13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现 的大小，而几率的 径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随 变化的情况。 14.根据价层电子对互斥理论，XF,分子中，中心原子的电子构型为 :XeF,分子稳 定构型为 15.在反应2AgNO △2Ag+2N0t+0t中， 作氧 化剂， 作还原剂。 16.实验室常用MnO,和浓HC反应制取Ch,其反应方程式为： 另一种简便方法是 17依分子轨道理论，02结构中有一个σ键和_个P-P键， 个三电子π键 18.292K和98.6kPa下，一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后，被乙醇蒸汽所饱 和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为 通入的干燥空气的体积为 19,写出具有下列指定量子数的原子轨道符号： A.n=4.1=1 B.n=5,1=3 20,根据元素电势图 BrO 176 BrO3 1.50 HBrO L.60 2Bra 1.065 Br" 其中能发生的歧化反应的反应方程式 为 EBrO'IBr'值为 二、单项选择题（每题2分，共30分） 1实验室中常用浓HC1与下列哪一些氧化剂反应，均可制取C() A.MnO2、KMnO4和CuO B.KCrO,和CuO C.MnO2和Cu0D. MnO2、K,CrO,和KMnO4 2.下列说法中，正确的是( A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B.原子是不可再分的微粒。C.化学 变化就是原子的变化。 D.原子内有很大空间。 3,某缓冲溶液含有等浓度的X和HX,X的Kb=1.0×10,此缓冲溶的pH值是( A.4 B.1 D.14 4.某一反应的活化能为65 KJ/mol,.则其逆反应的活化能为( A.65kJ·mor B.-65kJ·mol C.0 D.无法确定10  13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的 径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。 14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳 定构型为 15.在反应 2AgNO3 æ æÆ D 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧 化剂，________________________作还原剂。 16.  实 验 室 常 用 MnO2 和 浓 HCl 反 应 制 取 Cl2,  其 反 应 方 程 式 为 ： ______________________________.另一种简便方法是_______________。 17.依分子轨道理论,O2 –结构中有一个σ键和 _____个 P–Pπ键,______个三电子π键 18.292 K 和 98.6 kPa 下,  一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后,  被乙醇蒸汽所饱 和的空气体积为 6.34 升。冷冻该混合气体后得乙醇 0.635 克。则 292K 时乙醇的蒸汽压为 ___________,  通入的干燥空气的体积为__________.  19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:  A. n = 4, l = 1 B.  n = 5, l = 3  20.根据元素电势图:  BrO4﹣ 1 .76  BrO3﹣ 1.50  HBrO 1 .60  2 1 Br2 1 .065  Br﹣ 其中能发生的歧化反应的反应方程式 为 ,  Ｅø BrO3﹣ / Br﹣ 值为 ________ .  二、单项选择题 (每题 2 分,共 30 分) 1.实验室中常用浓 HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取 Cl2?( ) A.  MnO2、KMnO4 和 CｕO  B.  K2Cｒ2O7 和 CｕO  C.  MnO2 和 CｕO  D.  MnO2、K2Cｒ2O7和 KMnO4 2.下列说法中,  正确的是 ( ) A.  同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B.  原子是不可再分的微粒。C.  化学 变化就是原子的变化。 D.  原子内有很大空间。 3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和 HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10 ­10 ,此缓冲溶的 pH 值是( ) A.  4  B.  7  C.  10 D.  14  4.某一反应的活化能为 65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( ) A.  65kJ·mol ­1 B.  ­65kJ·mol ­1 C.  0  D.  无法确定