甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 复习导入新课(5分钟) 前面我们学习了反应动力学和热力学，解决了现实性和可能性的问题，那么，反应 的限度又如何呢？引出我们今天要学习的。 提问引出 二讲授新内容 一板书 第四章化学平衡 4.1化学平衡状态 4.1.1化学平衡及其特征 一一叙述内容， 语速慢，重复一 在一定条件下既可正向进行又可逆向进行的 遍 化学反应称为可逆反应。对于任一可逆反应 aA+bB eE+fF 当正反应速率等于逆反应速率时，体系所处 一一板书 的状态叫化学平衡。 化学平衡的特征 E 一一板书。 ①化学平衡是动态平衡： 平衡状态 ②平衡时各物质浓度为平衡浓度： ③反应达到最大限度： 一一板书 ④平衡是相对的暂时的有条件的。 4.1.2化学平衡常数 一一板书 4.1.2.1实验平衡常数 图4-1正逆反应速率示意图 对于任一可逆反应 aA+bB fF 一一板书 +hH 达到平衡时，其平衡浓度(c)之间同样存在相应的定量关系： cog (F).c (H) 一一板书，强调 Ko= 其书写 ca (A)c(B) K。为浓度平衡常数，它表示在一定温度下，某反应达到平衡时，产物浓度以反应方 程式中的计量系数为乘幂的乘积与反应物浓度以反应方程式中计量系数为乘幂的乘积 之比。 对于气相反应，由于气体的分压与其浓度成正比，因此在平衡常数表达式中，可用 分压来代替浓度，称为压力平衡常数，用符号K,表示。 Ko=Pe(F)p (H) p(A)·p(B) 式中，p(A)、pB)、p)、p田分别为A、B、F、H各物质的平衡分压。 上述的浓度平衡常数K和压力平衡常数K,都是通过实验数据得到的，称为实验平 衡常数。在实验平衡常数表达式中，如果a叶b=g+h,则K和K,无量纲，若a+b≠g+h, 则K。和K,有量纲，其单位形式决定于△v=(g+h)-(a+b)的值。 4.1.2.2标准平衡常数 一一板书 标准平衡常数又称为热力学平衡常数，简称平衡常数。 对任一气体反应 aA(g)+b B(g)=fF(g)+hH(g) 在标准状态（压力为101.325kPa)下，标准平衡常数Ke的表达式为： 父-妆8g平兴脐 式中， Pa(A)/p°、pea(B)/p°、peg(F)/p°、peg(H)/p°分别为A、B、F、H 组分平衡时的相对分压，它等于组分分压除以标准压力p9(p9=101.325kPa),是无量 35甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 35 一 复习导入新课（5 分钟） 前面我们学习了反应动力学和热力学，解决了现实性和可能性的问题，那么，反应 的限度又如何呢？引出我们今天要学习的。 二 讲授新内容 第四章 化学平衡 4.1 化学平衡状态 4.1.1 化学平衡及其特征 在一定条件下既可正向进行又可逆向进行的 化学反应称为可逆反应。对于任一可逆反应 aA + bB eE + f F 当正反应速率等于逆反应速率时，体系所处 的状态叫化学平衡。 化学平衡的特征 ①化学平衡是动态平衡； ②平衡时各物质浓度为平衡浓度； ③反应达到最大限度； ④平衡是相对的暂时的有条件的。 4.1.2 化学平衡常数 4.1.2.1 实验平衡常数 对于任一可逆反应 aA+bB f F +hH 达到平衡时，其平衡浓度(ceq)之间同样存在相应的定量关系： Kc= (A) (B) (F) (H) eq eq eq eq a b f h c c c c   Kc为浓度平衡常数，它表示在一定温度下，某反应达到平衡时，产物浓度以反应方 程式中的计量系数为乘幂的乘积与反应物浓度以反应方程式中计量系数为乘幂的乘积 之比。 对于气相反应，由于气体的分压与其浓度成正比，因此在平衡常数表达式中，可用 分压来代替浓度，称为压力平衡常数，用符号 Kp 表示。 Kp= (A) (B) (F) (H) eq eq eq eq a b f h p p p p   式中, (A) eq a p 、 (B) eq b p 、 (F) eq f p 、 (H) eq h p 分别为 A、B、F、H 各物质的平衡分压。 上述的浓度平衡常数 Kc和压力平衡常数 Kp 都是通过实验数据得到的，称为实验平 衡常数。在实验平衡常数表达式中，如果 a+b＝g+h，则 Kc和 Kp 无量纲，若 a+b≠g+h ， 则 Kc和 Kp 有量纲，其单位形式决定于△ν＝(g+h)-( a+b )的值。 4.1.2.2 标准平衡常数 K θ 标准平衡常数 K θ又称为热力学平衡常数，简称平衡常数。 对任一气体反应 a A(g) +b B(g) f F(g)+hH(g) 在标准状态(压力为 101.325kPa)下，标准平衡常数 KӨ的表达式为： θ Kp ＝ a b f h p p p p p p p p [ (A)/ ] [ (B)/ ] [ (F)/ ] [ (H)/ ] θ eq θ eq θ eq θ eq   式中， θ peq(A)/p 、 θ peq(B)/p 、 θ peq(F)/p 、 θ peq(H)/p 分别为 A、B 、F、H 组分平衡时的相对分压，它等于组分分压除以标准压力 p θ(p θ= 101.325kPa)，是无量 提问引出 －－板书 ――叙述内容， 语速慢，重复一 遍 ――板书 ――板书。 ――板书 ――板书 ――板书 ――板书，强调 其书写 ――板书 图 4-1 正逆反应速率示意图 υ 正 ＝υ 逆