20.2分(4153) 4153 将反应AgO(s)=2Ag(s)+号O(g)设计成电池的表示式为 21.2分(4193) 4193 已知Hg2+2eHg(的标准电极电势为E(Hg2Hg),Hg2+e→号Hg2的标准电极电势为 E2(Hg2Hg2),则号Hg2+e-Hg)的电极电势表示式应为:E32= 22.2分(5674) 5674 在基元反应中,实验活化能Ea的物理意义 23.2分(4455) 455 已知T+e=Tl, 中=-0.34V T13+3e=T, d2=0.72V 则T2+2e=T的p= 24.2分(4685) 4685 已知φ(Zn2Zn)=-0.763V,p(He2Fe)=-044V。这两电极排成自发电 池时E= V当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K2 三、计算题(共4题40分) 25.15分(5239) 5239 通过测量体系的电导率可以跟踪反应: CH3CONH2 +HCI +H,O=CH3 COOH +NH4CI 在63℃时,混合等体积的2mol·dm3乙酰胺和HC的溶液后,观测到下列 电导率数据 t/min 0 k(g1·m2)40.9 33.331.0 63℃时,H,C和NH4的离子摩尔电导率分别是00515,00133和00137 Ω·mol,不考虑非理想性的影响,确定反应级数并计算反应速率常数的值 26.10分(6191) 619120. 2 分 (4153) 4153 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1 2 O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。 21. 2 分 (4193) 4193 已知Hg2++2e -→Hg(l)的标准电极电势为E1 ∃ (Hg 2+|Hg)，Hg2++e -→ 1 2 Hg2 2+的标准电极电势为 E2 ∃ (Hg2+|Hg2 2+)，则 1 2 Hg2 2++e -→Hg(l)的电极电势表示式应为：E3 ∃ =________________________。 22. 2 分 (5674) 5674 在基元反应中, 实验活化能Ea的物理意义 。 23. 2 分 (4455) 4455 已知 Tl + + e- ＝ Tl， φ 1 = -0.34 V， $ Tl 3++ 3e- ＝ Tl， φ = 0.72 V， 2 $ 则 Tl 3++ 2e- ＝ Tl+ 的 φ = ___________ 。 3 $ 24. 2 分 (4685) 4685 已知 φ ∃ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, φ ∃ (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电 池时,E∃ ＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K∃ ＝________。 三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) 25. 15 分 (5239) 5239 通过测量体系的电导率可以跟踪反应： CH3CONH2 +HCl +H2O =CH3COOH +NH4Cl 在 63℃时, 混合等体积的 2 mol·dm-3乙酰胺和HCl的溶液后, 观测到下列 电导率数据： t/min 0 13 34 50 κ/(Ω-1·m -1) 40.9 37.4 33.3 31.0 63℃时, H+ , Cl- 和NH4 + 的离子摩尔电导率分别是 0.0515, 0.0133 和 0.0137 m 2 ·Ω-1·mol -1, 不考虑非理想性的影响, 确定反应级数并计算反应速率常数的值。 26. 10 分 (6191) 6191