解法2 按共轭酸碱体系计算 (a)c(H2A)=c(HCI),c(H+A)=0.10-d(HCI) [(HA)-K. c(H*A)+[H*] 解得， cHC1)=0.079mol·L (b)c(A)=c(NaOH),cH+A)=0.10-c(A) H-010-A c(A) c(A-) 解得， c(NaOH=0.062mol·L1 3.10某滴定反应过程中会产生1.0 nmol H,现加入5.0mLpH为5.00的HAc-Ac缓冲溶液 控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HAc和Ac 浓度各为多少？若配制此溶液1L,应加多少克NaAc·3H0和多少毫升冰醋酸(17 mol·Ll)? 答案：方法一 10-50=9K 104m=50c,+10K, 5.0c.-1.0 ca =0.43mol.L! 解得： C =0.75mol.L- m(NaAc·3H,0)=0.75×136=102g V(HAc)=0.43×1000/17=25mL 方法二 Bs、da 1.0x1000 10-3 5.0 -=0.667 dpH 0.30 B=2.3cK. H'] =0.667 (]+K 将K=104.67,H]=105.00代入上式， 解得， c=1.25mol·L1 m(NaAc.3H,O)=cxoVM =108g V(HAc)=cx1×103/17=27mL解法 2 按共轭酸碱体系计算 （a）c(H2A+ )=c(HCl)，c(H+A- )=0.10-c(HCl) 1 2 a (H A ) [H ] [H ] (H A ) [H ] c K c + + + + − + − = + 解得， c(HCl)=0.079mol·L -1 （b）c(A- )=c(NaOH)，c(H+A- )=0.10-c(A- ) 2 2 a a (H A ) 0.10 (A ) [H ] (A ) (A ) c c K K c c + − − + − − − = = 解得， c(NaOH)=0.062mol·L -1 3.10 某滴定反应过程中会产生 1.0mmol H+，现加入 5.0mL pH 为 5.00 的 HAc-Ac-缓冲溶液 控制溶液酸度。如欲使反应体系的 pH 下降不到 0.30 单位，该缓冲溶液中的 HAc 和 Ac- 浓度各为多少？若配制此溶液 1L，应加多少克 NaAc·3H2O 和多少毫升冰醋酸（17 mol·L -1）？ 答案：方法一 5.00 a a b 4.70 a a b 10 5.0 1.0 10 5.0 1.0 c K c c K c − −  =    +  =  − 解得： 1 a 1 b 0.43mol L 0.75mol L c c − −  =   =   (HAc) 0.43 1000 /17 25mL (NaAc 3H2O) 0.75 136 102g =  =  =  = V m 方法二 1000 3 1.0 10 d 5.0 0.667 dpH 0.30 a  −   = − = = ( ) a 2 a [H ] 2.3 0.667 [H ] cK K  + + = = + 将 Ka=10-4.67，[H+ ]=10-5.00 代入上式， 解得， c=1.25mol·L -1 ( ) (HAc) 10 /17 27mL NaAc 3H O 108g 3 1 2 0 =  =  = = V cx m cx VM