工程化学教案 第三章 行计算。例如，磷酸溶液pH值的计算就不能采用近似计算法。 在普通工程化学计算中要求快速，准确，采用近似计算基本可以满足工程计算的要求， 下面对于各种类型溶液的pH值等问题的求解均采用近似计算的方法，所选的例题与习题均 满足近似条件 (2)一元弱酸弱碱的解离平衡 前面已经分析了弱酸的近似计算过程，其结果为 c(H)≈(Ka·ca)n 若其解离度▣为（定义为己解离弱酸与总弱酸浓度的比值）则： a=c(Hr)e(总)≈(Ka·ca)rca-Kaca)n 这个关系式叫做稀释定律，意义是弱酸的解离度近似与其浓度的平方根成反比，浓度越 稀，解离度越大。 同理一元弱碱中有 c(OH)≈(Kb·cb)n 例3-7计算0.10mol·LNH·HO溶液中的H浓度和pH值，己知NH·HO的Kb 值为1.8×1035 解代入一元弱碱的OH浓度近似计算公式 c(OH)≈(Kb·cb)-(1.8X105×0.10)(molL =1.3×103(mol·L) pOH=-Igc(OH)=-Ig1.3xI0-3-2.9 pH=14-pOH=11.1 (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐 NHC1是一个强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，用酸碱质子理论分析是因为NH:是一个弱 质子酸，在水溶液中存在下列质子转移反应(C不参与反应)。 NH"(aq)=NH3(aq)+H*(ag) 即然NH属于一元弱酸，溶液中cH的计算仍然可套用一元弱酸c(H的近似计算公 式。 cH)≈(Ka·ca)2 0工程化学教案 第三章 • • 10 行计算。例如，磷酸溶液 pH 值的计算就不能采用近似计算法。 在普通工程化学计算中要求快速，准确，采用近似计算基本可以满足工程计算的要求， 下面对于各种类型溶液的 pH 值等问题的求解均采用近似计算的方法，所选的例题与习题均 满足近似条件。 （2）一元弱酸弱碱的解离平衡 前面已经分析了弱酸的近似计算过程，其结果为 c（H+）≈(Ka·ca)1/2 若其解离度α为（定义为已解离弱酸与总弱酸浓度的比值)则： α=c（H+）/c（总）≈(Ka·ca)1/2/ca=(Ka/ca)1/2 这个关系式叫做稀释定律，意义是弱酸的解离度近似与其浓度的平方根成反比，浓度越 稀，解离度越大。 同理一元弱碱中有 c（OH-）≈(Kb·cb)1/2 例 3-7 计算 0.10mol·L -1NH3·H2O 溶液中的 H+浓度和 pH 值，已知 NH3·H2O 的 Kb 值为 1.8×10-5 解代入一元弱碱的 OH-浓度近似计算公式 c（OH-）≈(Kb·cb)1/2=(1.8×10-5×0.10)1/2(mol·L -1 ) =1.3×10-3（mol·L -1） pOH=-lgc(OH- )=-lg1.3×10-3=2.9 pH=14-pOH=11.1 (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐 NH4Cl 是一个强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，用酸碱质子理论分析是因为 NH4 +是一个弱 质子酸，在水溶液中存在下列质子转移反应（Cl-不参与反应）。 NH4 + (aq) = NH3(aq)+H+（aq） 即然 NH4 +属于一元弱酸，溶液中 c(H+ )的计算仍然可套用一元弱酸 c(H+ )的近似计算公 式。 c(H+ )≈(Ka·ca)1/2