见光,呈无色。 Co3+,d,tgeg2.tg上3个电子,eg上2个电子为a自旋,tg上第四个电子为β自旋,可以跃 迁到e上,故吸收可见光而显出颜色。显什么色是由E。和E之差决定的。 6120 H2O是弱场配位体,P>△0,Fe2的6个d电子分占l2和eg,电子组态为 (aig-(tlu)(eg)"(1g)(eg)- 6121 H2O是弱场配位体,Fe2的6个d电子呈高自旋分布12ge* t2g上3个电子,eg上2个电子为α态,h2g上第4个电子为β态,故可以向e'上跃迁,产生 吸收光谱 t2g与eg的能量差为:1/(1000×10cm)=1000m 6122 T3*:d,在八面体场中可产生tg→e的跃迁,故在可见区有吸收光谱。吸收光谱的能量 即为二能级的能量差 △E=1/=1/(4900×103cm)=20408cm1 6123 Co3+:d,CN是强场配体,低自旋,d电子组态为(tg)° 612 有两种可能构型 (a)平面正方形( dvzdxz)+(d)(ds)(d3x)9 (b)四面体(cg)+(t2g)4 前者电子全部配对,μ=0,后者有二个未成对电子,μ≠0。所以为平面正方形。 6125 正四面体场分裂能较小,通常Δ<P,因此多高自旋配合物 6126 Fe(H2O)62+:d,△<P高自旋t2beg* Fe(CN)64:d,A>P低自旋12b°e* Co(NH3)63+:d,△>P低自旋t2b°eg*0 Cr(H2O)2+:dF,△<P高自旋t2b2eg*1见光, 呈无色。 Co3+, d6 , t2g4 eg 2 . t2g上3个电子, eg上2个电子为自旋,t2g上第四个电子为自旋, 可以跃 迁到 eg上, 故吸收可见光,而显出颜色。显什么色是由 E g e 和 E 2g t 之差决定的。 6120 H2O 是弱场配位体, P>0, Fe2+的 6 个 d 电子分占 t2g和 eg * , 电子组态为: (a1g) 2 (t1u) 6 (eg) 4 (t2g) 4 (eg * ) 2 6121 H2O 是弱场配位体, Fe2+的 6 个 d 电子呈高自旋分布:t2g4 eg* t2g上 3 个电子, eg *上 2 个电子为态, t2g上第 4 个电子为态, 故可以向 eg *上跃迁, 产生 吸收光谱。 t2g与 eg *的能量差为：1/(1000×10-7 cm)=10000cm-1 6122 Ti3+: d 1 , 在八面体场中可产生 t2g→eg *的跃迁,故在可见区有吸收光谱。吸收光谱的能量 即为二能级的能量差: E=1/=1/(4900×10-8 cm)=20408cm-1 6123 Co3+: d6 , CN 是强场配体, 低自旋, d 电子组态为(t2g) 6 6124 有两种可能构型: (a)平面正方形:(dyzdxz) 4 (dz2) 2 (dxy) 2 (d 2 2 x − y ) 0 (b)四面体 :(eg) 4 (t2g) 4 前者电子全部配对, =0; 后者有二个未成对电子, ≠0。所以为平面正方形。 6125 正四面体场分裂能较小, 通常<P, 因此多高自旋配合物。 6126 Fe(H2O)6 2+: d 6 , <P 高自旋 t2b4 eg* 2 Fe(CN)6 4- : d 6 , >P 低自旋 t2b6 eg* 0 Co(NH3)6 3+: d 6 , >P 低自旋 t2b6 eg* 0 Cr(H2O)6 2+: d 4 , <P 高自旋 t2b3 eg* 1