1nk9(T)-△H8298K[1_ K(T) R Endothermic reactions (),K Exothermic reactions(△rH品<ol,T↑，K9 例题：1、将1.500molN0,1.000molC2和2.500molN0Cl(亚硝酰氯) 在容积为15.0L的容器中混合。230℃，反应 2NO(g)+Cl2 (g)2NOCI(g) 达到平衡时测得有3.060 mol NOC存在。计算平衡时NO的物质的量 和该反应的标准平衡常数K9。 解：解法一：以物质的量的变化为基准进行计算。 2NO(g)+C2(g)= ±2NOCI(g) 开始ns/mol1.500 1.000 2.500 变化量n/mol-0.560 -0.5*0.5600.560 平衡n/mol 1.500-0.5601.000-0.5*0.5603.060 即平衡时，nNo)=0.940 mol n(Cla2)=0.720mol PI(NO)=(NO)(mol))503(K/15.0(L)262Pa PC2P0N0C-262kPa*0.7200.940=201kPa n(NO) PN0C=PNO(N0C-262kPa*3.060/0.940=853kPa n(NO) Po/A-C/p网i27 K= [P(NOCI)/pO 解法二：该反应为定温定容下的气相反应，各组分气体的分压与其物质的量成正 比，分压的变化量与化学计量式中各相应物种计量数成正比，因此，可以比较简Endothermic reactions（ >0）, T , Exothermic reactions( <0), T , 例题：1、将 1.500 mol NO, 1.000 mol Cl2 和 2.500 mol NOCl （亚硝酰氯） 在容积为 15.0 L 的容器中混合。 230℃，反应 2NO(g) + Cl2 (g) 2NOCl(g) 达到平衡时测得有 3.060 mol NOCl 存在。计算平衡时 NO 的物质的量 和该反应的标准平衡常数 。 解： 解法一：以物质的量的变化为基准进行计算。 2NO(g) + Cl2 (g) 2NOCl(g) 开始 nB/mol 1.500 1.000 2.500 变化量 nB/mol -0.560 -0.5*0.560 0.560 平衡 nB/mol 1.500-0.560 1.000-0.5*0.560 3.060 即平衡时，n(NO)=0.940 mol n(Cl2)=0.720 mol P(NO)= n(NO) RT V = 0.940 (mol) * 8.314(J·mol·k -1 ) * 503(K) / 15.0(L) = 262 kPa P(Cl2)= P(NO) (Cl )2 (NO) n n = 262 kPa* 0.720/0.940 = 201 kPa P(NOCl)= P(NO) (NOCl) (NO) n n = 262 kPa* 3.060/0.940 = 853 kPa K  =       2 2 2 P(NOCl) / P(NO) / P(Cl ) / p p p     = 5.27 解法二：该反应为定温定容下的气相反应，各组分气体的分压与其物质的量成正 比，分压的变化量与化学计量式中各相应物种计量数成正比，因此，可以比较简 △ rHm K △ rHm K K