(a)[Fe(H2Ol},金属离子有高电荷 (b)[CoCl];△o>△ (c)CoF6],F是比C强的配位体 (d)[OsCN)];第三过渡元素系列的分裂大于第一过渡元素系列 6114 P采用dsp2杂化,形成平面正方形配位结构,各杂化轨道分别与Cl的p轨道和乙烯的 成键π轨道重迭形成σ键.Pt2的5d轨道与乙烯的反键π轨道对称性相同,相互重迭形成π键 电子由Pt的5dxz流向乙烯的π。乙烯成键轨道上的电子流向Pt,Pt上的电子流入乙烯的π,这 两个效应均导致乙烯的C-C键削弱 6l15 在配位场作用下,d轨道产生了分裂,分裂后的能级差值落在可见光谱区域,因此可以 吸收可见光谱而产生d-d跃迁。物质的颜色为吸收的可见光谱的互补色,故有颜色。 6116 Fe周围电子数为:8+2×3+1×3+1=18,符合18电子规则。相对于端接CO,桥上的CO 同时与两个Fe原子配位,其反键轨道同时接受来自两个Fe原子的d电子,形成较强的反馈r 键,使CO键级减少得更多,故其红外振动频率更小 6117 P>△o,Fe的dF分占1g和e,FeF3电子组态为 (aIg) (t1u)(eg)(t2g(eg)2 5个未成对电子μ=√mn+2)=√35=592|B 6118 Fe为34组态,[eF6]为八面体络合物,可能的d电子排布为 弱场高自旋 强场低自旋 若是后一种排布,能产生d-d跃迁而显色。现该离子是无色,显然是第一种排布方式, 即无d-d跃迁发生,所以估计该络合物为弱场高自旋,有5个未成对电子 c为弱场,Fe3,dS电子个分占d轨道,tg→ε的跃迁是自旋禁阻,故[FeCl}不吸收可(a) [Fe(H2O)6] 3+; 金属离子有高电荷 (b) [CoCl6] 4- ; △0>△t (c) [CoF6] 3- ; F-是比 Cl-强的配位体 (d) [Os(CN)6] 4- ; 第三过渡元素系列的分裂大于第一过渡元素系列 6114 Pt2+采用dsp2 杂化, 形成平面正方形配位结构, 各杂化轨道分别与Cl 的p轨道和乙烯的 成键轨道重迭形成键. Pt2+的5dxz轨道与乙烯的反键 *轨道对称性相同, 相互重迭形成键, 电子由Pt的5dxz流向乙烯的 *。乙烯成键轨道上的电子流向Pt, Pt上的电子流入乙烯的 * , 这 两个效应均导致乙烯的 C-C 键削弱。 6115 在配位场作用下, d 轨道产生了分裂, 分裂后的能级差值落在可见光谱区域, 因此可以 吸收可见光谱而产生 d-d 跃迁。物质的颜色为吸收的可见光谱的互补色, 故有颜色。 6116 Fe 周围电子数为：8+2×3+1×3+1=18, 符合 18 电子规则。相对于端接 CO, 桥上的 CO 同时与两个Fe原子配位, 其反键轨道同时接受来自两个Fe原子的d电子, 形成较强的反馈 键, 使 CO 键级减少得更多, 故其红外振动频率更小。 6117 P>0; Fe 的 d 5 分占 t2g和 e * , FeF3-电子组态为 (a1g) 2 (t1u) 6 (eg) 4 (t2g) 3 (eg * ) 2 5 个未成对电子 = n(n + 2) = 35 =5.92  6118 Fe3+为 3d 5 组态, [FeF6] 3-为八面体络合物, 可能的 d 电子排布为 ↑ ↑ ── ── ── ── ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ── ── ── ── ── ── 弱场高自旋 强场低自旋 若是后一种排布, 能产生 d-d 跃迁而显色。现该离子是无色, 显然是第一种排布方式, 即无 d-d 跃迁发生, 所以估计该络合物为弱场高自旋, 有 5 个未成对电子。 6119 Cl-为弱场, Fe3+, d55 电子个分占 d 轨道, t2g→eg的跃迁是自旋禁阻, 故[FeCl6] 3-不吸收可