工程化学教案 第三章 但查表时，有时Ka(NH)的数据不全，则可先查阅Kb(NH)的数据，再来计算 Ka(NH)。因为Ka(NH+)和Kb(NH)之间存在 KaNH·Kb(NH)=Kw所以c(H)的计算公式变为 cH)≈(Kw/KbNH)·ca),写成通式即为 c(H)≈(Kw/Kb(共轭碱)·ca)n 同理强碱弱酸盐溶液的c(OH)计算公式为： c(OH)≈Kb·cb)2 或c(OH)≈(Kw/Ka(共轭酸)·cb)n 例3-8求0.10mol·L-NHC溶液中的H浓度和pH值 己知NH(aq)的Ka=5.6×1010 解cHr)≈(Ka·ca)2=-(5.6×10-10×0.10)2(mol·L=7.5×106(mol·L) 若己知Kb(NH)=1.8×10,则 c(H)≈(KwW/KbNH)·ca)P -(1.1×10-"/(1.8×105x0.10)y"molL=7.5×10molL) pH=-lg(7.5x10-)=5.1 (4)多元弱酸的解离平衡 多元弱酸中H离子主要来自于多元弱酸的第一步解离，满足近似计算条件ca/Ka1≥500 时，可采用下面公式计算氢离子浓度 c(H)=(Kal·ca)n 若是二元弱酸，第一步解离产生的酸式酸根离子浓度约等于其氢离子浓度，第二步解离 产生的弱酸酸根离子浓度约等于二级解离常数。 例3-9计算0.10 mol .LH2S溶液中H和S2-离子浓度 解c(H)≈(Ka(HS)·ca(HS)2=(0.10×9.1×10(mol·L) =9.5×105(mol·L1) c(S2)Kaz(H2S)=1.1X10-12 (mol .L) 5.缓冲溶液中的解离平衡 凡是能抵抗少量外加酸、碱和稀释的影响，溶液pH值在一定范围内不发生显著变化的 11 工程化学教案 第三章 • • 11 但查表时，有时 Ka（NH4 +）的数据不全，则可先查阅 Kb（NH3）的数据，再来计算 Ka（NH4 +）。因为 Ka（NH4 +）和 Kb（NH3）之间存在 Ka(NH4 + )·Kb(NH3)=Kw,所以 c(H+ )的计算公式变为 c(H+ )≈(Kw/Kb(NH3)·ca)1/2 ,写成通式即为 c(H+ )≈(Kw/Kb(共轭碱)·ca)1/2 同理强碱弱酸盐溶液的 c(OH- )计算公式为： c（OH-）≈(Kb·cb)1/2 或 c（OH-）≈(Kw/Ka(共轭酸)·cb)1/2 例 3-8 求 0.10mol·L -1NH4Cl 溶液中的 H+浓度和 pH 值 已知 NH4 +（aq）的 Ka=5.6×10-10 解 c(H+ )≈ (Ka·ca)1/2=(5.6×10-10×0.10)1/2(mol·L -1 )=7.5×10-6 (mol·L -1 ) 若已知 Kb(NH3)=1.8×10-5 ,则 c(H+ )≈ (Kw/Kb(NH3)·ca)1/2 =(1.1×10 -14/（1.8×10-5×0.10）) 1/2(mol·L-1 )=7.5×10-6 (mol·L-1 ) pH=-lg(7.5×10-6 )=5.1 (4)多元弱酸的解离平衡 多元弱酸中 H+离子主要来自于多元弱酸的第一步解离，满足近似计算条件 ca/Ka1≥500 时，可采用下面公式计算氢离子浓度 c（H+）=(Ka1·ca)1/2 若是二元弱酸，第一步解离产生的酸式酸根离子浓度约等于其氢离子浓度，第二步解离 产生的弱酸酸根离子浓度约等于二级解离常数。 例 3-9 计算 0.10mol·L -1H2S 溶液中 H+和 S 2-离子浓度 解 c（H+）≈(Ka1(H2S)·ca(H2S))1/2= (0.10×9.1×10-8 ) 1/2（mol·L -1） =9.5×10-5（mol·L -1） c（S 2-）≈Ka2(H2S)=1.1×10-12（mol·L -1） 5.缓冲溶液中的解离平衡 凡是能抵抗少量外加酸、碱和稀释的影响，溶液 pH 值在一定范围内不发生显著变化的