3.11用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定0.1000mol·L1甲酸溶液，化学计量点的pH是多 少？计算用酚酞作指示剂(pT为9.0)时的终点误差。 答案： 0.1000mol·L-NaOH滴定0.1000mol·L1 HCOOH HCOOH pK=3.77pK=10.23 OH=KA)=0.1000=10 p时， 2 pHsp =8.23 酚酞作指示剂，pT=9.0,即pHp=9.0 (1)用代数法 E,= [OH-1p-[H'l [H'l ×100% C(HA)sp [H']+ 105.0 10-9.0 ×100%=0.02% (0.05010-90+10-3.7 (2)用E,公式 ApH=pHp-pHp=9.0-8.23=0.8 K,=K/K.=10-3,m140=10l02 E=10-104 -×100%=1008-1008 ×100%=0.02% (Kc) (1002-13)）月 (3)查终点误差图 1g(cpK)=lg10-1341o2)=8.9.△pH=0.8 查图得， E=0.02% 3.12用2.0×103mol·L1HC1溶液滴定20.00mL2.0×103mol·L-1Ba(OH2,化学计量点 前后0.1%的pH是多少？若用酚酞作指示剂（终点pH为8.0），计算终点误差。 答案： 2.0×10-3mol·L1HC1滴定2.0×103mol·L1Ba(OH2 zero Level:c(HCI),c(Ba(OH)2),H2O 质子条件： [H*]+2c(Ba(OH),)=c(HCI)+[OH-] sp前0.1%，[OH]=2c(Ba(OH2)-c(HC 2×20.00×20×103-2.0×103×19.98×2=1057 20.00+19.98×2 pH=8.13 sp后0.1%，H*]=c(HC)-2c(Ba(OH2)3.11 用 0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定 0.1000 mol·L -1 甲酸溶液，化学计量点的 pH 是多 少？计算用酚酞作指示剂（pT 为 9.0）时的终点误差。 答案： 0.1000mol·L -1NaOH 滴定 0.1000mol·L -1 HCOOH HCOOH pKa=3.77 pKb=10.23 sp 时， 10.23 5.77 b 0.1000 [OH ] (A ) 10 10 2 K c − − − − =  =  = pHsp = 8.23 酚酞作指示剂，pT=9.0，即 pHep=9.0 （1）用代数法 ep ep ep sp ep a 5.0 9.0 9.0 3.77 [OH ] [H ] [H ] 100% (HA) [H ] 10 10 100% 0.02% 0.050 10 10 Et c K − + + + − − − −   − = −    +     = −  =     + （2）用 Et 公式 ep sp 3.77 14.0 10.2 t a w pH pH pH 9.0 8.23 0.8 K K /K 10 10 − +  = − = − = = = = ( ) pH pH 0.8 0.8 t 1 1 10.2 1.3 2 2 t sp 10 10 10 10 100% 100% 0.02% ( ) 10 E K c  − − − − − =  =  = （3）查终点误差图 1.3 10.2 sp t lg( ) lg(10 ) 8.9 c K − + = = ，  = pH 0.8 查图得， Et=0.02% 3.12 用 2.0×10-3 mol·L -1 HCl 溶液滴定 20.00mL 2.0×10-3 mol·L -1Ba(OH)2，化学计量点 前后 0.1%的 pH 是多少？若用酚酞作指示剂（终点 pH 为 8.0），计算终点误差。 答案： 2.0×10-3mol·L -1 HCl 滴定 2.0×10-3mol·L -1 Ba(OH)2 zero Level：c(HCl)，c(Ba(OH)2)，H2O 质子条件： [H ] 2 (Ba(OH) ) (HCl) [OH ] 2 + − + c = c + sp 前 0.1%，[OH ] 2 (Ba(OH) ) (HCl) 2 = c − c − = 5.87 3 3 10 20.00 19.98 2 2 20.00 2.0 10 2.0 10 19.98 2 − − − = +     −    pH=8.13 sp 后 0.1%，[H ] (HCl) 2 (Ba(OH) ) 2 = c − c +