速率都不一样。 从图中可以看出,某时刻的速率即该时刻切线的斜率: y=lm(-2M}=-4M (3-4) 该速率即为该时刻的瞬时速率(真正速率):指某给定瞬间的反应速率。 化学反应速率的两种表示方法 (1)以不同物质的浓度变化表示,实际中常用,分别叫做反应物的消耗速率及产物的生成速率。 (见式3-4)。 (2)以反应进度随时间的变化率来表示(符号为5): ;故5 (3-7) dt 在恒容、均相反应情况下,以浓度变化表示的反应速率(单位体积内反应进度随时间的变 化率)则为 1d5 dc (3-8) vv dt vvdt vdt 32反应速率理论概要 反应速率的有效碰撞理论 1918年,路易斯( W.C.M Lewis)提出反应速率的碰撞理论,认为参加化学反应的物质的 分子、原子或离子要发生反应的必要条件是这些分子、原子或离子要相互碰撞。反应物分子碰 撞的频率越高,反应速率越快。 例:2HI(g)=H2(g)+l2(g) HI=3-10molL 理论计算,H分子间碰撞次数:3.5×108次L1S1 如每次碰撞都发生反应,V=5.8×104moL-1S 但实验测出:V=1.2×103molL1s-l ∴大多数分子间的碰撞都是无效的,不能引起化学反应,只有少数碰撞是有效的。 1、有效碰撞和活化分子的概念 ①什么叫有效碰撞? 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞 ②什么样的分子有资格参加有效碰撞? 部分能量较高,具有适当取向的分子。(活化分子)2 速率都不一样。 从图中可以看出，某时刻的速率即该时刻切线的斜率： （3-4） 该速率即为该时刻的瞬时速率（真正速率）：指某给定瞬间的反应速率。 化学反应速率的两种表示方法： （1）以不同物质的浓度变化表示，实际中常用，分别叫做反应物的消耗速率及产物的生成速率。 （见式 3-4）。 （2）以反应进度随时间的变化率来表示（符号为 •  ）： •  ＝ dt d ； d ＝ B B dn  ；故 •  ＝ dt dn B B  （3-7） 在恒容、均相反应情况下，以浓度变化表示的反应速率（单位体积内反应进度随时间的变 化率）则为：  ＝ V •  ＝ dt d V   1 ＝ dt dn V B B   1 ＝ dt dc B B  （3-8） 3.2 反应速率理论概要 一、反应速率的有效碰撞理论 1918 年，路易斯（W.C.M.Lewis）提出反应速率的碰撞理论，认为参加化学反应的物质的 分子、原子或离子要发生反应的必要条件是这些分子、原子或离子要相互碰撞。反应物分子碰 撞的频率越高，反应速率越快。 例：2HI（g）= H2（g）+I2（g） 773K，[HI]= 3-10mol·L-1 理论计算，HI 分子间碰撞次数：3.5×108 次·L-1·S-1 如每次碰撞都发生反应， V = 5.8×104mol·L-1·S-1 但实验测出: V = 1.2×10-8mol·L-1·S-1 ∴大多数分子间的碰撞都是无效的，不能引起化学反应，只有少数碰撞是有效的。 1、有效碰撞和活化分子的概念 ①什么叫有效碰撞？ 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。 ②什么样的分子有资格参加有效碰撞？ 一部分能量较高，具有适当取向的分子。（活化分子）