初始浓度mol-dm-3 初速率mol-dm-3s coNO)co(O2) ro=-dc(NOYdt 0.010 0.010 2.510-3 0.010 0.020 5.010 0.030 0.020 4510-3 (仙)求该反应的表观速率方程 (2)计算速率常数. (3)预计cNO=0.015 mol-dm-3,c02=0.025 mol-dm-3的初速率. 解：(1)油实验数据可见，O2的浓度增加一倍，反应速率就增加一倍：NO的浓度增加3倍，反 应速率就增大为原来的9倍。可见该反应的速率与O,的浓度的一次方呈正比，与NO浓度 的平方呈正比。 故有，=kc2NO(O2) (2)由表中的数据可见，任取一组数据来计算速率常数k,计算结果不会有差别： k=- 0.25×10-3mol.dm3.s i(NO)co(O:) (0.0imol-dmmm5x1mdm (3)6=2.5x103cd(N0)c,(0,) =2.5x103mol2.dm6.s1×(0.015mol.dm3y×0.025 mol.dm3 =0.014mol-dm.s- 答：()该反应的表观速率方程是r ke(NO)o(O2 (2速率常数为2.5×103mo1r2.dm5.g (3)caN0=0.015 mol-dm-3,caO2户0.025 mol-dm-3的初速率时的初速率为0.014mol.dnm.stl 5.4N,0在金表面上分解的实验数据如下： U/min c(N2O)/mol-dm-3 0 0.100 20 0.080 0.060 6 100 0 求分解反应的反应级数 (2)制作该反应的动力学曲线。 (3)求速率常数 (4求N,0消耗一半时的反应速率 (5)该反应的半衰期与初始浓度呈什么关系？ 解：()在相等的时间间隔内，N,0浓度的减少量相同，可见反应速率与N0的浓度无关。所以 该反应的反应级数为零。初始浓度/mol∙ dm －3 c0(NO)  c0(O2)  初速率/mol∙ dm －3 ∙s－1 r0＝－dc(NO)/dt 0.010  0.010  0.010  0.020  0.030  0.020  2.5∙10－3 5.0∙10－3 45∙10－3 (1)求该反应的表观速率方程． (2)计算速率常数． (3)预计 c0(NO)=0.015mol∙ dm －3，c0(O2)=0.025 mol∙ dm －3的初速率． 解：(1)由实验数据可见，O2 的浓度增加一倍，反应速率就增加一倍；NO 的浓度增加 3 倍，反 应速率就增大为原来的 9 倍．可见该反应的速率与 O2的浓度的一次方呈正比，与 NO 浓度 的平方呈正比。 故有，r=kc2(NO)c(O2)  (2)由表中的数据可见，任取一组数据来计算速率常数 k，计算结果不会有差别： 3 ­3 1  3 2 6 1  2 ­3 ­3  0 0 2  0.25 10 dm  2.5 10 dm  ( ) ( ) (0.01 dm )(0.01 dm ) r mol s k mol s c NO c O mol mol - - ¥ - - × × = = = ¥ × × × × (3)  3 2  0 0 0 2  r = 2.5¥10 c (NO)c (O ) 3 2 6 1 ­3 2 ­3  ­3 1  2.5 10 dm (0.015 dm ) 0.025 dm  0.014 dm mol s mol mol  mol s - - - = ¥ × × ¥ × ¥ × = × × 答：(1)该反应的表观速率方程是 r=kc2(NO)c(O2)； (2)速率常数为 3 2 6 1 2.5 10 mol dm s - - ¥ × × (3) c0(NO)=0.015mol∙ dm －3，c0(O2)=0.025 mol∙ dm －3 的初速率时的初速率为 ­3 1  0.014mol  dm s - × × 1 5.4  N2O 在金表面上分解的实验数据如下： t/min  c(N2O)/mol∙ dm －3 0  20 40 60 80  100  0.100  0.080  0.060  0.040  0.020  0  (l)求分解反应的反应级数。 (2)制作该反应的动力学曲线。 (3)求速率常数。 (4)求 N2O 消耗一半时的反应速率。 (5)该反应的半衰期与初始浓度呈什么关系？ 解：(l)在相等的时间间隔内，N2O 浓度的减少量相同，可见反应速率与 N2O 的浓度无关。所以 该反应的反应级数为零