●Bohr模型成功地解释了氢原子光谱 电子的总能量E=m2/2-e214reor=e2/8reor-2e2/8nor=-(e28ra) 按Bohr模型得出的氢原子能级: e zne me 86n2h0 penh hv=Er-E=hc/n=hcv E,E me R hc 88h 此式与氢原子光谱的经验公式完全相符,R即为 Rydberg(里德伯)常数。 ●Boh模型的缺陷 既把电子运动看作服从 Newton定律,又强行加入角动量量子化; 电荷作圆周运动,就会辐射能量,发出电磁波,原子不能稳定存在 ●Bohr模型的原子为带心铁环状,原子实际为球状。 ●Bohr模型有很大局限性的根源: 波粒二象性是微观粒子最基本的特性,其结构要用量子力学来描述●Bohr模型成功地解释了氢原子光谱 • 按Bohr模型得出的氢原子能级： 2 2 2 0 4 0 2 2 2 0 2 8 8 n h me n h e me n      E = − = −    ~ h / = E2 − E1 = hc = hc         = −         = − − = 2 2 2 1 2 2 2 1 2 3 0 4 2 1 1 1 1 1 8 ~ n n R h c n n me hc E E   此式与氢原子光谱的经验公式完全相符，R即为Rydberg（里德伯）常数。 ●Bohr模型的缺陷： •既把电子运动看作服从Newton定律，又强行加入角动量量子化； •电荷作圆周运动，就会辐射能量，发出电磁波，原子不能稳定存在； •Bohr模型的原子为带心铁环状，原子实际为球状。 ●Bohr模型有很大局限性的根源： •波粒二象性是微观粒子最基本的特性，其结构要用量子力学来描述。 电子的总能量E＝mv2 /2－e 2 /40 r＝e 2 /80 r－2e 2 /80 r=－(e 2 /80 r)