上游文通大警 SHANGHAI JIAO TONG UNIVERSITY 化学问题的实验探究 3.测定含量用差减法准确称取0.6~0.8g(准确至0.1mg)所制得的 (NH4)2SO4·FeS04·6H20两份，分别放入250mL锥形瓶中，各加100mLH20 及20mL3mol·LH2SO4,加5mL85%H3P04,滴加6~8滴二苯胺磺酸钠指示 剂，用K2C2O7标准溶液滴定至溶液由深绿色变为紫色或蓝紫色即为终点。 M(Fe) 6×CK,CI,O,)×V(K,Cr,O,)×- w(Fe)=- 1000 m样) 五、注意事项 1.不必将所有铁屑溶解完，实验时溶解大部分铁屑即可。 2.酸溶时要注意分次补充少量水，以防止FSO4析出。 3.注意计算NH4)2SO4的用量。 4硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应搅拌使其溶解后再往下进行。加热在水 浴上，防止失去结晶水。 5蒸发浓缩初期要不停搅拌，但要注意观察晶膜，一旦发现晶膜出现即停止搅拌。 6最后一次抽滤时，注意将滤饼压实，不能用蒸馏水或母液洗品体。化学问题的实验探究 3. 测 定 含 量 用 差 减 法 准 确 称 取 0.6 ～ 0.8g( 准 确 至 0.1mg) 所 制 得 的 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 两份，分别放入 250mL 锥形瓶中，各加 100 mLH2O 及 20 mL 3mol·LH2SO4，加 5 mL 85％H3PO4，滴加 6～8 滴二苯胺磺酸钠指示 剂，用 K2Cr2O7 标准溶液滴定至溶液由深绿色变为紫色或蓝紫色即为终点。 (样) 1000 (Fe) 6 (K Cr O ) (K Cr O ) (Fe) 2 2 7 2 2 7 m M c V w     五、注意事项 1.不必将所有铁屑溶解完，实验时溶解大部分铁屑即可。 2.酸溶时要注意分次补充少量水，以防止 FeSO4 析出。 3.注意计算(NH4)2SO4 的用量。 4.硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应搅拌使其溶解后再往下进行。加热在水 浴上，防止失去结晶水。 5.蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌。 6.最后一次抽滤时，注意将滤饼压实，不能用蒸馏水或母液洗晶体