工程化学教案 第三章 有的效能的现象，引入了活度的概念，其计算公式是： a=yc 式中称为活度，又叫有效浓度，就是将溶液浓度乘上一个校正因子以后获得校正后的 浓度，Y叫做校正因子，c是溶液浓度，实际上是指在溶液能有效地自由运动的离子的浓度。 活度因子Y反映了电解质溶液中离子牵制作用的大小，Y越大表示离子可自由运动的程 度越大。一般情况下，Y<1。只有当溶液浓度很稀，离子相互牵制作用很微弱时，活度因 子Y才接近于1，活度与浓度数值趋于相等。在一般准确度要求不是很高的普通工程化学计 算中，一般都可以近似认为Y=1。 第三节弱电解质的解离平衡 一、酸和碱 酸碱质子理论认为：凡是能释放出质子(H)的任何物质都是酸：凡是能与质子(H) 结合的任何物质都是碱。也就是说酸是质子(H+)的给予体，碱是质子(H)的接收体 酸碱质子理论对酸碱的判断仅以H为依据。例如： HAc(aq)=H"(aq)+Ac(aq) 酸NHt(aq)=Hr(aq)+NH(aq)碱 H:PO+(aq)=H(aq)+HPO4>-(aq) [Fe(H2O)](aq)=H'(aq)+[Fe(OH)(H2O)s]2 方程式中的(aq)是拉丁字(aqua)的缩写，表示水合的意思。例如H实际上在水溶 液中不能独立存在，而是以水合质子的形成存在，一般简写为HO,或简化写成H(aq)。 方程式左边的HAc、HPO4、NH4、[Fe(O)6]3都能给出质子，都是酸。从上述 例子发现酸可以分为分子酸，阳离子酸和阴离子酸三类，酸失去质子的反应是可逆的，所以 酸失去质子，剩余下的部分可以与质子结合，就是碱，碱也能以分子、阴离子和阳离子的形 式出现，方程式右边的Ac,HPO42,NH,[Fe(OH)(HO)s]2+都是碱。上述例子同时 也表明了酸碱之间存在的相互依存，相互转化的关系（酸给出质子后又生成相应的碱，而碱 结合质子后又生成相应的酸)，这种关系可以用下面的通式表示： 酸=质子+碱 酸碱质子理论把酸碱之间这种相互依存，相互转化的关系叫做酸碱的共轭关系。酸失去 工程化学教案 第三章 • • 7 有的效能的现象，引入了活度的概念，其计算公式是： a = γ·c 式中 a 称为活度，又叫有效浓度，就是将溶液浓度乘上一个校正因子以后获得校正后的 浓度，γ叫做校正因子，c 是溶液浓度，实际上是指在溶液能有效地自由运动的离子的浓度。 活度因子γ反映了电解质溶液中离子牵制作用的大小，γ越大表示离子可自由运动的程 度越大。一般情况下，γ＜1。只有当溶液浓度很稀，离子相互牵制作用很微弱时，活度因 子γ才接近于 1，活度与浓度数值趋于相等。在一般准确度要求不是很高的普通工程化学计 算中，一般都可以近似认为γ= 1。 第三节 弱电解质的解离平衡 一、酸和碱 酸碱质子理论认为：凡是能释放出质子（H+）的任何物质都是酸；凡是能与质子（H+） 结合的任何物质都是碱。也就是说酸是质子（H+）的给予体，碱是质子（H+）的接收体， 酸碱质子理论对酸碱的判断仅以 H+为依据。例如： HAc(aq) = H+ (aq)+Ac- (aq) 酸 NH4 + (aq) = H+ (aq)+NH3(aq)碱 H2PO4 - (aq) = H+ (aq) + HPO4 2- (aq) ［Fe(H2O)6］3+ (aq) = H+ (aq)+［Fe(OH)(H2O)5］2+ 方程式中的（aq）是拉丁字（aqua ）的缩写，表示水合的意思。例如 H+实际上在水溶 液中不能独立存在，而是以水合质子的形成存在，一般简写为 H3O+，或简化写成 H+（aq）。 方程式左边的 HAc、H2PO4 -、NH4 +、［Fe（H2O）6］3+都能给出质子，都是酸。从上述 例子发现酸可以分为分子酸，阳离子酸和阴离子酸三类，酸失去质子的反应是可逆的，所以 酸失去质子，剩余下的部分可以与质子结合，就是碱，碱也能以分子、阴离子和阳离子的形 式出现，方程式右边的 Ac-，HPO4 2+，NH3，［Fe（OH）（H2O）5］2+都是碱。上述例子同时 也表明了酸碱之间存在的相互依存，相互转化的关系（酸给出质子后又生成相应的碱，而碱 结合质子后又生成相应的酸），这种关系可以用下面的通式表示： 酸=质子+碱 酸碱质子理论把酸碱之间这种相互依存，相互转化的关系叫做酸碱的共轭关系。酸失去