工程化学教案 第三章 所以溶液的沸点为100℃+0.45℃=100.45℃ 溶液的凝固点为0℃-1.60℃=-1.60℃ 3,溶液的滲透压 1886年荷兰物理学家范特霍夫(J·H·Vant Hoff)根据实验结果发现非电解质稀溶液 的渗透压可以用一个与理想气体状态方程非常相似的公式来计算，其数学表达式如下： xV=n(B)RT 或T=c(B)RT 式中，r代表溶液的渗透压(SI单位是Pa),V是溶液的体积(SI单位是m),nB)是溶 质的物质的量(SI单位是mol),c(B)是溶液的物质的量浓度(SI单位是mol·m),R是摩尔 气体常数(SI单位是J·mo·K),T是热力学温度(SI单位是K)。 例3-4试计算0.100mol·L1的葡萄糖溶液具有的渗透压。 解将单位换算成SI单位，代入渗透压计算公式 x=c(B)RT =0.100×103molm3×8.314Jmol1K×298K =2.48×105Pa =248kPa 由计算知0.100mol·L的葡萄糖溶液的渗透压是248kPa。 上面我们系统地介绍了在难挥发、非电解质的稀溶液中存在的四个性质：蒸气压下降、 沸点上升、凝固点下降和渗透压，从它们的定量计算公式我们可清楚地看出稀溶液的这四个 性质仅与一定量溶剂中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性无关，这也是将这四条 性质称为稀溶液的依数性，将存在的规律称为稀溶液或稀溶液依数定律的原因。 但是，稀溶液定律给出的依数性与溶液浓度的定量关系不适合于浓溶液和电解质溶液。 因为在浓溶液中，溶质的微粒数较多，溶质微粒之间的相互影响以及溶质微粒与溶剂分子之 间的相互影响大大地加强了，而在电解质溶液中存在溶质的解离现象。这些复杂的因素使稀 溶液定律的定量关系产生了偏差。下面我们仅对强电解质溶液作进一步的分析。 二、电解质溶液 为了定量描述强电解质稀溶液的性质，反映由于离子氛的存在使离子不能完全发挥其应工程化学教案 第三章 • • 6 所以溶液的沸点为 100℃+0.45℃ = 100.45℃ 溶液的凝固点为 0℃-1.60℃= -1.60℃ 3.溶液的渗透压 1886 年荷兰物理学家范特霍夫（J·H·Vant Hoff）根据实验结果发现非电解质稀溶液 的渗透压可以用一个与理想气体状态方程非常相似的公式来计算，其数学表达式如下： πV = n（B）RT 或π= c（B）RT 式中，π代表溶液的渗透压(SI 单位是 Pa），V 是溶液的体积(SI 单位是 m3），n(B)是溶 质的物质的量(SI 单位是 mol），c(B)是溶液的物质的量浓度(SI 单位是 mol·m-3），R 是摩尔 气体常数(SI 单位是 J·mol-1·K-1），T 是热力学温度(SI 单位是 K）。 例 3-4 试计算 0.100mol·L -1 的葡萄糖溶液具有的渗透压。 解将单位换算成 SI 单位，代入渗透压计算公式 π= c（B）RT = 0.100×10-3mol·m-3×8.314J·mol-1·K-1×298K = 2.48×105Pa = 248kPa 由计算知 0.100mol·L -1 的葡萄糖溶液的渗透压是 248kPa。 上面我们系统地介绍了在难挥发、非电解质的稀溶液中存在的四个性质：蒸气压下降、 沸点上升、凝固点下降和渗透压，从它们的定量计算公式我们可清楚地看出稀溶液的这四个 性质仅与一定量溶剂中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性无关，这也是将这四条 性质称为稀溶液的依数性，将存在的规律称为稀溶液或稀溶液依数定律的原因。 但是，稀溶液定律给出的依数性与溶液浓度的定量关系不适合于浓溶液和电解质溶液。 因为在浓溶液中，溶质的微粒数较多，溶质微粒之间的相互影响以及溶质微粒与溶剂分子之 间的相互影响大大地加强了,而在电解质溶液中存在溶质的解离现象。这些复杂的因素使稀 溶液定律的定量关系产生了偏差。下面我们仅对强电解质溶液作进一步的分析。 二、电解质溶液 为了定量描述强电解质稀溶液的性质，反映由于离子氛的存在使离子不能完全发挥其应