之间有哪些定量关系式? 【答】视n m+=U4F,λn=UF 知道此三者关系后,可从实验易测得的量计算难以直接测量的量 【6】在某电解质溶液中,若有i种离子存在,则溶液的总电导应该用下列 哪个公式表示: (1)_1 RR (2)G= ?为什么? 【答】应为G=∑n,即G +-+… ;根据离子独立移动定律, R RR R ⅰ种离子均传递电流,总电导为各种离子电导的总和,即 G=G1+G,+…G= RI R R 【7】电解质与非电解质的化学势表示形式有何不同?活度因子的表示式有 何不同? 【答】非电解质的化学势2=12(T)+ REIna a=yBm 电解质的化学势4140D8m,-(m) 【8】为什么要引进离子强度的概念?离子强度对电解质的平均活度因子有 什么影响? 【答】因为在稀溶液中,影响离子平均活度因子的主要是离子的浓度和价 数,而离子强度是溶液中由于离子电荷所形成的静电场的强度的一种度量。 在稀溶液的范围内,离子强度对电解质的平均活度因子有如下关系: g1=-常数√7 【9】用 Debye- Huckel极限公式计算平均活度因子时有何限制条件?在什 么时候要用修正的 Debye-Huckel公式? 【答】 Debye-Huckel极限公式计算平均活度因子时有何限制条件是在非常 稀的溶液中即离子强度大约为001 mol-kg.以下的稀溶液,离子服从 Boltzman 分布、离子是带电荷的圆球、离子电场是球形对称的、离子不极化、在极稀的- 2 - 之间有哪些定量关系式？ 【答】   − −   + +  =  = m m m m t t , , ;    m,+ = U+F, m,− = U−F 知道此三者关系后，可从实验易测得的量计算难以直接测量的量。 【6】在某电解质溶液中，若有 i 种离子存在，则溶液的总电导应该用下列 哪个公式表示： （1） 1 2 1 1 G R R = + + ；（2） 1 i i G R =  ？为什么？ 【答】应为 =  i Ri G 1 ，即 R R Ri G 1 1 1 1 2 = + ++ ；根据离子独立移动定律， i 种 离 子 均 传 递 电 流 ， 总 电 导 为 各 种 离 子 电 导 的 总 和 ， 即 ： i i R R R G G G G 1 1 1 1 2 = 1 + 2 + = + ++ 【7】电解质与非电解质的化学势表示形式有何不同？活度因子的表示式有 何不同？ 【答】非电解质的化学势 , ( ) ln B B B m T RT a    = + , , B B m B m m a m  =  电解质的化学势 , ( ) ln B B B m T RT a    = + B m, m a a a m      + −  + −    = =     【8】为什么要引进离子强度的概念？离子强度对电解质的平均活度因子有 什么影响？ 【答】因为在稀溶液中，影响离子平均活度因子的主要是离子的浓度和价 数，而离子强度是溶液中由于离子电荷所形成的静电场的强度的一种度量。 在稀溶液的范围内，离子强度对电解质的平均活度因子有如下关系： lg I  = −常数 【9】用 Debye-Huckel 极限公式计算平均活度因子时有何限制条件？在什 么时候要用修正的 Debye-Huckel 公式？ 【答】Debye-Huckel 极限公式计算平均活度因子时有何限制条件是在非常 稀的溶液中即离子强度大约为 0.01mol·kg-1 以下的稀溶液，离子服从 Boltzmar 分布、离子是带电荷的圆球、离子电场是球形对称的、离子不极化、在极稀的