3、在770K,100.0kPa下，反应2N02(g)±2N0(g)+02(g) 达到平衡时，N02的转化率为56.0%。试计算：(1)该温度下反 应的平衡常数k9:(2)若要使NO2的转化率增加到80%，则平衡时 分压为多少？ (1)设开始时n(N02)=no,己知a1=0.560 2N02(g)2N0(g)+02(g) 平衡时n/moln0(1-0.560) 0.560n00.560*1/2no 平衡时n8=n0(1-0.560)+0.560no+0.560*1/2n0=1.280n0 p a=100.OkPa Pe=(na/n s)pe [p(N0/py2[p(0.)/p] K= [p(NO2)/pe]* =0.354 请注意：如果令开始时n(NO2)=no=1.00mol,这样计算更简化。 (2)当ā2=0.800，对这一气体分子数增加的反应来说，转化率提 高，系统压力必须降低。设此时系统平衡总压力为P,并令开始时 n(N02)=1.00mol 2N02(g)±2N0(g）+02(g) 平衡时ne/mol1*(1-0.800)0.8000.400 ne=1.40 mol p(N0)=(0.800/1.40)*pe Ke[p(NO)/p]2[p(O)/p] Ke=[p(NO2)/p] =0.3543、在 770 K，100.0 kPa 下，反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 达到平衡时，NO2 的转化率为 56.0%。试计算：（1）该温度下反 应的平衡常数 K ；（2）若要使 NO2 的转化率增加到 80%，则平衡时 分压为多少？ （1）设开始时 n(NO2)=n0, 已知α1=0.560 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) 平衡时 nB/mol n0（1-0.560） 0.560 n0 0.560*1/2 n0 平衡时 n 总= n0（1-0.560）+ 0.560 n0 + 0.560*1/2 n0 =1.280 n0 p 总=100.0kPa PB =(nB/n 总)* p 总 [p(NO)/p] 2[p(O2)/p] K = [p(NO2)/ p ] 2 =0.354 请注意：如果令开始时 n(NO2)=n0=1.00 mol，这样计算更简化。 （2）当α2=0.800，对这一气体分子数增加的反应来说，转化率提 高，系统压力必须降低。设此时系统平衡总压力为 p,并令开始时 n(NO2)= 1.00 mol 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) 平衡时 nB/mol 1*（1-0.800） 0.800 0.400 n 总=1.40mol p(NO)=(0.800/1.40)* p 总 K [p(NO)/p] 2[p(O2)/p] K = [p(NO2)/ p ] 2 =0.354