A.氢健就是氢和其他元素间形成的化学键： B.极性分子的分子间力最大，所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高 物的 点随若分子量的增加而增 D.稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高 E.分子间作用力仅几十k·ol-比化学促弱1一2个数量级。 2下列说法错误的是 A.平是原子轨道的同义词： B.型P的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率 C.离核越远.电子在空间出现的几率就越小： D.电子云图形实际是平的数学图形： E.氢原子基态在r=53m处电子出现的几率最大，故此处电子出现的几率密度也最大。 3.对于NaCI0下列说法正确的是( A.在碱液中不分解 B.在稀溶液中不能氧化非金属单质 C.可作为配合剂 D.能使淀粉K1溶液变蓝E加热易歧化 4,下列电负性大小变化顺序正确的是( A.Rb Sn<Si<S<CI B.Zn>Cd>Hg C.F>CI>Br>I D.Na< Mg<Al<Si<P<S<CI E.K<Ca<Se<Ti<V<Cr<Mn 5.检验某溶液是否含有S,0,2的方法为 A。加稀盐酸溶液变浑浊 B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 C.该溶液能使AgBr沉淀溶解 D能吸收少量氯 E.加入AgNO,至生成白色沉淀沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑 四、计算题（每题5分，共10分） 1MgOH),的溶度积为：Ks=4.5×104,饱和MeOH2的水溶液的DH值是多少？ 2.已知Fe0s)+3C0g2Fcs)+3C0(g)① △H-26.7kJ·mo 3Fe2Ox(s)+CO(g)=2Fe;Oa(s)+COz(g) △H=-50.75kJ·mol Fe;O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g)3 △H=-36.5kJ·mo 计算反应FeO(g+CO(g=Fc(s)+CO(g)的△H 五、综合题(7分) 1为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀？ 参考答案 一、填空题 1.饱和性方向性2H0,H2S0,H0,O23.NH·H,0,NH,C1缓冲9.264.扩 散性可压缩性5.Mg>A>(H)>HS>S2+>S0,26.恒沸，溶液的组成和沸点恒定12  A.  氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;  B.  极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;  C.  化合物的沸点随着分子量的增加而增加;  D.  稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe 的沸点随分子量增大而升高;  E.  分子间作用力仅几十 kJ··mol –1 ,比化学键弱 1—2 个数量级。 2.下列说法错误的是 ( ) A.  Ψ是原子轨道的同义词;  B.  |Ψ | 2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;  C.  离核越远,  电子在空间出现的几率就越小;  D.  电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;  E.  氢原子基态在 r = 53pm 处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。 3.对于 NaClO 下列说法正确的是( ) A.  在碱液中不分解 B.  在稀溶液中不能氧化非金属单质 C.  可作为配合剂 D.  能使淀粉 KＩ溶液变蓝 E  加热易歧化 4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( ) A. Rb < Sn < Si < S < Cl  B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na <  Mg < Al < Si < P < S < Cl  E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn  5.检验某溶液是否含有 S2O3 2–的方法为( ) A.  加稀盐酸溶液变浑浊 B.  加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 C.  该溶液能使 AgBr 沉淀溶解 D.  能吸收少量氯气 E.  加入 AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑 四、计算题 (每题 5 分,共 10 分) 1.Mg(OH)2的溶度积为： ＫSP = 4.5×10 ­14 ,  饱和 Mg(OH)2的水溶液的 pH 值是多少? 2.已知 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO (g) ① △H ø= ­26.7kJ·mol ­1 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ② △H ø= ­50.75kJ·mol ­1 Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) ③ △H ø= ­36.5kJ·mol ­1 计算 反应 FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△H ø 五、综合题 (7 分) 1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀? 参 考 答 案 一、填空题 1.饱和性 方向性 2  H2O,H2SO4; H2O,O2 3.NH3·H2O, NH4Cl 缓冲 9.26  4.扩 散性 可压缩性 5.Mg > Al > (H2) > H2S >Sn 2+ >SO3 2– 6.恒沸，溶液的组成和沸点恒定