(2)反应的动力学曲线如下： 006 o4 002 0.00 0 (3)k=-△cN.0 0-0.100)mol·dm-3 100mn =1.00X 10-mol dm-3.min-1 (4)对于零级反应，r=k所以N,0消耗一半时的反应速率是1.00x10-mol-dm-min (5)t2c/2k 答：（分解反应的反应级致是零级： (2)见上图： (3)速率常数是100x10-3mo-dm-3min-1 (④N,0消耗一半时的反应速率是100x10-3modm-min (⑤)该反应的半衰期与初始浓度呈线性关系：t1=c/2k。 5.5在300K下，氯乙烷分解反应的速率常数为2.50×10-min- 1该反应是几级反应？说明理由」 (2)氣乙烷分解一半，需多少时间 (3)氯乙烷浓度由0.40m0l-min 降为0.010mol-min,需要多长时间 若初始浓度为0.40 mol-min-1,反应进行8小时后，氯乙烷浓度还剩余多少？ 解：()一级反应.从单位可以得出： 2)a=ln2=250x10min=27min=4625 1 8,e_n年=产250x10rmin040=1476mn=2459% A 0.40 (4) =e=0.40mol.dm exp(-2.)=0.12mol.dm 答：（山）该反应是一级反应 (2)氯乙烷分解一半，需4.62h: (3)需要24.59h: (2)反应的动力学曲线如下： (3) k＝－ ＝－ ＝1.00×10－3 mol·dm－3·min－1 (4)对于零级反应，r = k  ．所以 N2O 消耗一半时的反应速率是 1.00×10－3mol∙ dm－3 ∙min－1 (5) t1/2=c0/2k  答：(l)分解反应的反应级致是零级： (2)见上图： (3)速率常数是 1.00×10－3mol∙ dm－3 ∙min－1 (4) N2O 消耗一半时的反应速率是 1.00×10－3mol∙ dm －3 ∙min－1 . (5)该反应的半衰期与初始浓度呈线性关系：t1/2=c0/2k。 5.5  在 300K 下，氯乙烷分解反应的速率常数为 2.50×10－3min－1 . (1)该反应是几级反应？说明理由。 (2)氯乙烷分解一半，需多少时间？ (3)氯乙烷浓度由 0.40mol∙min－1 降为 0.010 mol∙min－1，需要多长时间？ 若初始浓度为 0.40mol∙min－1，反应进行 8 小时后，氯乙烷浓度还剩余多少？ 解：(1)一级反应．从单位可以得出； (2)  1/ 2  3 1  ln 2 ln 2 277min 4.62 2.50 10 min t h k - - = = = = ¥ (3)  3 1  0  1 1 0.010  ln ln 1476min 24.59  2.50 10 min 0.40 At  t h  k A - - = - = - = = ¥ (4)  ­3 3 1 ­3  0  0.40  dm exp( 2.50 10 min 8 60min) 0.12  dm kt  At  A e mol mol - - - = = × - ¥ ¥ ¥ = × 答：(1)该反应是一级反应 (2)氯乙烷分解一半，需 4.62h： (3)需要 24.59h： Δc(N2O)  Δt (0­0.100) mol·dm －3 100min