工程化学教案 第三章 质子后形成的碱叫该酸的共轭碱。(NH是NH4的共轭碱)，碱结合质子后形成的酸叫该碱 的共轭酸(NH是NH的共轭酸)，相应的一对酸碱称为共轭酸碱对。 例如NaAc的水解反应如下 Ac(aq)+H2O(l)=OH (aq)+HAc(aq) 同理弱碱的解离NH,(aq)+H,O)=NH4+(aq)+OHr(aq),用质子理论分析也应属于酸碱 反应，其本质是质子的转移（质子从H0转移NH:上）。用酸碱质子理论来分析问题，可以 大大简化问题的处理过程，因此后面对p山值计算问题的处理，均以酸碱质子理论为依据。 二、弱电解质的解离平衡常数和溶液的H值 1.水的解离平衡常数 水的解离平衡可表示为： H2O(I)+H2O(l)=H3O+(aq)+OH(aq) 在一定温度下，该质子反应达平衡时，根据热力学基本原理存在： Kw=[c(H:O')/c][c(OHYc] 若不考虑K的单位，由于c=Imol L1,通常简写为 K=c(H:O)c(OH) 进一步简写为 K=c(H)-c(OH) 即在一定温度下，水达到离解平衡时，溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是个常 数。所以K又被称作水的离子积常数。W是水(Water)的缩写。水的解离是吸热的，所以 K的数值随温度的升高而升高，在25℃时，K=1.009×1014 2弱酸和弱碱的解离平衡常数 常温下pKa+pKb=14 这就是互为共轭酸碱对的酸解离平衡常数碱解离平衡常数之间存在的定量关系，它们的 乘积等于水的离子积常数，这也进一步反映了酸碱质子理论中酸与碱之间的相互依存关系， 如果某酸的酸性很强，其共轭碱的碱性应该是较弱，反之亦然。 3,溶液的pH值 溶液的酸碱性是反映溶液的基本性质的重要参数，在水溶液中通常用pH值来表示溶液工程化学教案 第三章 • • 8 质子后形成的碱叫该酸的共轭碱。（NH3 是 NH4 +的共轭碱），碱结合质子后形成的酸叫该碱 的共轭酸（NH4 +是 NH3 的共轭酸），相应的一对酸碱称为共轭酸碱对。 例如 NaAc 的水解反应如下 Ac- (aq) + H2O(l) = OH-（aq）+ HAc(aq) 同理弱碱的解离 NH3（aq）+H2O(l) = NH4+(aq)+OH- (aq),用质子理论分析也应属于酸碱 反应，其本质是质子的转移（质子从 H2O 转移 NH3 上）。用酸碱质子理论来分析问题，可以 大大简化问题的处理过程，因此后面对 pH 值计算问题的处理，均以酸碱质子理论为依据。 二、弱电解质的解离平衡常数和溶液的 pH 值 1.水的解离平衡常数 水的解离平衡可表示为： H2O(l)+H2O(l) = H3O+(aq)+OH- (aq) 在一定温度下，该质子反应达平衡时，根据热力学基本原理存在： Kw = [c(H3O+ )/c] ·[c(OH- )/c] 若不考虑 K 的单位，由于 c=1mol·L -1，通常简写为 K= c(H3O+ )·c(OH- ) 进一步简写为 K= c(H+ )·c(OH- ) 即在一定温度下，水达到离解平衡时，溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是个常 数。所以 K 又被称作水的离子积常数。W 是水（Water）的缩写。水的解离是吸热的，所以 K 的数值随温度的升高而升高，在 25℃时，K=1.009×10-14 2.弱酸和弱碱的解离平衡常数 常温下 pKa+pKb=14 这就是互为共轭酸碱对的酸解离平衡常数碱解离平衡常数之间存在的定量关系，它们的 乘积等于水的离子积常数，这也进一步反映了酸碱质子理论中酸与碱之间的相互依存关系， 如果某酸的酸性很强，其共轭碱的碱性应该是较弱，反之亦然。 3.溶液的 pH 值 溶液的酸碱性是反映溶液的基本性质的重要参数，在水溶液中通常用 pH 值来表示溶液