5.石墨晶体是（) A.原子品体 B.金属品体 C.分子品体 D.前三种品体的混合型. 6.OPF中氧成键属于( 类型 A.02 B.022 C.0 D.02 7.在酸性介质中MO2与Fe2+反应，其还原产物为() A.MnO2 B.MnO' C Mn D.Fe 8.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( AHF和O2 B.HF和FOH C.HF、O2和FOH D.HF和O: 9.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此HO,NH.CH的酸性顺序可表示 为：H,O>NH>CH 从男 一角度来看，可以认为 碱性顺序为：CH>NH>H,0 B.碱性顺序为：CH4<NH<H,O C.碱性顺序为：NH>HO>CH D.HO和NH是碱而CH不是碱 10.下列名组物质沸点高低顺序中正确的是( A.HI>HBr>HCI>HF B.H2Te>H:Se>H2S>H:O C.NH;>AsH;>PH3 D.CH.>GeHa>SiH 11.在298K时，反应2HⅢ(g)=H(g)+(g)是自发的，其逆反应在高温下变为自发的，由此可知其 正反应的△H和△S为() △H>0,△S<0 B.△H<0,△S<0 C△H>0△S >0 D.△H<0,△S>0 12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9molL,若向1升水中加入1 molNaC1则溶解过程的 A△G>0△S>0 B△G<0△S>0 C△G>0△S<0 D△G<0△S<0 13.在相同条件下，10LN2的质量为7.95克，2.00L某气体质量为2.5克，则该气体的分子量 为) A.17 B.44 C.30 D.无法计算 14.下列各组分子中，中心原子都以sp杂化轨道成键且又有离域键的是( A.CO2、N, B.BC15、C2Ha C.SO,、NO2 D.PF3、C2H 15.用导线连接电池Cu Cu(NO)Il AgNO IAg,电子将由( A.Cu极流向Ag极 B.Ag极流向Cu极 C.Cu极流向Ag极 D.Ag极流 向Cr2*极 三、多项选择题（每题3分，共15分） 1下列说法正确的是( 11  5.石墨晶体是 ( ) A.  原子晶体 B.  金属晶体 C.  分子晶体 D.  前三种晶体的混合型.  6.O2[PtF6]中氧成键属于 ( )类型 A.  Ｏ2 B.  Ｏ2 2­ C.  Ｏ2+ D.  Ｏ2 – 7.在酸性介质中 MnO2与 Fe 2+反应,其还原产物为 ( ) A.  MnO4 2﹣ B.  MnO4﹣ C. Mn 2+ D.  Fe 8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( ) A. HF 和 O2 B. HF 和 FOH  C. HF、O2和 FOH D. HF 和 O3 9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此 H2O,NH3,CH4 的酸性顺序可表示 为:H2O>NH3>CH4 .从另一角度来看,可以认为( ) A.  碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O  B.  碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O  C.  碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4 D.  H2O 和 NH3是碱而 CH4不是碱 10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( ) A.  HI＞HBr＞HCl＞HF B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O  C. NH3＞AsH3＞PH3 D. CH4＞GeH4＞SiH4 11.在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其 正反应的△H 和△S 为( ) A.  △H＞０,△S＜０ B.  △H＜０,△S＜０ C.  △H＞０,△S ＞０ D.  △H＜０,△S＞０ 12.298K 时氯化钠在水中的溶解度为 9mol·L -1，若向 1 升水中加入 1 molNaCl 则溶解过程的 ( )： A  △G＞0  △S＞0 B △G＜0  △S＞0  C △G＞0  △S＜0  D  △G＜0  △S＜0  13.在相同条件下, 10 L N2的质量为 7.95 克, 2.00 L 某气体质量为 2.5 克,  则该气体的分子量 为 ( ) A.  17  B.  44  C. 30  D.  无法计算 14.下列各组分子中，中心原子都以 sp 2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( ) A.  CO2 、Ｎ2 B.  BCl3 、C2H4 C.  SO3 、NO2 D.  PF3 、C2H2 15.用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag ,  电子将由 （ ） A. Cu 极流向 Ag 极 B. Ag 极流向 Cu 极 C. Cu 极流向 Ag +极 D. Ag 极流 向 Cu  2+极 三、多项选择题 (每题 3 分,共 15 分) 1.下列说法正确的是 ( )