强。CrO3是H2CrO4的酸酐,有强氧化性 CrO2与CrO42可以相互转化,在黄色的CrO42溶液中加如酸,生成橙黄色的Cr2O2,反之,在 橙色的Cr2O2溶液中加碱,又生成黄色的CoO2 在C2O2溶液中分别加入Ba2、Pb2、Ag2生成 AcRo4(黄色)、PbCO4(黄色)Ag2CrO4(砖 红色)沉淀,因为这些铬盐的溶解度比其相应的重铬盐小。 酸性溶液中Cr2O2具有强氧化性,能将SO32、Fe2+、H2S、I等氧化,其还原产物为Cr Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)的上述转化可用图简单地表示如下 E Cr(OH)3A Cr(OH) HaS H2O 3锰的化合物 锰原子的价层电子结构为3d4s 锰能能形成多种氧化值的化合物。其中主要的氧化值为+2、+4、+6、+7。 (1)Mn(Ⅱ)的化合物 Mn(OH2(白色)是碱性氧化物,易被空气中的O2氧化为棕色的 MnO(OH2。 酸性溶液中的Mn2稳定只有用强氧化剂(如NaBO3,PbO2,S2O3等)才能将其氧化为紫红色 的MnO42 (2)Mn(ⅣV)的化合物 Mn(Ⅳ)的重要化合物是MnO2(棕黑色)。在酸性溶液中MnO2具有强的氧化性,能将 浓HC氧化为Cl2,与浓HSO4作用生成O MnO2在浓的强碱溶液中能被氧化为深绿色的锰酸盐。 (3)Mn(Ⅵ)的化合物 Mn(Ⅵ)在强碱溶液中以深绿色的MnO42形式存在。在酸性,中性或弱减性溶液中发生岐化反应 生成紫红色的MnO4和棕黑色的MnO2沉淀。 (4)Mn(Ⅶ)的化合物 KMnO4是最重要的Mn(Ⅶ)化合物。KMnO4是一种强的氧化剂。KMnO4在酸性、中性、强碱性 溶液中的还原产物分别为Mn2、MnO2(s)、MnO42 KMnO4在酸性溶液中会缓慢分解,光照下反应加快。KMnO4受热也会分解强。CrO3是 H2CrO4的酸酐，有强氧化性。 Cr2O7 2­与 CrO4 2-可以相互转化，在黄色的 CrO4 2-溶液中加如酸，生成橙黄色的 Cr2O7 2­，反之，在 橙色的 Cr2O7 2­溶液中加碱，又生成黄色的 CrO4 2-。 在 Cr2O7 2­溶液中分别加入 Ba 2+、Pb 2+、Ag 2+生成 BaCrO4（黄色）、PbCrO4（黄色）Ag2CrO4（砖 红色）沉淀，因为这些铬盐的溶解度比其相应的重铬盐小。 酸性溶液中 Cr2O7 2­具有强氧化性，能将 SO3 2-、Fe 2+、H2S、I -等氧化，其还原产物为 Cr 3+。 Cr（Ⅲ）和 Cr（Ⅵ）的上述转化可用图简单地表示如下： OH H - + ¨æææææÆ OH H - + ¨æææææÆ OH H - + ¨ææææææ Æ Cr(OH)  C 3  r 3+  Cr(OH) ­4  H2 O 2  Cr 2 O 7  2­  CrO 4  2­  I ­ H2 S  H2 SO 3  S 2 O 8  2­ 3.锰的化合物 锰原子的价层电子结构为 3d 54s 2。 锰能能形成多种氧化值的化合物。其中主要的氧化值为+2、+4、+6、+7。 （1） Mn（Ⅱ）的化合物 Mn(OH)2（白色）是碱性氧化物，易被空气中的 O2氧化为棕色的 MnO(OH)2。 酸性溶液中的 Mn 2+稳定,只有用强氧化剂（如 NaBiO3，PbO2，S2O8 2-等）才能将其氧化为紫红色 的 MnO4 2-。 （2）Mn(Ⅳ)的化合物 Mn（Ⅳ）的重要化合物是 MnO2（棕黑色）。在酸性溶液中 MnO2具有强的氧化性，能将 浓 HCl 氧化为 Cl2，与浓 H2SO4作用生成 O2。 MnO2在浓的强碱溶液中能被氧化为深绿色的锰酸盐。 （3）Mn（Ⅵ）的化合物 Mn（Ⅵ）在强碱溶液中以深绿色的 MnO4 2-形式存在。在酸性，中性或弱减性溶液中发生岐化反应， 生成紫红色的 MnO4 -和棕黑色的 MnO2沉淀。 （4）Mn（Ⅶ）的化合物 KMnO4是最重要的 Mn（Ⅶ）化合物。KMnO4是一种强的氧化剂。KMnO4在酸性、中性、强碱性 溶液中的还原产物分别为 Mn 2+、MnO2(s)、MnO4 2-。 KMnO4在酸性溶液中会缓慢分解，光照下反应加快。KMnO4受热也会分解