第八章电解质溶液 【复习题】 【1】 Faraday电解定律的基本内容是什么?这定律在电化学中有何用处? 【答】 Faraday电解定律即通电于电解质溶液之后,(1)在电极上(即两相 界面上)物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比;(2)若将几个 电解池串联,通入一定的电荷量后,在各个电解池的电极上发生化学变化的物 质的量都相等。根据 Faraday电解定律,通过分析电解过程中反应物(或生成 物)在电极上物质的量的变化,就可求出通入电荷量的数值 【2】电池中正极、负极、阳极、阴极的定义分别是什么?为什么在原电池 中负极是阳极而正极是阴极? 【答】无论是在原电池还是在电解池中,总是把电势较低的极称为负极, 把电势较高的极称为正极,总是把其上面发生氧化反应的电极称为阳极,发生 还原反应的电极称为阴极,在原电池中,负极电势较低,发生氧化反应,输出 多余的电子;而正极发生还原反应,接受电子,电势较高,所以原电池中负极是 阳极而正极是阴极 【3】电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不 同?为什么? 【答】一般情况下,溶液浓度增大时导电粒子数相应增加,因此电导率也 变大。摩尔电导率Am是把lmol电解质置于相距为单位距离的电导池的两个平 行电极间,这时所具有的电导。由于溶液中能导电的物质的量已确定,浓度降 低时粒子间相互作用力减弱,离子的运动速率增加,故摩尔电导率增加。 【4】怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率?为什么要用 不同的方法? 【答】对于强电解质,可由 kohlrausch公式外推得到,对于弱电解质,可 由柯尔劳施离子独立运动定律求得,因为弱电解质如HAc、NHOH等直到稀 释到0005 mol/dm3时,Am与√c仍不成线性关系,并且极稀时c稍微改变一点, ∧m的值可能变化很大,实验上的少许误差对外推求得的A的影响很大 【5】离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数
- 1 - 第八章 电解质溶液 【复习题】 【1】Faraday 电解定律的基本内容是什么？这定律在电化学中有何用处？ 【答】Faraday 电解定律即通电于电解质溶液之后，（1）在电极上（即两相 界面上）物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比；（2）若将几个 电解池串联，通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物 质的量都相等。根据 Faraday 电解定律，通过分析电解过程中反应物（或生成 物）在电极上物质的量的变化，就可求出通入电荷量的数值。 【2】电池中正极、负极、阳极、阴极的定义分别是什么？为什么在原电池 中负极是阳极而正极是阴极? 【答】无论是在原电池还是在电解池中，总是把电势较低的极称为负极， 把电势较高的极称为正极，总是把其上面发生氧化反应的电极称为阳极，发生 还原反应的电极称为阴极，在原电池中，负极电势较低，发生氧化反应，输出 多余的电子;而正极发生还原反应，接受电子，电势较高，所以原电池中负极是 阳极而正极是阴极。 【3】电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不 同？为什么？ 【答】一般情况下，溶液浓度增大时导电粒子数相应增加，因此电导率也 变大。摩尔电导率 Λm 是把 1mol 电解质置于相距为单位距离的电导池的两个平 行电极间，这时所具有的电导。由于溶液中能导电的物质的量已确定，浓度降 低时粒子间相互作用力减弱，离子的运动速率增加，故摩尔电导率增加。 【4】怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用 不同的方法？ 【答】对于强电解质，可由 kohlrausch 公式外推得到，对于弱电解质，可 由柯尔劳施离子独立运动定律求得，因为弱电解质如 HAc、NH4OH 等直到稀 释到 0.005 mol/dm3 时，Λm 与 c 仍不成线性关系，并且极稀时 c 稍微改变一点， Λm 的值可能变化很大，实验上的少许误差对外推求得的 m 的影响很大。 【5】离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数
之间有哪些定量关系式? 【答】视n m+=U4F,λn=UF 知道此三者关系后,可从实验易测得的量计算难以直接测量的量 【6】在某电解质溶液中,若有i种离子存在,则溶液的总电导应该用下列 哪个公式表示: (1)_1 RR (2)G= ?为什么? 【答】应为G=∑n,即G +-+… ;根据离子独立移动定律, R RR R ⅰ种离子均传递电流,总电导为各种离子电导的总和,即 G=G1+G,+…G= RI R R 【7】电解质与非电解质的化学势表示形式有何不同?活度因子的表示式有 何不同? 【答】非电解质的化学势2=12(T)+ REIna a=yBm 电解质的化学势4140D8m,-(m) 【8】为什么要引进离子强度的概念?离子强度对电解质的平均活度因子有 什么影响? 【答】因为在稀溶液中,影响离子平均活度因子的主要是离子的浓度和价 数,而离子强度是溶液中由于离子电荷所形成的静电场的强度的一种度量。 在稀溶液的范围内,离子强度对电解质的平均活度因子有如下关系: g1=-常数√7 【9】用 Debye- Huckel极限公式计算平均活度因子时有何限制条件?在什 么时候要用修正的 Debye-Huckel公式? 【答】 Debye-Huckel极限公式计算平均活度因子时有何限制条件是在非常 稀的溶液中即离子强度大约为001 mol-kg.以下的稀溶液,离子服从 Boltzman 分布、离子是带电荷的圆球、离子电场是球形对称的、离子不极化、在极稀的
- 2 - 之间有哪些定量关系式？ 【答】 − − + + = = m m m m t t , , ; m,+ = U+F, m,− = U−F 知道此三者关系后，可从实验易测得的量计算难以直接测量的量。 【6】在某电解质溶液中，若有 i 种离子存在，则溶液的总电导应该用下列 哪个公式表示： （1） 1 2 1 1 G R R = + + ；（2） 1 i i G R = ？为什么？ 【答】应为 = i Ri G 1 ，即 R R Ri G 1 1 1 1 2 = + ++ ；根据离子独立移动定律， i 种 离 子 均 传 递 电 流 ， 总 电 导 为 各 种 离 子 电 导 的 总 和 ， 即 ： i i R R R G G G G 1 1 1 1 2 = 1 + 2 + = + ++ 【7】电解质与非电解质的化学势表示形式有何不同？活度因子的表示式有 何不同？ 【答】非电解质的化学势 , ( ) ln B B B m T RT a = + , , B B m B m m a m = 电解质的化学势 , ( ) ln B B B m T RT a = + B m, m a a a m + − + − = = 【8】为什么要引进离子强度的概念？离子强度对电解质的平均活度因子有 什么影响？ 【答】因为在稀溶液中，影响离子平均活度因子的主要是离子的浓度和价 数，而离子强度是溶液中由于离子电荷所形成的静电场的强度的一种度量。 在稀溶液的范围内，离子强度对电解质的平均活度因子有如下关系： lg I = −常数 【9】用 Debye-Huckel 极限公式计算平均活度因子时有何限制条件？在什 么时候要用修正的 Debye-Huckel 公式？ 【答】Debye-Huckel 极限公式计算平均活度因子时有何限制条件是在非常 稀的溶液中即离子强度大约为 0.01mol·kg-1 以下的稀溶液，离子服从 Boltzmar 分布、离子是带电荷的圆球、离子电场是球形对称的、离子不极化、在极稀的
溶液中可看成点电荷。当溶液的离子强度増大时,理论值与实验值偏离渐趋明 显,这时需要用修正的 Debye-Huckel公式 【10】不论是离子的电迁移率还是摩尔电导率,氢离子和氢氧根离子都比 其它与之带相同电荷的离子要大得多,试解释这是为什么? 【答】水溶液中H和OH离子在电场力的作用下运动速度特别快。在水溶 液中单个的溶剂化的质子的传导是通过一种质子传导机理,而并不是质子本身 从溶液的一端迁向另一端,因为质子可以在水分子见转移,所以随着质子从 个分子传给另一个水分子,电流很快沿着氢键被传导 【1】在水溶液中带有相同电荷数的离子,如 Li NatK+,Rb,,它们 的离子半径依次增大,而迁移速率也相应增大,这是为什么? 【答】由于离子半径越小,正、负离子间的作用力越强,使离子的运动速 率降低,迁移速度下降 【12】影响难熔盐的溶解度主要有哪些因素?试讨论AgCl在下列电解质 溶液中的溶解度大小,按由小到大的顺序排列出来(除水外,所有的电解质的 浓度都是0.1 mol/dm3)。 (1) NaNO3(2) NaCl(3)H20(4) CuSO4(5)NaBr 【答】影响因素主要有:同离子效应、盐效应、酸效应等。 对于AgCl有K=a, cr 当加入NaCl时,溶液中ar增加,因此a,减小,即此时AgCl的溶解度比 在纯水中小,此为同离子效应 当加入NaBr时,溶液中有Br,可以与Ag形成难溶化合物AgB,使AgCl 的溶解度增加; 当加入NaNO3和CusO时,溶液的离子强度增加,根据 Debye- Huckel极 限公式,平均活度因子γ减小,从而使AgCl的溶解度比在纯水中大。此为盐 效应;而对于NaNO3和CusO4,CuSO4的离子强度要大于NaNO3,使y:更小, AgCl的溶解度更大。 因此溶解度的大小为:(2)<(3)<(1)<(4)<(5) 【13】用Pt电极电解一定浓度的CusO4溶液,试分析阴极部、中部和阳极
- 3 - 溶液中可看成点电荷。当溶液的离子强度增大时，理论值与实验值偏离渐趋明 显，这时需要用修正的 Debye-Huckel 公式。 【10】 不论是离子的电迁移率还是摩尔电导率，氢离子和氢氧根离子都比 其它与之带相同电荷的离子要大得多，试解释这是为什么？ 【答】水溶液中 H+和 OH-离子在电场力的作用下运动速度特别快。在水溶 液中单个的溶剂化的质子的传导是通过一种质子传导机理，而并不是质子本身 从溶液的一端迁向另一端，因为质子可以在水分子见转移，所以随着质子从一 个分子传给另一个水分子，电流很快沿着氢键被传导。 【11】 在水溶液中带有相同电荷数的离子，如 Li+,Na+ ,K+ ,Rb+ ,……,它们 的离子半径依次增大，而迁移速率也相应增大，这是为什么？ 【答】由于离子半径越小，正、负离子间的作用力越强，使离子的运动速 率降低，迁移速度下降。 【12】影响难熔盐的溶解度主要有哪些因素？试讨论 AgCl 在下列电解质 溶液中的溶解度大小，按由小到大的顺序排列出来（除水外，所有的电解质的 浓度都是 0.1mol/dm-3）。 （1）NaNO3 （2）NaCl（3）H2O（4）CuSO4（5）NaBr 【答】影响因素主要有：同离子效应、盐效应、酸效应等。 对于 AgCl 有 sp Ag Cl K a a = + − 当加入 NaCl 时，溶液中 Cl a − 增加，因此 Ag a + 减小，即此时 AgCl 的溶解度比 在纯水中小，此为同离子效应； 当加入 NaBr 时，溶液中有 Br-1，可以与 Ag+形成难溶化合物 AgBr，使 AgCl 的溶解度增加； 当加入 NaNO3 和 CuSO4 时，溶液的离子强度增加，根据 Debye-Huckel 极 限公式，平均活度因子 减小，从而使 AgCl 的溶解度比在纯水中大。此为盐 效应；而对于 NaNO3 和 CuSO4， CuSO4 的离子强度要大于 NaNO3，使 更小， AgCl 的溶解度更大。 因此溶解度的大小为：（2）<（3）<（1）<（4）<（5） 【13】用 Pt 电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，试分析阴极部、中部和阳极
部溶液的颜色在电解过程中有何变化?若都改用Cu电极,三部溶液颜色变化 又将如何? 【答】若用Pt电极,则阴极颜色变淡,阳极的Cu向阴极迁移,颜色也变 淡而中部颜色在短时间内变化不大。若用Cu电极,由于Cu在阳极发生氧化 生成Cu2,Cu2+在阴极被还原,故阳极颜色变深,阴极颜色变浅。 【14】什么叫离子氛? Debye-Huckel-Onsager电导理论说明了什么问题? 【答】离子氛:德拜-休克尔根据电解质在水中完全电离,离子之间存在静 电引力和热运动的概念提出的,认为溶液中的任何一个离子都会被电荷符号相 反的离子所包围,由于离子之间的相互作用,使得离子分布不均匀,在一个被 指定为中心离子的周围,异电性离子分布的电荷密度大于同电性离子的分布的 电荷密度,即中心离子被一层球形对称的异号电荷所包围的图象。 Debye- Huckel-Onsager电导理论说明了:离子氛对中心离子运动的影响是 由弛豫效应和电泳效应两个因素导致的。考虑这两种因素,可推算出在某 度的Δ和Δ差值的定量关系,即为德拜-休克尔-昂萨格电导公式(稀溶液 温度、溶剂一定时,An=Am-√式中A为常数,即为科尔劳乌施的与的 经验公式) 【习题】 【1】在300K和100kPa压力下,用惰性电极电解水以制备氢气。设所用 直流电的强度为5A,电流效率为100%。如欲获得1m3H2(g),需通电多少时 间?如欲获得1m3O(g),需通电多少时间?已知在该温度下水的饱和蒸汽压 为3565Pa 【解】要得到H2(g)的物质的量为 m3 (10°Pa-3565Pa)×ln n=R7=8314,.K-mr-×300=3860 根据法拉第定律:Q=nF F 5Axt1=3866ml×2×96500·mo/
- 4 - 部溶液的颜色在电解过程中有何变化？若都改用 Cu 电极，三部溶液颜色变化 又将如何？ 【答】若用 Pt 电极，则阴极颜色变淡，阳极的 Cu2+向阴极迁移，颜色也变 淡而中部颜色在短时间内变化不大。 若用 Cu 电极，由于 Cu 在阳极发生氧化 生成 Cu2+，Cu2+在阴极被还原，故阳极颜色变深，阴极颜色变浅。 【14】什么叫离子氛？Debye-Huckel-Onsager 电导理论说明了什么问题？ 【答】离子氛：德拜-休克尔根据电解质在水中完全电离，离子之间存在静 电引力和热运动的概念提出的，认为溶液中的任何一个离子都会被电荷符号相 反的离子所包围，由于离子之间的相互作用，使得离子分布不均匀，在一个被 指定为中心离子的周围，异电性离子分布的电荷密度大于同电性离子的分布的 电荷密度，即中心离子被一层球形对称的异号电荷所包围的图象。 Debye-Huckel-Onsager 电导理论说明了：离子氛对中心离子运动的影响是 由弛豫效应和电泳效应两个因素导致的。考虑这两种因素，可推算出在某一浓 度的 m 和 m 差值的定量关系，即为德拜-休克尔-昂萨格电导公式（稀溶液， 温度、溶剂一定时， m m A c = − 式中 A 为常数，即为科尔劳乌施的与的 经验公式） 【习 题】 【1】在 300K 和 100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用 直流电的强度为 5A，电流效率为 100%。如欲获得 1m3H2（g），需通电多少时 间？如欲获得 1m3O2（g），需通电多少时间？已知在该温度下水的饱和蒸汽压 为 3565Pa。 【解】要得到 H2（g）的物质的量为 5 3 1 1 (10 3565 ) 1 38.66 8.314 300 pV Pa Pa m n mol RT J K mol K − − − = = = 根据法拉第定律： Q nzF = H2 It nzF = 2 1 5 38.66 2 96500 A t mol C mol H − =
得:t1=149×10°s=249×104min=41456h 同理对于O2(g) Ito =nzF 5A×t=3866ml1×4×96500·m 得:t2=298×10°s=497×l0mn=82904h 【2】用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH,在通电一段时间后,得到了 浓度为1.0mol/dm3的NaOH溶液0.6dm3,在与之串联的铜库仑计中析出了 304gcu(s)。试计算该电解池的电流效率。 【解】以转移1mol电子为基本单元,电解得到NaOH的物质的量为 1 moldm 'x0.6dm'=0.6mol 通入的电子的物质的量为: =0.9568mlOl ×63.545gmO 电流效率==06m=6271% 【3】用银电极来电解AgNO3水溶液。通电一段时间后,在阴极上有078g 的Ag(s)析出。经分析知道阴极部含有水23.14g,AgNO30.236g。已知原来 所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3000739g。试分别计算Ag+和NO3的 迁移数。 【解】电解前后,阳极部水的量不变,故电解前,阳极部含有Ag的物质 的量为 AgNO 0.00739×23.14 始 mol=1006×10-3mol M 16991 由阴极上析出的Ag的质量可得电解的物质的量: 电 =(0078 4(1079mo=729×10mol M 电解后,阴极部含有Ag+物质的量的变化是由Ag+的迁出和Ag的电解所引起 的,则:n迁=n始-n终+n电=(0.001006-0001389+0007229)mol=0.0003399mol 所以Ag+和NO3的迁移数分别为
- 5 - 得： 2 6 4 1.49 10 2.49 10 min 414.56 H t s h = = = 同理对于 O2（g） O2 It nzF = 2 1 5 38.66 4 96500 A t mol C mol O − = 得： 2 6 4 2.98 10 4.97 10 min 829.04 O t s h = = = 【2】用电解 NaCl 水溶液的方法制备 NaOH，在通电一段时间后，得到了 浓度为 1.0 mol/dm3 的 NaOH 溶液 0.6 dm3，在与之串联的铜库仑计中析出了 30.4gCu（s）。试计算该电解池的电流效率。 【解】 以转移 1mol 电子为基本单元，电解得到 NaOH 的物质的量为： 3 3 1.0 0.6 0.6 NaOH n mol dm dm mol − = = 通入的电子的物质的量为： 1 30.4 0.9568 1 63.545 2 g n mol g mol − = = 电 0.6 62.71% 0.9568 n mol n mol = = = 电流效率 电 【3】用银电极来电解 Ag NO3 水溶液。通电一段时间后，在阴极上有 0.78g 的 Ag（s）析出。经分析知道阴极部含有水 23.14g，Ag NO3 0.236g。已知原来 所用溶液的浓度为每克水中溶有 Ag NO3 0.00739g。试分别计算 Ag+和 NO3 -的 迁移数。 【解】电解前后，阳极部水的量不变，故电解前，阳极部含有 Ag+的物质 的量为： n 始 = 3 3 0.00739 23.14 3 1.006 10 169.91 AgNO AgNO W mol mol M − = = 由阴极上析出的 Ag 的质量可得电解的物质的量： n 电 = 0.078 4 7.229 10 107.9 Ag Ag W mol mol M − = = 电解后，阴极部含有 Ag+物质的量的变化是由 Ag+的迁出和 Ag 的电解所引起 的，则：n 迁=n 始-n 终+n 电=（0.001006-0.001389+0.0007229）mol=0.0003399mol 所以 Ag+和 NO3 -的迁移数分别为：
0.0003399 =0.47 0.0007229 1-t,=0.53 【4】在298K时,以 AglAgCI为电池,电解KCl的水溶液。通电前溶液中 KCl的质量分数为o(KCl)=14941×10°,通电后在质量为12099的阴极部 溶液中o(KCl)=1.9404×10,串联在电路中的银库仑计有16024mng的Ag (s)沉积出来。试分别求K+和Cl的迁移数 【解】解法1,对阴极区的K 通电后,阴极部含K+的物质的量为 120.99×1.9404×10 mnol=3.149×10-3mol 通电前后,阴极部水的量不变,则通电前,阴极部含有KCl的质量为 WBoa_[L2099×(19404×10-1×14941 1-1.4941×10 g=0.1807g 故通电前,阴极部含有K+的物质的量为: n始=0.1807 mOl=2.424×10-3mol 74.55 通电前后,阴极部K+的物质的量的变化仅仅是由K+的迁入所引起的,则 n迁=n终n始=(3.149-2.424)×107mol=7.25×10mol 由库仑计可知 0.16024 n mOl=1485×10-mol 1079 所以K+和Cr的迁移数分别为: 725×10 n电1485×103÷0.49 解法2:对于C,n-正+n电=n 正=ng-n+=75×10mol
- 6 - 0.0003399 0.47 0.0007229 Ag n t + = = = 迁 n电 3 1 0.53 NO Ag t t − + = − = 【4】在 298K 时，以 Ag|AgCl 为电池，电解 KCl 的水溶液。通电前溶液中 KCl 的质量分数为 ω（KCl）=1.4941 3 10− ，通电后在质量为 120.99g 的阴极部 溶液中 ω（KCl）=1.9404 3 10− ，串联在电路中的银库仑计有 160.24mg 的 Ag （s）沉积出来。试分别求 K+和 Cl-的迁移数。 【解】解法 1，对阴极区的 K+： 通电后，阴极部含 K+的物质的量为 n 终= mol mol M W KCl KCl 3 3 3.149 10 74.55 120.99 1.9404 10 − − = = 通电前后，阴极部水的量不变，则通电前，阴极部含有 KCl 的质量为： g g H O W W H O KCl KCl 0.1807 1 1.4941 10 120.99 (1.9404 10 ) 1.4941 10 3 3 3 2 2 = − = = − − − 故通电前，阴极部含有 K+的物质的量为： n 始 = mol mol M W KCl KCl 3 2.424 10 74.55 0.1807 − = = 通电前后，阴极部 K+的物质的量的变化仅仅是由 K+的迁入所引起的，则： n 迁= n 终- n 始 = mol mol 3 4 (3.149 2.424) 10 7.25 10 − − − = 由库仑计可知： n 电= mol mol M W Ag Ag 3 1.485 10 107.9 0.16024 − = = 所以 K+和 Cl-的迁移数分别为： K n t + = 迁 n电 4 3 7.25 10 0.49 1.485 10 − − = = 1 0.51 Cl K t t − + = − = 解法 2：对于 Cl-, n n n n 原 − + = 迁 电 剩 4 n n n n mol 7.55 10− 迁 = − + = 原 剩 电
n云 0.49 【5】在298K时,用Pb(s)做电极电解PbNO3)2溶液,该溶液的浓度为 每1000水中含有Pb(NO3)216648。当与电解池串联的库仑计中有01658g银 沉积后就停止通电。已知阳极部溶液质量为6250g,经分析含有 Pb(MO3)21.151g。试计算Pb2的迁移数。 16588 【解】根据库仑计中的读数知:n电=n1g-1089m1.535×103mol 通电后,阴极部含有Pb2+的物质的量为 ng(Pb")=-Pb(NO,) 1.151 mol=695×10-mol M 2(Pb(NO,h 331.22 通电前后,阴极部水的量不变,故通电前,阳极部含有Pb2+的物质的量为 1664 ×62.5 101604 6.181×10-mol 3312× 根据阳极部的(Pb)的变化关系m+阻他=n+1 h=原+电-1到=6.181×10°mo1+1.535×10-mol-6.95×10-3mol =0.766×10mol 0.5×0.766×10-3 0.5×1.535×10 【6】以银为电极电解氰化银钾(KCN-AgCN)溶液时,Ag(s)在阴极 上析出。每通过1mol电子的电荷量,阴极部失去140mol的Ag和0.80mol的 CN,得到060mol的K+。试求: (1)氰化银钾络合物的化学表示式[Agn(CN)n中nm,z的值。 (2)氰化银钾络合物中正、负离子的迁移数
- 7 - 0.51 Cl n t − = = 迁 n电 1 0.49 K Cl t t + − = − = 【5】在 298K 时，用 Pb（s）做电极电解 3 2 Pb NO ( ) 溶液，该溶液的浓度为 每 1000g 水中含有 3 2 Pb NO ( ) 16.64g。当与电解池串联的库仑计中有 0.1658g 银 沉 积 后 就 停 止 通 电 。 已 知 阳 极 部 溶 液 质 量 为 62.50g ， 经 分 析 含 有 3 2 Pb NO ( ) 1.151g。试计算 Pb2+的迁移数。 【解】根据库仑计中的读数知： 3 1 0.1658 1.535 10 108 Ag g n n mol g mol + − − 电 = = = 通电后，阴极部含有 Pb2+的物质的量为： 3 2 3 2 ( ) 3 1 ( ( ) ) 2 1 1.151 6.95 10 2 1 331.22 2 Pb NO Pb NO W n mol mol M − = = 2+ 剩（ Pb ）= 通电前后，阴极部水的量不变，故通电前，阳极部含有 Pb2+的物质的量为： 3 16.64 62.5 1016.04 6.181 10 1 331.2 2 n mol − = = 原 根据阳极部的 1 2 （ 2+ Pb ） 的变化关系 n n n n 原 + = + 电 迁 剩 3 3 3 n n n n mol mol mol 6.181 10 1.535 10 6.95 10 − − − 迁 = + − = + − 原 电 剩 3 0.766 10 mol − = 2 3 3 0.5 0.766 10 0.499 0.5 1.535 10 Pb n t + − − = = = 迁 n电 【6】以银为电极电解氰化银钾（KCN-AgCN）溶液时，Ag（s） 在阴极 上析出。每通过 1mol 电子的电荷量，阴极部失去 1.40mol 的 Ag+和 0.80mol 的 CN- ，得到 0.60mol 的 K+。试求： （1）氰化银钾络合物的化学表示式 [ ( ) ]x Ag CN n m − 中 n,m,z 的值。 （2）氰化银钾络合物中正、负离子的迁移数
【解】(1)阴极部Ag+的减少有两种原因:(1)是Ag+在阴极上被还原, (2)是与CN-形成络合离子[4gn(CN)n向阳极迁移。当通过1mol电子的电 量时,有lmol在阴极还原,则有04mol的[Agn(CN)元向阳极迁移,所以 m_08m012 n 0. 4mol 所以络合离子的组成为[Ag(CN2r =0.6 0.6=04 Ag(CN)r 【7】在298K时,用铜电极电解铜氨溶液。已知溶液中每1000g水中含 CuSO41596gNH3170g。当有001mo电子的电荷量通过以后,在10366g的 阳极部溶液中含有 CusO42.091gNH31.571g。试求: (1)(NH3)离子中x的值。 (2)该络合物离子的迁移数。 【解】阳极部Cu2的变化关系为:n来一正移=7剩余P电离 卩移=n原来+电离一n剩余 1596g×(10366-2.091-1571)gx15968m0 n原来-1000g 原来=0.01mol 2.091 n =0.013lmol g·mo 离=001mO1x=0005m01 所以n移=(0.01+0005-0013)mo=00019ml 在通电以前10366g的阳极部溶液中含有NH3的物质的质量: 170g×(10366-2.091-1571)g=1.70g 所以 M人=(170-1:571=0758m0 17..mol-I
- 8 - 【解】（1）阴极部 Ag+的减少有两种原因：（1）是 Ag+在阴极上被还原， （2）是与 CN-形成络合离子 [ ( ) ]x Ag CN n m − 向阳极迁移。当通过 1mol 电子的电 量时，有 1mol 在阴极还原，则有 0.4mol 的 [ ( ) ]x Ag CN n m − 向阳极迁移，所以 0.8 2 0.4 1 m mol n mol = = 所以络合离子的组成为 2 [ ( ) ] Ag CN − （2） 0.6 0.6 1 K mol t mol + = = 2 [ ( ) ] 1 0.6 0.4 Ag CN t − = − = 【7】在 298K 时，用铜电极电解铜氨溶液。已知溶液中每 1000g 水中含 CuSO4 15.96g ,NH317.0g。当有 0.01mol 电子的电荷量通过以后，在 103.66g 的 阳极部溶液中含有 CuSO42.091g, NH3 1.571g。试求： (1) 2 3 [ ( ) ] Cu NH x + 离子中 x 的值。 (2) 该络合物离子的迁移数。 【解】阳极部 Cu2+的变化关系为： n n n n 原来 − = − 迁移 剩余 电离 n n n n 迁移 = + − 原来 电离 剩余 …………………… ① 1 15.96 1 (103.66 2.091 1.571) 1000 159.6 g n g g g mol − 原来 = − − n mol 原来 = 0.01 1 2.091 0.0131 159.6 g n mol g mol − 剩余 = = 1 0.01 0.005 2 n mol mol = = 电离 所以 n mol mol 迁移 = + − = (0.01 0.005 0.013) 0.0019 在通电以前 103.66g 的阳极部溶液中含有 NH3 的物质的质量： 17.0 (103.66 2.091 1.571) 1.70 1000 g g g g − − = 所以 3 1 (1.70 1.571) ( ) 0.00758 17.01 g n NH mol g mol − − 迁移 = =
迁移(NH3)_000758mol4 n8(C2)0.0019mol-1 CLu(NH3)离子中x的值为4 (2)t=“迁移_00019mol 离000038 【8】298K时,在用界面移动法测定离子迁移数的迁移管中,首先注入 定浓度的某有色离子溶液,然后在其上面小心的注入浓度为001065mol/dm3 的HCl水溶液,使其间形成一明显的分界面。通入1154mA的电流,历时22min, 界面移动了15cm。已知迁移管的内径为10cm,试求H的迁移数。 【解】通入的电量为Q=t=1154×10-3×22×60s=152328C Q 15.2328C 根据法拉第定律得:n离-zF1×96500°m07 1.579×10-mol na=C=000031410m×15mn=1254×0ml 2 _移1.254×10-mol 离1.579×10-mol 【9】在用界面移动法测定H离子的电迁移率(淌度)时,在历时750s后, 界面移动了40cm。已知迁移管两极之间的距离为96cm,电位差为160V,设 电场是均匀的。试求H+离子的电迁移率 【解】根据 7 dE E =l 40×10-2m 160 750=·96×102m 得 u.=3.2×10-7m2s-l-1 【10】某电导池内装有两个直径为004m并互相平行的圆形银电极,电极 之间的距离为0.12m。若在电导池内盛满浓度为0. mol/dm3的AgNO3溶液, 施以20V电压,则所得电流强度为0.1976A。试计算电导池常数、溶液的电导、 电导率和AgNO3的摩尔电导率。 0.12m 【解】km=A-314×(20×103)m3÷9554m
- 9 - 3 2 ( ) 0.00758 4 ( ) 0.0019 1 n NH mol n Cu mol + = = 迁移 迁移 2 3 [ ( ) ] Cu NH x + 离子中 x 的值为 4 （2） 0.0019 0.38 0.005 n mol t n mol = = = 迁移 电离 【8】 298K 时，在用界面移动法测定离子迁移数的迁移管中，首先注入一 定浓度的某有色离子溶液，然后在其上面小心的注入浓度为 0.01065 mol/dm3 的 HCl水溶液，使其间形成一明显的分界面。通入 11.54mA 的电流，历时 22min， 界面移动了 15cm。已知迁移管的内径为 1.0cm，试求 H+的迁移数。 【解】通入的电量为 Q=It=11.54×10-3×22×60s=15.2328C 根据法拉第定律得： 4 1 15.2328 1.579 10 1 96500 Q C n mol zF C mol − − = = = 电离 2 3 4 1 0.01065 3.14 0.1 1.5 1.254 10 2 n CV mol dm dm dm mol − − = = = 迁移 4 4 1.254 10 0.794 1.579 10 n mol t n mol − − = = = 迁移 电离 【9】在用界面移动法测定 H+离子的电迁移率（淌度）时，在历时 750s 后， 界面移动了 4.0cm。已知迁移管两极之间的距离为 9.6cm，电位差为 16.0V，设 电场是均匀的。试求 H+ 离子的电迁移率。 【解】根据 l dE E r u u t dl l + + + = = = 2 2 4.0 10 16.0 750 9.6 10 m V u s m − + − = 得 7 2 1 1 u m s V 3.2 10− − − + = 【10】 某电导池内装有两个直径为 0.04m 并互相平行的圆形银电极，电极 之间的距离为 0.12m。若在电导池内盛满浓度为 0.1 mol/dm3 的 Ag NO3 溶液， 施以 20V 电压，则所得电流强度为 0.1976A。试计算电导池常数、溶液的电导、 电导率和 Ag NO3 的摩尔电导率。 【解】 1 2 2 2 0.12 95.54 3.14 (2.0 10 ) cell l m k m A m − − = = =
G=1=019764=988×103s U20 c01×10mhm=9439×10g-,m2-mrt k0.9439 【11】用实验测定不同浓度KCl溶液的电导率的标准方法为:273.15K时 在(1),(2)两个电导池中分别盛以下不同液体并测其电阻。当在(1)中盛 Hg(1)时,测得电阻为0998959[2是273.15K时,截面积为10mm2、长为 1062936mm的Hg(1)柱的电阻]。当(1)和(2)中均盛以浓度约为3 mol/dm3 的H2SO4溶液时,测得(2)的电阻为(1)0.107811倍。若在(2)中盛以浓 度为1.0 mol/dm3的KCl溶液时,测得电阻为17565g。试求 (1)电导池(1)的电导池常数。 (2)在273.15K时,该KCl溶液的电导率 【解】由汞在电池(1)中的数据得知 10×10-°m2 p=R=19 =9407×10-g2 1062.936×10 k。(0)=2=R=099532=102×06m 9407×10-9m 当装有H2SO4时: R=poker (1) R2=p吹kan(2) 而根据0.107811R=R2 有0.107800k/(1)=ka(2) 得k(2)=0.107811×1.062×10m=1.145×10m 当装有KCl溶液时,k (2)1.145×105m1 =6.518g…m R 17565g 【12】291K时,已知KCl和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为 An(KC)=1.2965×102S,m2m和An(MaC1)=10860×10°2S.m2mor, K+和Na的迁移数分别为t,=0.496,1,=0.397。试求在291K和无限稀释时 (1)KCl溶液中K+和C卜的离子摩尔电导率
- 10 - 0.1976 3 9.88 10 20 I A G S U V − = = = 1 0.9439 cell k G k S m− = = 1 3 1 2 1 3 3 0.9439 9.439 10 0.1 10 m k S m m mol c mol m − − − − = = = − 【11】用实验测定不同浓度 KCl 溶液的电导率的标准方法为：273.15K 时， 在（1），（2）两个电导池中分别盛以下不同液体并测其电阻。当在（1）中盛 Hg（l） 时，测得电阻为 0.99895Ω[1Ω 是 273.15K 时，截面积为 1.0mm2、长为 1062.936mm 的 Hg（l） 柱的电阻]。当（1）和（2）中均盛以浓度约为 3 mol/dm3 的 H2SO4 溶液时，测得（2）的电阻为（1）0.107811 倍。若在（2）中盛以浓 度为 1.0 mol/dm3 的 KCl 溶液时，测得电阻为 17565Ω。试求： （1）电导池（1）的电导池常数。 （2）在 273.15K 时，该 KCl 溶液的电导率。 【解】由汞在电池（1）中的数据得知： 6 2 7 3 1.0 10 1 9.407 10 1062.936 10 A m m R m l − − − = = = 6 1 7 0.99895 (1) 1.062 10 9.407 10 cell l R k m A m − − = = = = 当装有 H2SO4 时： 1 2 (1) (2) R k R k = = cell cell 而根据 1 2 0.107811R R = 有 0.107800 (1) (2) cell cell k k = 得 6 1 5 1 (2) 0.107811 1.062 10 1.145 10 cell k m m − − = = 当装有 KCl 溶液时， 5 1 1 1 (2) 1.145 10 6.518 17565 cell k m k m R − − − = = = 【12】 291K 时，已知 KCl 和 NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 ( ) 2 2 1 1.2965 10 m KCl S m mol − − = 和 ( ) 2 2 1 1.0860 10 m NaCl S m mol − − = ， K+和 Na+ 的迁移数分别为 0.496, 0.397 K Na t t + + = = 。试求在 291K 和无限稀释时： （1）KCl 溶液中 K+和 Cl- 的离子摩尔电导率