工程化学教案 第三章 n(NaC1)=15.40g/58.44g·mol=0.264mol n(H0)=84.6g18.02g·mo1=4.964mol 溶液的体积为：V=mp=100.0g×1.109g·cm3=90.17cm3=90.17×10L 故溶液中氯化钠的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度分别为： x(NaC1)=n(NaC1)n(NaC1)+n(H0))=0.264mol/(0.264mol+4.694mol)-0.0532 m(NaC1)=n(NaC1)m(H0)=0.264mol/(84.6×10kg)=3.12molkg c(NaC)=n(NaC1)/N-0.264mol90.17/10L=2.92mol·L 溶液中氯化钠的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度分别为：0.0532、3.12 mol*kg 2.92mol·L。 第二节稀溶液的通性 一、难挥发的非电解质稀溶液 在难挥发的非电解质稀溶液中，实验证明存在这样一条定律：难挥发的非电解质稀溶液 的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和溶液的渗透压仅与一定量的溶剂所溶解的溶质的物 质数量成正比，而与溶质的本性无关。正是由于这些性质仅与质的数量有关，所以这条定律 也叫稀溶液定律或稀溶液的依数性定律，这些性质被称为稀溶液的依数性。 1.溶液的蒸气压下降 以水为例，在一定温度下达到如下相平衡时 HO蒸发凝聚HO(g) HO(g)所具有的压力p(HO)即为该温度下水的饱和蒸气压，简称蒸气压 例如在100℃时，水的饱和蒸气压p(H20)=101.325kPa 在同一温度下，分子间作用力越大，饱和蒸气压越低，对于同一物质，温度越高，饱和 蒸气压越大。 △p=p(A)·x(B) 式中△p表示溶液蒸气压的下降，p(A)表示纯溶剂的饱和蒸气压，X(B)表示溶质B 的摩尔分数。 公式的物理意义为：溶液蒸气压的下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关， 比例系数就是纯溶剂的饱和蒸气压。该定律是1887年法国物理学家拉乌尔(F·M·Raoult)工程化学教案 第三章 • • 4 n（NaCl）=15.40g/58.44g·mol-1 = 0.264mol n（H2O）=84.6g/18.02g·mol-1 = 4.964 mol 溶液的体积为：V= mρ= 100.0g ×1.109g·cm-3 = 90.17 cm3 = 90.17×10-3L 故溶液中氯化钠的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度分别为： x（NaCl）=n（NaCl）/(n（NaCl）+ n（H2O）)= 0.264mol/(0.264mol+4.694mol)=0.0532 m（NaCl）=n（NaCl）/m（H2O）=0.264mol/(84.6×103kg ) = 3.12mol·kg-1 c（NaCl）=n（NaCl）/V=0.264mol90.17 / 103L = 2.92mol·L -1 溶液中氯化钠的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度分别为：0.0532、3.12mol·kg-1、 2.92mol·L -1。 第二节 稀溶液的通性 一、难挥发的非电解质稀溶液 在难挥发的非电解质稀溶液中，实验证明存在这样一条定律：难挥发的非电解质稀溶液 的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和溶液的渗透压仅与一定量的溶剂所溶解的溶质的物 质数量成正比，而与溶质的本性无关。正是由于这些性质仅与质的数量有关，所以这条定律 也叫稀溶液定律或稀溶液的依数性定律，这些性质被称为稀溶液的依数性。 1.溶液的蒸气压下降 以水为例，在一定温度下达到如下相平衡时, H2O(l)蒸发凝聚 H2O(g) H2O(g)所具有的压力 p（H2O）即为该温度下水的饱和蒸气压，简称蒸气压。 例如在 100℃时，水的饱和蒸气压 p（H2O）= 101.325kPa 在同一温度下，分子间作用力越大，饱和蒸气压越低，对于同一物质，温度越高，饱和 蒸气压越大。 Δp=p（A）·x（B） 式中Δp 表示溶液蒸气压的下降，p（A）表示纯溶剂的饱和蒸气压，x（B）表示溶质 B 的摩尔分数。 公式的物理意义为：溶液蒸气压的下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关， 比例系数就是纯溶剂的饱和蒸气压。该定律是 1887 年法国物理学家拉乌尔（F·M·Raoult）