cl﹣ 4.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为 Al2O3,则 298K 时,1molFe2O3和 1molCuO 被 Al 还原的△G ø 分别为( ) A. 839.8kJ·mol ­1 B. ­839.8kJ·mol ­1 C. 397.3kJ·mol ­1 D. ­393.7kJ·mol ­1 E. ­1192kJ·mol ­1 (已知:  △Gf ø (Al2O3,s)=­1582kJ·mol ­1 △Gf ø (Fe2O3,s)=­742.2kJ·mol ­1 △Gf ø (CuO,s)=­130kJ·mol ­1 5.三种短周期元素 X、Y、Z ,  X 最外层只有一个不成对电子,Y 的次外层为 2 个电子,最外层 有 2 对成对电子, Z 的全部核外电子有 2 对成对电子和 3 个不成对电子,则三种元素所组成的 化合物中哪是不可能的?( ) A. XZY3 ;  B. X3Ｚ ;  C. XZY2 ;  D.  Ｘ2ZY;  E. X3ZY4 ;  四、计算题 (每题 5 分,共 15 分) 1.已知标准态下,H2(g)和 N2(g)的离解能分别为 434.7kJ·mol ­1 和 869.4kJ·mol ­1 ,NH3(g)的生 成热为­46.2kJ·mol ­1 .求:  N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热.  2.在 300K 时,  将电解水所得到的气体混合， 经干燥后， 取 50.0 克通入 50 升的真空容器中,  问 氢气和氧气的分压各为多少? 3.由 CO(g)和 H2(g)合成甲醇反应如下: CO(g) +  2H2(g) = CH3OH(l)  求:(1) 反应的△H ø ,△S ø ,△G ø (2) △G ø f(CH3OH,l) (3)设△H ø f不受温度影响,求 KP(773.15K)以及当 CO(g),H2(g)的分压均为 2×101.3kPa 时反 应的方向 CO(g) +  H2(g) == CH3OH(l)  △H ø f (kJ·mol ­1 ) ­110.5  0  ­238.5  S ø (J·mol ­1·K ­1 ) 197.9  131  126.8  △G ø f(kJ·mol ­1) ­137.3  0  △Gf (CH3OH,l)  五、综合题 (每题 6 分,共 12 分) 1.电解 CuSO4溶液,阴极用铂,  阳极用铜,  写出电解池两极所发生的电化学反应。 已知:ＥøCu  2+ /Cu =  +0.34V ,  ＥøH + /H2＝0.00V  ＥøO2/H2O＝+1.229V ,  ＥøS2O8 2﹣ /SO4 2–＝+2.00V