便地计算各物种的平衡分压。 反应开始时各物种的分压为 R6（N0)=%0RT=1.50mal*8.314J·ml1K1*50gKW15.0L=418kPa P(Ch)=BNO)nC2-1.00*418kPa/1.500-279kPa n(NO) P0(N0C1)=2.500*418kPa/1.500=697kPa P(NOCI)n(NOCI) 平衡时，P(NOCI)= n(NOCD) =3.060*697kPa/2.500=853kpa 则平衡时NOC1分压增加了(853-697)kPa=156kPa 2NO(g)+CI2(g) ±2NOCI(g) 开始时Pa/kPa 418 279 697 平衡时P/kPa418-156 279-5*156 853 则nNO)=PONO)Y 262kPa*15L R78314/mork+503K=0.940mol 标准平衡常数K的计算与解法一相同。 2、甲醇可以通过反应C0(g)+2孔(g)一CH0H(g)来合成，225℃时该反 应的Ke=6.08x10.假定开始时，p(C0):p()=1:2,平衡时，p(CH0H)=50.0 kPa。计算C0和H,的平衡分压。 解：设平衡时C0的分压为×kPa。因反应的配料比p%(C0):p()=1:2 与化学反应计量式中的相关物种的计量数之比相等，则平衡时H2的分压为2xkPa。 C0(g)+2H2(g)CH,0H(g) 平衡时p/kPax 2X 50.0 p(CHOH)/pe K9=p(c0)/p9]Ip)/p9可 x=274 kPa p(CO)=274 kPa p(H)=548 kPa 便地计算各物种的平衡分压。 反应开始时各物种的分压为 P0（NO）= 0 (NO) V n RT =1.500 mol *8.314 J·mol-1·K-1 *503 K/ 15.0 L =418 kPa P0（Cl2）= 0 0 2 0 (NO) n (Cl ) (NO) P n =1.000*418 kPa/1.500=279 kPa P0（NOCl）=2.500*418 kPa /1.500=697 kPa 平衡时，P（NOCl）= 0 0 (NOCl) n(NOCl) (NOCl) P n =3.060*697 kPa/2.500=853 kPa 则平衡时 NOCl 分压增加了（853-697）kPa =156 kPa 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl (g) 开始时 PB/ kPa 418 279 697 平衡时 PB/ kPa 418-156 279-½*156 853 则 1 1 (NO) V 262 *15 (NO) 0.940 8.314 *503 P kPa L n mol RT J mol K K − − = = = 标准平衡常数 K 的计算与解法一相同。 2、甲醇可以通过反应 CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g)来合成，225℃时该反 应的 K  = 6.08 x 10-3 .假定开始时，p(CO):p(H2)=1:2, 平衡时，p(CH3OH)=50.0 kPa。计算 CO 和 H2的平衡分压。 解：设平衡时 CO 的分压为 x kPa。因反应的配料比 p0(CO):p0(H2)=1:2 与化学反应计量式中的相关物种的计量数之比相等，则平衡时 H2的分压为 2x kPa。 CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g) 平衡时 p/kPa x 2x 50.0 p(CH3OH)/p K =[p(CO)/p][p(H2)/ p ] 2 x= 274 kPa p(CO)= 274 kPa p(H2) = 548 kPa