水解产物能溶解某些金属氧化物： 6H[ZnC12(0H】+Fe203→2Fe[ZnC12(0m]3+3H20 (3)硫化物： ZS可用于制作白色颜料以及荧光屏等 可利用CS的黄色来鉴定镉， g5的溶解度极小，只有在王水中才能溶解 3.g(I)与g()的相互转化： 0A/NHlg2++0.92Hg++0.793Hg 显然，®2+能氧化g生成22 Hg2++Hg→Hgo2 =142 如：HeN03)2+Hg→Hg2(N03)2若要使Hg22+转化为Hg2+,就必须降低Hg2+的浓度. g22++S2- Hgs+g 可见，g(①)在游离时不歧化，当形成沉淀（除Hg2C12)、或配合物时会发生歧化， 9A/Ws5-0.758Hg25-0.598 Hg 4.锌族元素配合物： 一般形成配位数为4的配合物」 如：Zn2++40(过量)→[2n(0m42 CdS +2H+4CI-[CdCl4]2-+H2S t Hes+S2-THgS212- 另外，在溶液中g2+与C1存在如下平衡 C1- CI- C1- Hg2+[HgCl]+[HgCl2][HgC13]- [HgC1412- 再如：3Hg5+12C1+8阳+2N03 →3HgC14]2-+3S↓+2N0↑+420 11.3d区常见元素及其主要化合物 d BLOCK MAIN ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS d区元素在过渡元素中占据很大的一部分 过液元素包括B-Ⅷ族以及IB、ⅡB族.一般分四个系列： 第一过渡系：21Sc~302m 第二过渡系：396~48Cd 第三过渡系：57La~80He(不包括镧系元素) 第四过渡系：89Ac~1 09Une(不包括锕系元素) 11.3.1d风元素通件 1.有关原子参数： 原子半径： 第一电离能： 价电子层构型：(m-1)d-10ns1-2 只有Pd较为特殊，4dl05s0 2.氧化值 最显著的特征就是大多数元素具有多种氧化值.例如铬的氧化值可以从-2连续变化到+6. 3.主要物理性质： 第一过渡系的多种氧化值变化： 6水解产物能溶解某些金属氧化物: 6H[ZnCl2(OH)] + Fe2O3 →2Fe[ZnCl2(OH)]3 + 3H2O (3)硫化物: ZnS 可用于制作白色颜料以及荧光屏等. 可利用 CdS 的黄色来鉴定镉. HgS 的溶解度极小,只有在王水中才能溶解. 3. Hg(Ⅰ)与 Hg(Ⅱ)的相互转化: φ θ A/V Hg2+ +0. 92 Hg+ +0.793 Hg 显然,Hg2+能氧化 Hg 生成 Hg2 2+: Hg2+ + Hg →Hg2 2+ K θ = 142 如:Hg(NO3)2 + Hg →Hg2(NO3)2 若要使 Hg2 2+转化为 Hg2+,就必须降低 Hg2+的浓度. Hg2 2+ + S2- →HgS↓+ Hg↓ 可见,Hg(I)在游离时不歧化,当形成沉淀(除 Hg2Cl2)、或配合物时会发生歧化. φθ A/V HgS -0.758V Hg2S -0.598V Hg 4.锌族元素配合物: 一般形成配位数为 4 的配合物. 如:Zn2+ + 4OH-(过量)→[Zn(OH)4]2- CdS + 2H+ + 4Cl-→[CdCl4]2- + H2S↑ HgS + S2-→[HgS2]2- 另外,在溶液中 Hg2+与 Cl-存在如下平衡: Cl- Cl- Cl- Cl￾Hg2+ [HgCl]+ [HgCl2] [HgCl3]- [HgCl4]2- 再如:3HgS + 12Cl- + 8H+ + 2NO3-→ 3[HgCl4]2-+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O 11.3 d 区常见元素及其主要化合物 d BLOCK MAIN ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS d 区元素在过渡元素中占据很大的一部分. 过渡元素包括ⅢB~Ⅷ族以及ⅠB、ⅡB 族.一般分四个系列： 第一过渡系：21Sc ~ 30Zn 第二过渡系：39 Θ ~ 48Cd 第三过渡系：57La ~ 80Hg(不包括镧系元素) 第四过渡系：89Ac ~ 109Une(不包括锕系元素) 11.3.1 d 区元素通性 1.有关原子参数: 原子半径: 第一电离能: 价电子层构型:(n-1)d1-10ns1-2 只有 Pd 较为特殊,4d105s0 2.氧化值: 最显著的特征就是大多数元素具有多种氧化值.例如铬的氧化值可以从-2 连续变化到+6. 3.主要物理性质: 第一过渡系的多种氧化值变化: 6