溶液中可看成点电荷。当溶液的离子强度増大时,理论值与实验值偏离渐趋明 显,这时需要用修正的 Debye-Huckel公式 【10】不论是离子的电迁移率还是摩尔电导率,氢离子和氢氧根离子都比 其它与之带相同电荷的离子要大得多,试解释这是为什么? 【答】水溶液中H和OH离子在电场力的作用下运动速度特别快。在水溶 液中单个的溶剂化的质子的传导是通过一种质子传导机理,而并不是质子本身 从溶液的一端迁向另一端,因为质子可以在水分子见转移,所以随着质子从 个分子传给另一个水分子,电流很快沿着氢键被传导 【1】在水溶液中带有相同电荷数的离子,如 Li NatK+,Rb,,它们 的离子半径依次增大,而迁移速率也相应增大,这是为什么? 【答】由于离子半径越小,正、负离子间的作用力越强,使离子的运动速 率降低,迁移速度下降 【12】影响难熔盐的溶解度主要有哪些因素?试讨论AgCl在下列电解质 溶液中的溶解度大小,按由小到大的顺序排列出来(除水外,所有的电解质的 浓度都是0.1 mol/dm3)。 (1) NaNO3(2) NaCl(3)H20(4) CuSO4(5)NaBr 【答】影响因素主要有:同离子效应、盐效应、酸效应等。 对于AgCl有K=a, cr 当加入NaCl时,溶液中ar增加,因此a,减小,即此时AgCl的溶解度比 在纯水中小,此为同离子效应 当加入NaBr时,溶液中有Br,可以与Ag形成难溶化合物AgB,使AgCl 的溶解度增加; 当加入NaNO3和CusO时,溶液的离子强度增加,根据 Debye- Huckel极 限公式,平均活度因子γ减小,从而使AgCl的溶解度比在纯水中大。此为盐 效应;而对于NaNO3和CusO4,CuSO4的离子强度要大于NaNO3,使y:更小, AgCl的溶解度更大。 因此溶解度的大小为:(2)<(3)<(1)<(4)<(5) 【13】用Pt电极电解一定浓度的CusO4溶液,试分析阴极部、中部和阳极- 3 - 溶液中可看成点电荷。当溶液的离子强度增大时，理论值与实验值偏离渐趋明 显，这时需要用修正的 Debye-Huckel 公式。 【10】 不论是离子的电迁移率还是摩尔电导率，氢离子和氢氧根离子都比 其它与之带相同电荷的离子要大得多，试解释这是为什么？ 【答】水溶液中 H+和 OH-离子在电场力的作用下运动速度特别快。在水溶 液中单个的溶剂化的质子的传导是通过一种质子传导机理，而并不是质子本身 从溶液的一端迁向另一端，因为质子可以在水分子见转移，所以随着质子从一 个分子传给另一个水分子，电流很快沿着氢键被传导。 【11】 在水溶液中带有相同电荷数的离子，如 Li+,Na+ ,K+ ,Rb+ ,……,它们 的离子半径依次增大，而迁移速率也相应增大，这是为什么？ 【答】由于离子半径越小，正、负离子间的作用力越强，使离子的运动速 率降低，迁移速度下降。 【12】影响难熔盐的溶解度主要有哪些因素？试讨论 AgCl 在下列电解质 溶液中的溶解度大小，按由小到大的顺序排列出来（除水外，所有的电解质的 浓度都是 0.1mol/dm-3）。 （1）NaNO3 （2）NaCl（3）H2O（4）CuSO4（5）NaBr 【答】影响因素主要有：同离子效应、盐效应、酸效应等。 对于 AgCl 有 sp Ag Cl K a a = + − 当加入 NaCl 时，溶液中 Cl a − 增加，因此 Ag a + 减小，即此时 AgCl 的溶解度比 在纯水中小，此为同离子效应； 当加入 NaBr 时，溶液中有 Br-1，可以与 Ag+形成难溶化合物 AgBr，使 AgCl 的溶解度增加； 当加入 NaNO3 和 CuSO4 时，溶液的离子强度增加，根据 Debye-Huckel 极 限公式，平均活度因子   减小，从而使 AgCl 的溶解度比在纯水中大。此为盐 效应；而对于 NaNO3 和 CuSO4， CuSO4 的离子强度要大于 NaNO3，使   更小， AgCl 的溶解度更大。 因此溶解度的大小为：（2）<（3）<（1）<（4）<（5） 【13】用 Pt 电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，试分析阴极部、中部和阳极