工程化学教案 第三章 酸碱性的大小，其定义为： pH=-lgc(H:O*)/c 不考虑单位时，又可简写为： pH=-lgc(H:O) 进一步简写为：pH=gc(H) 与pH值对应的还有pOH值，即pOH=-lgc(OH)e 简写为pOH=-Igc(OH) 常温下在水溶液中c(H)·c(OH)=Kw=1.00×1014 所以-lgc(H)lgc(OH)=-lgKw=14.00 即pH+pOH=pKw=14.00 pH值愈小，溶液的酸性愈强：pH值愈大，溶液的碱性愈强，溶液的酸碱性与pH值的 关系如下： pH<7<pOH,c(H)>c(OH),溶液显酸性 pH=7=pOH,c(H)-c(OH),溶液显中性 pT>pOH,c(H)c(OH),溶液显碱性 4.弱电解质解高平衡的近似计算 ()解离平衡的精确计算与近似计算 下面以c(H)的计算为例进行说明，计算各种溶液的cH")值是普通工程化学中最为 常见的一个问题，c(H)的计算属于前面介绍的关于平衡计算中的一类，c日)的计算遵循关 于平衡计算的基本原理，关键在于找出平衡条件下的各类物质的浓度，然后代入解离平衡常 数关系式进行相关计算，求出矿离子浓度，进而求出pH值。 浓度为c的一元弱酸溶液的H+离子浓度的近似计算公式为： cH)≈(Ka·ca) 式中Ka是弱酸的解离平衡常数，ca是弱酸的起始浓度或弱酸的总浓度。 上述近似计算不是任何场合都可以使用的，若弱酸的解离度比较大，就会出现比较大的 误差，经验表明当ca/Ka≥500时，采用近似计算产生的误差≤2%，因此一般就以ca/Ka ≥500作为近似计算的必要条件。若不满足这个近似计算条件，就只能按精确计算的要求进 9 工程化学教案 第三章 • • 9 酸碱性的大小，其定义为： pH=-lgc(H3O+ )/c 不考虑单位时，又可简写为： pH=-lgc(H3O+ ) 进一步简写为：pH=-lgc(H+ ) 与 pH 值对应的还有 pOH 值，即 pOH=-lgc(OH- )/c 简写为 pOH=-lgc(OH- ) 常温下在水溶液中 c（H+）·c（OH-）=Kw=1.00×10-14 所以-lgc(H+ )-lgc(OH- )=-lgKw=14.00 即 pH+pOH=pKw=14.00 pH 值愈小，溶液的酸性愈强；pH 值愈大，溶液的碱性愈强，溶液的酸碱性与 pH 值的 关系如下： pH<7<pOH,c(H+ )>c(OH- ),溶液显酸性 pH=7=pOH,c(H+ )=c(OH- ),溶液显中性 pH>7>pOH,c(H+ )<c(OH- ),溶液显碱性 4.弱电解质解离平衡的近似计算 (1)解离平衡的精确计算与近似计算 下面以 c（H+）的计算为例进行说明，计算各种溶液的 c(H+ )值是普通工程化学中最为 常见的一个问题，c(H+ )的计算属于前面介绍的关于平衡计算中的一类，c(H+ )的计算遵循关 于平衡计算的基本原理，关键在于找出平衡条件下的各类物质的浓度，然后代入解离平衡常 数关系式进行相关计算,求出 H+离子浓度，进而求出 pH 值。 浓度为 ca 的一元弱酸溶液的 H+离子浓度的近似计算公式为： c(H+ )≈(Ka·ca)1/2 式中 Ka 是弱酸的解离平衡常数，ca 是弱酸的起始浓度或弱酸的总浓度。 上述近似计算不是任何场合都可以使用的，若弱酸的解离度比较大，就会出现比较大的 误差，经验表明当 ca/Ka≥500 时，采用近似计算产生的误差≤2%，因此一般就以 ca/Ka ≥500 作为近似计算的必要条件。若不满足这个近似计算条件，就只能按精确计算的要求进