第八章电解质溶液 【复习题】 【1】 Faraday电解定律的基本内容是什么?这定律在电化学中有何用处? 【答】 Faraday电解定律即通电于电解质溶液之后,(1)在电极上(即两相 界面上)物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比;(2)若将几个 电解池串联,通入一定的电荷量后,在各个电解池的电极上发生化学变化的物 质的量都相等。根据 Faraday电解定律,通过分析电解过程中反应物(或生成 物)在电极上物质的量的变化,就可求出通入电荷量的数值 【2】电池中正极、负极、阳极、阴极的定义分别是什么?为什么在原电池 中负极是阳极而正极是阴极? 【答】无论是在原电池还是在电解池中,总是把电势较低的极称为负极, 把电势较高的极称为正极,总是把其上面发生氧化反应的电极称为阳极,发生 还原反应的电极称为阴极,在原电池中,负极电势较低,发生氧化反应,输出 多余的电子;而正极发生还原反应,接受电子,电势较高,所以原电池中负极是 阳极而正极是阴极 【3】电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不 同?为什么? 【答】一般情况下,溶液浓度增大时导电粒子数相应增加,因此电导率也 变大。摩尔电导率Am是把lmol电解质置于相距为单位距离的电导池的两个平 行电极间,这时所具有的电导。由于溶液中能导电的物质的量已确定,浓度降 低时粒子间相互作用力减弱,离子的运动速率增加,故摩尔电导率增加。 【4】怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率?为什么要用 不同的方法? 【答】对于强电解质,可由 kohlrausch公式外推得到,对于弱电解质,可 由柯尔劳施离子独立运动定律求得,因为弱电解质如HAc、NHOH等直到稀 释到0005 mol/dm3时,Am与√c仍不成线性关系,并且极稀时c稍微改变一点, ∧m的值可能变化很大,实验上的少许误差对外推求得的A的影响很大 【5】离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数- 1 - 第八章 电解质溶液 【复习题】 【1】Faraday 电解定律的基本内容是什么？这定律在电化学中有何用处？ 【答】Faraday 电解定律即通电于电解质溶液之后，（1）在电极上（即两相 界面上）物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比；（2）若将几个 电解池串联，通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物 质的量都相等。根据 Faraday 电解定律，通过分析电解过程中反应物（或生成 物）在电极上物质的量的变化，就可求出通入电荷量的数值。 【2】电池中正极、负极、阳极、阴极的定义分别是什么？为什么在原电池 中负极是阳极而正极是阴极? 【答】无论是在原电池还是在电解池中，总是把电势较低的极称为负极， 把电势较高的极称为正极，总是把其上面发生氧化反应的电极称为阳极，发生 还原反应的电极称为阴极，在原电池中，负极电势较低，发生氧化反应，输出 多余的电子;而正极发生还原反应，接受电子，电势较高，所以原电池中负极是 阳极而正极是阴极。 【3】电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不 同？为什么？ 【答】一般情况下，溶液浓度增大时导电粒子数相应增加，因此电导率也 变大。摩尔电导率 Λm 是把 1mol 电解质置于相距为单位距离的电导池的两个平 行电极间，这时所具有的电导。由于溶液中能导电的物质的量已确定，浓度降 低时粒子间相互作用力减弱，离子的运动速率增加，故摩尔电导率增加。 【4】怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用 不同的方法？ 【答】对于强电解质，可由 kohlrausch 公式外推得到，对于弱电解质，可 由柯尔劳施离子独立运动定律求得，因为弱电解质如 HAc、NH4OH 等直到稀 释到 0.005 mol/dm3 时，Λm 与 c 仍不成线性关系，并且极稀时 c 稍微改变一点， Λm 的值可能变化很大，实验上的少许误差对外推求得的  m 的影响很大。 【5】离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数