题(1：如果将1.0x10g的水均匀地分布在抱球表面上，则单位面积上将约有多少个水分 子 题61分析，1m的任何物质均含有相同的分子个数，即阿伏加德罗常数MA。由此，可以 求出10×0g水的水分子数。而地球表面积可视为缘面作近似计算，通常取地球半径 R-6.37x10m. 解：水的摩尔质量M=0018gmml,则m-1.0x103g水中所含分子数N-mN,/M,则 单位面积上的水分子数为 m-N/S=mVs/4R2-6%×01m2 题6，上设想太阳是由氢原子组成的理想气体，其密度可当作是均匀的。若此理想气体的压 强为15x0“H,试估计太阳的温度。（已知氢原子的质量周，=1.67x0”kg:太阳半径 尼=66×0m,太阳质量网=1男x0°g) 题6,2分析：本题可直接运川物老方程P=T进行计算。 解：氢原子的数密度可表示为 -n/)-m/aj) 根据题给条件，由户=kT可得太阳的温度为 T-Pk=4学：R3,k)-16x10'K 说明：实际上太阳结构并非本题中所设想的理想化棱型。因此，计算所得的太阳温度与 实际的温度相整较大。 题6.一容器内储有氧气，其压强为1.01x10P,温度为27℃，求：(1)气体分子的数 密度：(2)氧气的密度：(3)分子的平均平动动能：(4)分子间的平均距离。《设分子间均 匀等更距排列) 愿3分析：在愿中压强和温度的条件下，氧气可程为理想气体：因此，可由理塑气体的物 态方程，密度的定义以及分子的平均平动动能与温度的关系等求解。又因可将分子看成是均 匀等距排列的，故每个分子占有的体积为=d,由数密度的含意可知。-Vm,d即可求 出。 解：(1)单位体积分子数 m=P/kT=24×0"m (2)氧气的密度 p=n/V'pM/RT =1.30 kg-m" (3)氧气分子的平均平动动能 (=hT/2=621x0J (4)氧气分子的平均距离 题 6.1：如果将 1.0103 kg 的水均匀地分布在地球表面上，则单位面积上将约有多少个水分 子？ 题 6.1 分析：l mol 的任何物质均含有相同的分子个数，即阿伏伽德罗常数 NA。由此，可以 求出 1.0 10 kg −3  水的水分子数。而地球表面积可视为球面作近似计算，通常取地球半径 R=6.37106 m。 解：水的摩尔质量 1 0.018 kg mol − M =  ，则 1.0 10 kg −3 m =  水中所含分子数 N = mNA / M ，则 单位面积上的水分子数为 2 7 2 / A / 4 6.56 10 m − n = N S = mN MR =  题 6.2：设想太阳是由氢原子组成的理想气体，其密度可当作是均匀的。若此理想气体的压 强为 1.35 10 Pa 14  。试估计太阳的温度。（已知氢原子的质量 1.67 10 kg 27 H − m =  ，太阳半径 6.96 10 m 8 RS =  ，太阳质量 1.99 10 kg 30 mS =  ） 题 6.2 分析：本题可直接运用物态方程 p = nkT 进行计算。 解：氢原子的数密度可表示为 ( )       = =  3 S H S S H S 3 4 n m m V m m R 根据题给条件，由 p = nkT 可得太阳的温度为 4 (3 ) 1.16 10 K 7 S 3 T = p nk = pmH RS m k =  说明：实际上太阳结构并非本题中所设想的理想化模型。因此，计算所得的太阳温度与 实际的温度相差较大。 题 6.3：一容器内储有氧气，其压强为 1.01105 Pa，温度为 27 ℃，求：（l）气体分子的数 密度；（2）氧气的密度；（3）分子的平均平动动能；（4）分子间的平均距离。（设分子间均 匀等距排列） 题 6.3 分析：在题中压强和温度的条件下，氧气可视为理想气体。因此，可由理想气体的物 态方程、密度的定义以及分子的平均平动动能与温度的关系等求解。又因可将分子看成是均 匀等距排列的，故每个分子占有的体积为 3 V0 = d ，由数密度的含意可知 V0 =1 n, d 即可求 出。 解：（l）单位体积分子数 25 3 2.44 10 m − n = p kT =  （2）氧气的密度 3 1.30 kg m −  = m V = pM RT =  （3）氧气分子的平均平动动能 3 2 6.21 10 J 21 k −  = kT =  （4）氧气分子的平均距离