= 偶极距是一个矢量,其单位为C 对于非极性分子,μ=0。极性分子具有固有偶极。 分子的偶极距与键距既有联系又有区别。以极性键结合的异核双原子分子的偶极距等于 键距;多原子分子的偶极距是键距的矢量和 具有对称中心分子其偶极距等于零。有些没有对称中心的分子(如BF3CH4等)偶极距 也等于零。 分子的极化率是表征分子变形性的物理量。分子在电场的作用下正负电荷中心被分开或 进一步拉大的过程叫做分子的极化。任何分子都具有变形性。分子愈大,其变型性愈大 (2)分子间力 由于分子具有变形性,无论是极性分子还是非极性分子,当他们相互靠近时,分子间都 会产生吸引作用,称为分子间力,也称为 van der Waals力 分子间力有三种,即色散作用,诱导作用和取向作用 在极性分子与极性分子之间,存在上述三种作用 在极性分子和非极性分子之间存在色散作用和诱导作用 在非极性分子之间只有色散作用。 分子间力比化学键弱一二个数量级。通常情况下,分子间力以色散作用为主(除水等 极性非常大的物质外)。 分子间主要影响分子晶体类型物质的物理性质。根据分子间力的大小可以比较某些物 质的熔点、沸点的高低。例如,F2C2,Br2,n的熔点、沸点依次升高,这是因为他们的相对 分子质量依次增大,色散作用依次增强所导致的结果。同样, HCLHBr,H的熔点、沸点也 依次升高。但HF由于分子间还有氢键作用而使其熔点、沸点反常的高。 (3)氢键 当氢原子与电负性大、半径较小的元素原子相结合时,氢原子核另一电负性大且半径小 的元素的原子所具有的孤对电子之间产生的相互作用称为氢键。 与氢相连的两个原子可以视同种元素的原子,如F-H…F,0一H…0,N-H…N,也可以是 不同元素的原子,如N-H…0等。 氢键具有方向性和饱和性。氢键的能量与分子间力的能量相当。 氢键广泛存在于水、无机酸及醇、胺、羧酸等有机物中。m = Qg l 偶极距是一个矢量，其单位为 C· m.  对于非极性分子，μ=0。极性分子具有固有偶极。 分子的偶极距与键距既有联系又有区别。 以极性键结合的异核双原子分子的偶极距等于 键距；多原子分子的偶极距是键距的矢量和。 具有对称中心分子其偶极距等于零。有些没有对称中心的分子（如 BF3,CH4 等）偶极距 也等于零。 分子的极化率是表征分子变形性的物理量。 分子在电场的作用下正负电荷中心被分开或 进一步拉大的过程叫做分子的极化。任何分子都具有变形性。分子愈大，其变型性愈大。 （2） 分子间力 由于分子具有变形性，无论是极性分子还是非极性分子，当他们相互靠近时，分子间都 会产生吸引作用，称为分子间力，也称为 van der Waals 力。 分子间力有三种，即色散作用，诱导作用和取向作用。 在极性分子与极性分子之间，存在上述三种作用； 在极性分子和非极性分子之间存在色散作用和诱导作用； 在非极性分子之间只有色散作用。 分子间力比化学键弱一二个数量级。通常情况下，分子间力以色散作用为主（除水等 极性非常大的物质外）。 分子间主要影响分子晶体类型物质的物理性质。根据分子间力的大小可以比较某些物 质的熔点、沸点的高低。例如，F2,Cl2,Br2,I2 的熔点、沸点依次升高，这是因为他们的相对 分子质量依次增大，色散作用依次增强所导致的结果。同样，HCl,HBr,HI 的熔点、沸点也 依次升高。但 HF 由于分子间还有氢键作用而使其熔点、沸点反常的高。 （3） 氢键 当氢原子与电负性大、 半径较小的元素原子相结合时，氢原子核另一电负性大且半径小 的元素的原子所具有的孤对电子之间产生的相互作用称为氢键。 与氢相连的两个原子可以视同种元素的原子，如 F―H…F,O―H…O,N―H…N,也可以是 不同元素的原子，如 N―H…O 等。 氢键具有方向性和饱和性。氢键的能量与分子间力的能量相当。 氢键广泛存在于水、无机酸及醇、胺、羧酸等有机物中