工程化学教案 第三章 根据实验得出的，所以这个定律被称作拉乌尔定律 2.溶液的沸点上升和凝固点下降 aTbp=Kbp·m(By △Tfp=Kfp·m(B) 式中，△Tbp和△T印分别表示沸点的上升值和凝固点的下降值，Kbp和K中分别称做 溶剂的摩尔沸点上升常数和溶剂的摩尔凝固点下降常数。(SI单位为K·kg·mo),m(B) 是溶质的质量摩尔浓度(SI单位为mo·kg)。 例3-2将2.76g甘油溶于200克水中，测得凝固点为272.721K,求甘油的相对分子质量。 解设甘油的摩尔质量为M △Tp=Kp·m(甘油) (273K-272.721K)=1.86(K·kg·mo)×m(甘油) m(甘油)=0.279K/1.86K·kg·mol=0.15mol·kg 200g水中含甘油2.76g,1000g水中含甘油的质量为 2.76g×1000g/200g=13.8g=13.8×10-3kg 即0.15mol的甘油的质量为13.8×10kg 甘油的摩尔质量M为 M=13.8x10kg/0.15mol=92x10kg-mol-=92g-mol 所以甘油的相对分子量为92。 例3-3将2.6g尿素C0(NH)2,溶于50克水中，计算此溶液的凝固点和沸点。 解尿素C0(NH)2的摩尔质量是60g·mo 2.6g尿素的物质的量：n=2.6g/60g·molr1=0.043mol 1kg溶剂中尿素的物质的量：n=0.043mol/50g×1000g-0.86mol 尿素的质量摩尔浓度：m(尿素)=0.86mol·kg △Tbp=Kbp·m(尿素)=0.52K·kg·mo1×0.86mol·kg=0.45K △Tp=K印·m(尿素)=1.86K·kg·mo1×0.86mol·kg=1.60K 溶液的沸点上升了0.45K,也就是上升了0.45℃ 溶液的凝固点下升了1.60K,也就是下降了1.60d 5 工程化学教案 第三章 • • 5 根据实验得出的，所以这个定律被称作拉乌尔定律。 2.溶液的沸点上升和凝固点下降 ΔTbp = Kbp·m（B） ΔTfp = Kfp·m（B） 式中，ΔTbp 和ΔTfp 分别表示沸点的上升值和凝固点的下降值，Kbp 和 Kfp 分别称做 溶剂的摩尔沸点上升常数和溶剂的摩尔凝固点下降常数。（SI 单位为 K·kg·mol-1），m（B） 是溶质的质量摩尔浓度（SI 单位为 mol·kg-1）。 例 3-2 将 2.76g 甘油溶于 200 克水中，测得凝固点为 272.721K，求甘油的相对分子质量。 解设甘油的摩尔质量为 M ΔTfp = Kfp·m(甘油) (273K-272.721K) = 1.86(K·kg·mol-1 )×m(甘油) m(甘油) = 0.279K/1.86K·kg·mol-1 = 0.15mol·kg-1 200g 水中含甘油 2.76g，1000g 水中含甘油的质量为 2.76g×1000g/200g = 13.8g = 13.8×10-3kg 即 0.15mol 的甘油的质量为 13.8×10-3kg 甘油的摩尔质量 M 为 M=13.8×10-3kg/0.15mol=92×10-3kg·mol-1=92g·mol-1 所以甘油的相对分子量为 92。 例 3-3 将 2.6g 尿素 CO（NH2）2,溶于 50 克水中，计算此溶液的凝固点和沸点。 解尿素 CO（NH2）2 的摩尔质量是 60g·mol-1 2.6g 尿素的物质的量：n=2.6g/60g·mol-1=0.043mol 1kg 溶剂中尿素的物质的量：n=0.043mol/50g×1000g=0.86mol 尿素的质量摩尔浓度：m(尿素)=0.86mol·kg-1 ΔTbp = Kbp·m(尿素) = 0.52K·kg·mol-1×0.86mol·kg-1=0.45K ΔTfp = Kfp·m(尿素) = 1.86K·kg·mol-1×0.86mol·kg-1=1.60K 溶液的沸点上升了 0.45K，也就是上升了 0.45℃ 溶液的凝固点下升了 1.60K，也就是下降了 1.60℃