01 第六章氧化还原反应 令当原电池反应的0.2V时一般情况下不会发生反应方向的逆转，可以用E判断反应的 方向。但当E<0.2V时，反应体系中的离子浓度变化较大时有可能导致反应方向的逆转， 必须用E判断反应的方向。 用氧化剂和还原剂相对强弱判断。只能使电极电势代数值大的电对中的氧化态物质与电 极电势代数值小的电对中的还原态物质发生反应。 例6-14反应2正+Cu一2+在标状态时的反应方向。 0.为Pee:Cr做还原剂，为2Ci7C, o2%+e当-e(CCi =(0.7710.337)V =043V>0 此计反应正向进行 例6-i5(1)判断反应MnO4 HCI( )+Cl(g)+2HCl(aq) 处于标准状态时的反应方向。 2)解释实验室中为什么能用上述反应制取C(阳， 解：(1)查表p2Ma0M2=123V o9CCT=358V 从反应方程式可知此时MO,(s为氧化剂，HC(ag为还原剂，因面 e-(MnO,/Mn当-P1CC =(1.23-1.358)V 0.13V<0 此时反应过向进 2)尖验室制各C时使用的是浓H 此时c门=12mo1dm c(CD=12 mol-dm 假设dMm=1.0 mol-dm,pC=100kPa 则有pMn0,Mn)=0Mn0,Mn2与 =(1.23+0.0592×21g12)V 16 pa,0j-pa,a-wc p(Cl)7 =1358-0.05921g12)V =1294V F=p(MnOJ/Mn25)-p(Cly/CI =(L.361294)V =0.07V>0 此时反应正向进行，能制备Cg 第六章 氧化还原反应 91  当原电池反应的 E0.2V 时一般情况下不会发生反应方向的逆转，可以用 E θ判断反应的 方向。但当 E0.2V 时,反应体系中的离子浓度变化较大时有可能导致反应方向的逆转， 必须用 E 判断反应的方向。  用氧化剂和还原剂相对强弱判断。只能使电极电势代数值大的电对中的氧化态物质与电 极电势代数值小的电对中的还原态物质发生反应