第三章化学反应速率 31化学反应速率的表示方法 不同的反应进行的快慢不一样。如:快的反应:中和反应等;中等速率反应:氧化还原反 应等;慢的反应:自然氧化等 化学反应速率的定义 指在一定条件下,化学反应中反应物转变为生成物的速率。 、化学反应速率的表示方法 单位时间内反应物或生成物浓度变化的正值(绝对值)。 例3-1:在CCl4中:2N2O5=4NO2+O2 在一定的时间间隔:△t=t-t1,△[N2O=N2O52[NO 平均反应速率: A[N2OlIN2O5h-[N2Osh t2-t1 (3-1) 经过的时间时间的变化N2O5molL v(NoS) △t(s) △N2O5 Jmol- L mol·Ll.s 2.10 100 1.95 -0.15 1.5×103 300 200 1.70 1.3×103 700 1.31 -0.39 9.9×104 1000 0.23 7.7×10 1700 4.5×10-4 3.5×10 0.37 2.7×10 从表中可以看出:反应进行了100秒时: V2os=|(1.95-2.10)1100-1)=1.5×103 mol- L-.s. VNo2=2×0.15/1001=30×103 mol- L-Is Vo2=|0.152/100=0.75×103 mol- L-s 三种表示速率间关系: 这种比例关系与反应的计量数有关 ∴表示反应速率时必须指明具体物质。 从表中可以看出,每个时间间隔,速率都不一样,而且在每个时间间隔里,任何时间内的1 第三章 化学反应速率 3.1 化学反应速率的表示方法 不同的反应进行的快慢不一样。如：快的反应：中和反应等；中等速率反应：氧化还原反 应等；慢的反应：自然氧化等。 一、化学反应速率的定义 指在一定条件下，化学反应中反应物转变为生成物的速率。 二、化学反应速率的表示方法 单位时间内反应物或生成物浓度变化的正值（绝对值）。 例 3-1：在 CCl4 中：2N2O5=4NO2+O2 在一定的时间间隔：△t=t2-t1，△[N2O5]=[N2O5]2-[N2O5]1 平均反应速率： (3-1) 经过的时间 s 时间的变化 Δt（s） [N2O5]mol· L- 1 Δ[N2O5]mol· L-1 v（N2O5） mol· L-1· s-1 0 0 2.10 —— —— 100 100 1.95 -0.15 1.5×10-3 300 200 1.70 -0.25 1.3×10-3 700 400 1.31 -0.39 9.9×10-4 1000 300 1.08 -0.23 7.7×10-4 1700 700 0.76 -0.32 4.5×10-4 2100 400 0.56 -0.20 3.5×10-4 2800 700 0.37 -0.19 2.7×10-4 从表中可以看出：反应进行了 100 秒时： VN2O5 = |（1.95-2.10）/(100-1)|= 1.5× 10-3mol· L-1· s-1 VNO2 = |2× 0.15/100|= 3.0× 10-3mol· L-1· s-1 VO2 = |0.15÷ 2/100|= 0.75× 10-3mol· L-1· s-1 三种表示速率间关系： 这种比例关系与反应的计量数有关。 ∴表示反应速率时必须指明具体物质。 从表中可以看出，每个时间间隔，速率都不一样，而且在每个时间间隔里，任何时间内的