甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 纲的量。由它得到的K。也是无量纲的量。 对溶液中的反应，标准状态（压力p°=101.325kPa)下，对任一反应： aA(g)+b B(g) fF(g)+hH(g) 一一板书 其标准平衡常数表达式为： ko-()/re (p Ic(A)/cc(B)/c 式中，cea(A)/ce、ce(B)/ce、cea(F)/ee、c(H)/c分别为A、B、F、H组分 平衡时的相对浓度(ce=Imol-dm)。是无量纲的量，故K也无量纲。K9和K9与K, 和K存在如下对应关系： ()-p (H)(P P(A)P(B)p KB)=K. c (A).c(B)c 在以往的教课书或参考书中，多采用实验平衡常数。为了计算方便和统一，在 本书中有关平衡的运算采用标准平衡常数。 注意： (I)平衡常数K°只与反应温度有关，与浓度和压力无关，故在使用平衡常数K 一一语速慢，强 时，必须注明反应温度。 调 (2)平衡常数K表达式要与一定的化学方程式相对应。同一反应在同一条件下， 若方程式书写形式不同，则平衡常数的值就不同。 (3)若有纯固体、纯液体参加化学反应，则固体、液体的浓度在平衡常数的表达式 例如合成氨反 中不写出， 今 (4)在稀水溶液中进行的反应，水的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不书写， 但在非水溶液中的反应，若有水参加，则水的浓度不可视为常数，必须写在平衡常数表 ·一举例说明 达式中。 41.2.3多重平衡体系 通常我们见到的化学平衡体系，往往同时包含多个相互有关的平衡，体系内有 些物质同时参加了多个平衡，这种平衡体系，称之为多重平衡体系。得出多重平衡规则： (1)假若一个反应由几个分反应之和构成，则总反应的平衡常数等于各分反应平 一一举例说明， 衡常数之积： 并重复强调要 K8=K9×K9×K8…: 求同学必须掌 (2)假若一个反应由两个反应之差构成，则总反应的平衡常数等于两个分反应平 握 衡常数之商。 K9 应用多重平衡规则时，应注意所有平衡常数必须是相同温度时的值。 4.2化学反应等温方程式及其应用 一一板书 平衡常数是研究化学反应的重要数据，它可由实验测得，也可根据热力学数据计算 而得。 当反应达到平衡时，△，G.(T)=0,此时反应商Q中的各相对分压，就成了平衡 相对分压，Q的数值就等于平衡常数K,即 36甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 36 纲的量。由它得到的 θ Kp 也是无量纲的量。 对溶液中的反应，标准状态(压力 p θ=101.325kPa)下，对任一反应: a A(g) +b B(g) f F(g)+hH(g) 其标准平衡常数表达式为： θ Kc ＝ a b f h c c c c c c c c [ (A)/ ] [ (B)/ ] [ (F)/ ] [ (H)/ ] θ eq θ eq θ eq θ eq   式中， θ ceq(A)/c 、 θ eq c (B)/c 、 θ ceq(F)/c 、 θ ceq(H)/c 分别为 A、B 、F、H 组分 平衡时的相对浓度(c θ= 1mol·dm-3)。是无量纲的量，故 θ Kc 也无量纲。 θ Kc 和 θ Kp 与 Kp 和 Kc存在如下对应关系： θ Kp ＝ + − + − =   ) ( ) 1 ( (A) (B) (F) (H) θ p ( ) ( ) θ eq eq eq eq K P p p p p p f h a b a b f h θ Kc ＝ + − + − =   ( ) 1 ( (A) (B) (F) (H) θ c ( ) ( ) θ eq eq eq eq K c c c c c c f h a b a b f h ) 在以往的教课书或参考书中，多采用实验平衡常数。为了计算方便和统一，在 本书中有关平衡的运算采用标准平衡常数。 注意： (1) 平衡常数 θ K 只与反应温度有关，与浓度和压力无关，故在使用平衡常数 θ K 时，必须注明反应温度。 (2) 平衡常数 θ K 表达式要与一定的化学方程式相对应。同一反应在同一条件下， 若方程式书写形式不同，则平衡常数的值就不同。 (3) 若有纯固体、纯液体参加化学反应，则固体、液体的浓度在平衡常数的表达式 中不写出， (4) 在稀水溶液中进行的反应，水的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不书写， 但在非水溶液中的反应，若有水参加，则水的浓度不可视为常数，必须写在平衡常数表 达式中。 4.1.2.3 多重平衡体系 通常我们见到的化学平衡体系，往往同时包含多个相互有关的平衡，体系内有 些物质同时参加了多个平衡，这种平衡体系，称之为多重平衡体系。得出多重平衡规则： （1）假若一个反应由几个分反应之和构成，则总反应的平衡常数等于各分反应平 衡常数之积： θ K总 ＝ θ 3 θ 2 θ K1 K K ……； （2）假若一个反应由两个反应之差构成，则总反应的平衡常数等于两个分反应平 衡常数之商。 θ K总 ＝ θ 2 θ 1 K K 应用多重平衡规则时，应注意所有平衡常数必须是相同温度时的值。 4.2 化学反应等温方程式及其应用 平衡常数是研究化学反应的重要数据，它可由实验测得，也可根据热力学数据计算 而得。 当反应达到平衡时， rGm (T)= 0，此时反应商 Q 中的各相对分压，就成了平衡 相对分压，Q 的数值就等于平衡常数 θ Kp ，即 ――板书 ――语速慢，强 调 例 如 合成 氨 反 应 ――举例说明 ――举例说明， 并 重 复强 调 要 求 同 学必 须 掌 握 ――板书