Born- Lande公式是计算晶格能的理论公式。由此公式可以看出,离子所有带的电荷数越 多,晶格能越大;离子的半径越大,晶格能越小。 ③ KanycMHCKI半经验公式 ④如果不知道离子晶体的类型,可用 KanycMHCKM(卡普斯钦斯基)半经验公式计算晶 格能的近似值 U=1.202×105221-345 式中:「+和「的单位为pm (4)离子极化 离子处于电场中会发生变形,产生诱导偶极,这种过程称为离子极化 在离子晶体中,正负离子之间能产生计划作用,导致电子云重叠,从而使离子键具有 定成分的共价成分。 离子极化作用的大小取决于离子的极化力和变形性。一般说来,电荷多,半径小的正离 子极化力大,易使负离子变形 变形性是用极化力来量度的。通常,半径大的负离子具有较大的极化率,容易变形。在 考虑离子极化时,一般主要考虑正离子对付离子的极化作用 具有18电子构型的正离子(如Ag+Zn2等),不但极化力大,其变型性也较大,易被负 离子极化。 正负离子相互极化,导致电子云产生较大程度的变形与重叠,使离子键向共价键过渡 在离子晶体中,离子极化会造成键型和晶体类型的改变,相应的物质的性质(如溶解度 熔点、颜色等)也会发生变化。例如,AgF为离子型化合物,易溶于水,而 AgCl, AgBr, Agl则 又与离子极化而难溶于水。又如 AgCl, AgBr, Ag的颜色也因离子极化作用的增强而依次加深。 5.分子晶体与分子间力 在分子晶体中,分子之间通过分子间力或氢键结合在一起。分子间力与分子的极性和变 型性有关 (1)分子的偶极距核极化率 分子的偶极距是用来表征分子极性的物理量。 偶极距μ等于分子的正电中心(或负电中心)所带电量Q与正负电中心距离|的乘积:Born-Landé公式是计算晶格能的理论公式。由此公式可以看出，离子所有带的电荷数越 多，晶格能越大；离子的半径越大，晶格能越小。 ③ Капусинский 半经验公式 ④ 如果不知道离子晶体的类型，可用 Капусинский（卡普斯钦斯基）半经验公式计算晶 格能的近似值： 5  5  1 2  34.5  1.202 10 1 z z U  r r r r + - + - Ê ˆ = ¥ Á - ˜ + Ë + ¯ Â kJ∙mol －1 式中：r+和 r­的单位为 pm。 （4）离子极化 离子处于电场中会发生变形，产生诱导偶极，这种过程称为离子极化。 在离子晶体中，正负离子之间能产生计划作用，导致电子云重叠，从而使离子键具有一 定成分的共价成分。 离子极化作用的大小取决于离子的极化力和变形性。一般说来，电荷多，半径小的正离 子极化力大，易使负离子变形。 变形性是用极化力来量度的。通常，半径大的负离子具有较大的极化率，容易变形。在 考虑离子极化时，一般主要考虑正离子对付离子的极化作用。 具有 18 电子构型的正离子（如 Ag+,Zn2­等），不但极化力大，其变型性也较大，易被负 离子极化。 正负离子相互极化，导致电子云产生较大程度的变形与重叠，使离子键向共价键过渡。 在离子晶体中， 离子极化会造成键型和晶体类型的改变， 相应的物质的性质 （如溶解度、 熔点、颜色等）也会发生变化。例如，AgF 为离子型化合物，易溶于水，而 AgCl,AgBr,AgI 则 又与离子极化而难溶于水。又如 AgCl,AgBr,AgI 的颜色也因离子极化作用的增强而依次加深。 5.  分子晶体与分子间力 在分子晶体中，分子之间通过分子间力或氢键结合在一起。分子间力与分子的极性和变 型性有关。 （1） 分子的偶极距核极化率 分子的偶极距是用来表征分子极性的物理量。 偶极距μ等于分子的正电中心（或负电中心）所带电量 Q 与正负电中心距离 l 的乘积：