八、思考题 1.在滴定Pb2+之前，为什么要加入六次甲基四胺？ 2.二甲酚橙指示剂为什么在p1和p5~6的情况下都能指示终点 实验七铁矿石中铁含量的测定 实验项目性质：验证性 所属课程名称：《分析化学》 实验计划学时：4学时 一、实验目的 1学习用酸分解矿石试样的方法 2.掌握不用汞盐的重铬酸钾法测定铁的原理和方法。 3.了解预氧化还原的目的和方法。 二、实验内容与要求 实验内容：铁矿石中铁含量的测定 实验要求：通过本课程的学习，使学生学习用酸分解矿石试样的方法掌握不用汞盐的重铬酸钾 法测定铁含量的原理和方法。培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。 三、实验仪器、设备及材料 1.化学试剂： 6 mol/L HC1溶液：SnC1:10%溶液：TiC,4%溶液：0.4%CuS0,溶液：0.5%二苯胺磺酸钠指 示剂：硫一磷混酸：0.25%的藏蓝二磺酸钠指示剂：0.01667mo1/LK,Cr,0,标准溶液。 2.仪器和设备 常规玻璃仪器 四、实验原理 铁矿石试样可用6mol/LHC溶解，溶液后生成有Fe3+、Fe2+离子。必须用还原剂将Fe+预 先还原为Fc2+,才能用氧化性KCrO,标准溶液滴定。首先用SnC2将大部分Fe3+还原成Fc2+。 再用TCl,定量还原剩余部分Fe3,为了指示Fc+完全还原成Fe2+,可采用靛蓝二磺酸钠为指示 剂。 2Fe++SnCl42+2C-→2Fe2++SnCl2(剩有Fe3+) Fe3+(+Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H* 当F©3定量的还原后过量1滴TC溶液就会使溶液中作为指示剂的靛蓝二磺酸钠由氧化型 (蓝色)变成还原型（无色）。稍过量的T*,用少量C2+的为催化剂，在加水稀释后，可借助 水中溶解的氧氧化，从而消除了过量的T+。F©+离子试液在硫一磷混酸介质中，以二苯胺磺酸19 八、思考题 1.在滴定 Pb2+之前，为什么要加入六次甲基四胺？ 2.二甲酚橙指示剂为什么在 pH≈１和 pH≈5～6 的情况下都能指示终点。 实验七 铁矿石中铁含量的测定 实验项目性质：验证性 所属课程名称：《分析化学》 实验计划学时：4 学时 一、实验目的 1.学习用酸分解矿石试样的方法 2.掌握不用汞盐的重铬酸钾法测定铁的原理和方法。 3.了解预氧化还原的目的和方法。 二、实验内容与要求 实验内容：铁矿石中铁含量的测定 实验要求：通过本课程的学习，使学生学习用酸分解矿石试样的方法掌握不用汞盐的重铬酸钾 法测定铁含量的原理和方法。培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。 三、实验仪器、设备及材料 1. 化学试剂： 6mol/L HCl 溶液；SnCl２ 10%溶液；TiCl３ 4%溶液；0.4%CuSO４溶液；0.5%二苯胺磺酸钠指 示剂；硫一磷混酸； 0.25%的靛蓝二磺酸钠指示剂；0.01667mol/L K２Cr２O７标准溶液。 2. 仪器和设备 常规玻璃仪器 四、实验原理 铁矿石试样可用 6mol/L HCl 溶解，溶液后生成有 Fe3+、Fe2+离子 。必须用还原剂将 Fe3+预 先还原为 Fe2+，才能用氧化性 K2Cr2O7 标准溶液滴定。首先用 SnCl2 将大部分 Fe3+还原成 Fe2+。 再用 TiCl3 定量还原剩余部分 Fe3+，为了指示 Fe3+完全还原成 Fe2+，可采用靛蓝二磺酸钠为指示 剂。 2Fe3+＋ SnCl4 2-＋2Cl－ －→2Fe2+＋ SnCl4 2-（剩有 Fe3+） Fe3+（余）＋Ti3+＋H2O= Fe2+＋TiO2+＋2H+ 当 Fe3+定量的还原后过量 1 滴 TiCl3 溶液就会使溶液中作为指示剂的靛蓝二磺酸钠由氧化型 （蓝色）变成还原型（无色）。稍过量的 Ti3+，用少量 Cu2+的为催化剂，在加水稀释后，可借助 水中溶解的氧氧化，从而消除了过量的 Ti3+。Fe3+离子试液在硫一磷混酸介质中，以二苯胺磺酸