「教师活动丁 教学内容及程序 学生活动 常数 酸的离解常数 K9=A-I 自行获 [HAI 知识的实 2.一元弱城的申离平衡 践性 碱的离解常数 KOH-HAI IAI 推理演示 3共轭酸碱对K和K的关系 “元酸碱 K-K=K a+pKs=pKw=14.0 多元酸碱 KalKb2=K2Kbl=Kw 3.2酸碱溶液中各形体的分布 成知问 基本概念 愿，引发注 意，明确 分析浓度：指物质的总浓度，c。 务 平衡浓度：指在平衡状态时溶液中溶质的各种形体的浓度。 用多媒体 显示，提出 酸的浓度：指酸的分析浓度，即酸的总浓度。 本节课要 酸度：指溶液中的氢离子浓度。 积极理解 建立意义 3.2.1一元酸碱溶液中各形体的分布系数 HB +H2O=H3O*+B 在溶液中以HB和B.两种型体存在 体验、提高 一步步进 解、解推导 Xim=[HB] [HB] 1 (H'] cHB]+B]1+B】H*]+K. 要求学生 探究的 B1 B-1 探究、自 表达式 Cw [B]+[HB]1+[HB]H]+K 获取知 [B-] 识 3.2.2多元酸碱溶液的分布系数 =H40 H'P 练习、体验 推理演示 c日+]K+KK x=A] [H']K c [H]了+H]K+KK。 [A2-] KK。 c P+]K+KK。 启发、示范 观察、体验 [例]、己知HP04的pK1=2.12pKe=7.21pKa=12.66, ) A、HPO2HPOIPO:3 B、[HPO2]>PO3PHPO:] 21 教师活动 教学内容及程序 学生活动 常数 推理演示 酸的离解常数 2.一元弱碱的电离平衡 碱的离解常数 3 共轭酸碱对 Ka和 Kb 的关系 一元酸碱 Ka·Kb =Kw pKa + pKb = pKw = 14.0 多元酸碱 Ka1·Kb2=Ka2·Kb1=Kw 自行获取 知识的实 践性 用多媒体 显示，提出 本节课要 解决的问 题 一步步讲 解、解推导 3.2 酸碱溶液中各形体的分布 基本概念 分析浓度：指物质的总浓度，c。 平衡浓度：指在平衡状态时溶液中溶质的各种形体的浓度。 酸的浓度：指酸的分析浓度，即酸的总浓度。 酸度：指溶液中的氢离子浓度。 3.2.1 一元酸碱溶液中各形体的分布系数 HB + H2O = H3O+ + B - 在溶液中以 HB 和 B- 两种型体存在 感知问 题，引发注 意，明确任 务 积极理解 建立意义 体验、提高 要求学生 探究 xB-的 表达式 探究、自 行获取知 识 推理演示 3．2．2 多元酸碱溶液的分布系数 练习、体验 启发、示范 观察、体验 [HA] [H ] [A ] Ka + −   = [A ] [OH ] [HA] Kb − −   = a a HB B [H ] K K [B ] [HB] 1 1 [B ] [HB] [B ] c [B ] x + = + = + = = + − − − − − a1 a1 a2 2 2 0 2 2 [H ] [H ]K K K [ ] [H ] + + = + + + c H A x a1 a1 a2 2 a1 1 [H ] [H ]K K K [H ]K c [HA ] x + + = = + + − + a1 a1 a2 2 a1 a2 2 0 [H ] [H ]K K K K K c [A ] x + + = = + + − [例]、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66, 调节溶液pH至6.0时， 其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ ） A、[HPO4 2－ ]>[H2PO4 － ]>[PO4 3－ ] B、[HPO4 2－ ] >[PO4 3－ ]>[H2PO4 － ] C、 [H2PO4 － ]>[HPO4 2－ ]>[H3PO4] HB a HB [H ] K [H ] [HB] [B ] 1 1 [HB] [B ] [HB] c [HB] x + = + = + = = + + − −