锰的重要氧化态物种之间的转化关系为 还原剂(中性溶液中) M 2 Mn(oh)2(s) >Mno SO32-NaBiO3 S2O, 歧化(H+) H2s MnO4 还原剂(强碱性溶液)→no (强碱性溶液中反歧化) 4.铁、钴、镍的化合物 铁、钴、镍原子的价层电子构型分别为3d4s3,3d4s2,3d4s2,它们主要形成氧化值为+3和+2的 化合物。铁还可形成氧化值为+6的化合物。酸性溶液中Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有氧化性 (1)铁、钴、镍的氢氧化物 铁、钴、镍的氧化物有: FeO(黑色) Fe2O3(红棕色) Fe3O4(黑色) CoO(灰黑色) Co2O3xH2O(褐色) Co3O4(黑色) NiO(暗绿色) Ni2O3:2H2O(灰黑色) Ni3O4) 酸性溶液中Co2O3,Ni2O3具有强氧化性,能与浓盐酸反应生成Cl2 铁、钴、镍的氢氧化物有: FeOH)2(白色) Co(OH)2(粉红色) Ni(OH)2(苹果绿色) Fe(OH)3(红棕色) Co(OH)3(粉褐色) NO(OH)(黑色) 它们都是碱性氧化物 Fe(OH2易被空气中的O2氧化,Co(OH也能被空气中的O2缓慢的氧化,N〔OH)2不能被空气 中的O2氧化。Fe(Ⅱ)、Cn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的还原性依次减弱 Co(OH)、Ni(OH)3与浓HCI反应都生成C2。Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的氧化性依次增强 (2)铁、钴、镍的盐 铁、钴、镍的重要盐类有:MSO4·7H2O,MCl2·6H1O,(NH2Fe(SO·6H2O(Mohr盐),FeCl3 6H2O等。 CoCl2·6H2O粉红色晶体,其受热脱水过程中伴有颜色的变化,无水CoCl2呈蓝色。 无水FeCl3是以共价键为主的化合物,溶于有机溶剂。气态FeCl中还含有双聚分子Fe2Cl6 水溶液中Fe2、Fe、Co2、N2分别以FeH2O)2(淡绿色),[Fe(HOk(淡紫色),[Co(HO2 (粉红色)、NH2O)2(绿色)存在。Fe2、Fe易发生水解反应。锰的重要氧化态物种之间的转化关系为： MnO4  ­ 还原剂（强碱性溶液） 歧化（H + ） MnO 4  2­ （强碱性溶液中反歧化） 还原剂（中性溶液中） MnO  Mn  2  2+ OH H - + ¨ææææææ Æ Mn(OH) 2 (s) æOæ2Æ I ­H2 S  PbO 2  S 2 O 8  2­  NaBiO  SO 3  3  2­  Fe 2+ 4 .铁、钴、镍的化合物 铁、钴、镍原子的价层电子构型分别为 3d 64s 2，3d 74s 2，3d 84s 2，它们主要形成氧化值为+3  和+2  的 化合物。铁还可形成氧化值为+6 的化合物。酸性溶液中 Co（Ⅲ）、Ni（Ⅲ）具有氧化性。 （1）铁、钴、镍的氢氧化物 铁、钴、镍的氧化物有： FeO（黑色） Fe2O3（红棕色） Fe3O4（黑色） CoO（灰黑色） Co2O3 g xH2O（褐色） Co3O4（黑色） NiO（暗绿色） Ni2O3 g 2H2O（灰黑色） (Ni3O4) 酸性溶液中 Co2O3，Ni2O3具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成 Cl2。 铁、钴、镍的氢氧化物有： Fe(OH)2（白色） Co(OH)2（粉红色） Ni(OH)2（苹果绿色） Fe(OH)3（红棕色） Co(OH)3（粉褐色） NiO(OH)（黑色） 它们都是碱性氧化物。 Fe(OH)2易被空气中的 O2氧化，Co(OH)2也能被空气中的 O2缓慢的氧化，Ni(OH)2不能被空气 中的 O2氧化。Fe（Ⅱ）、Cn(Ⅱ)、Ni（Ⅱ）的还原性依次减弱。 Co(OH)3、Ni(OH)3与浓 HCI 反应都生成 Cl2。Fe（Ⅲ）、Co（Ⅲ）、Ni（Ⅲ）的氧化性依次增强。 （2）铁、钴、镍的盐 铁、 钴、 镍的重要盐类有：MSO4 g 7H2O，MCl2 g 6H2O，(NH4)2Fe(SO4)2 g 6H2O(Mohr 盐)，FeCl3 g 6H2O 等。 CoCl2 g 6H2O 粉红色晶体，其受热脱水过程中伴有颜色的变化，无水 CoCl2呈蓝色。 无水 FeCl3是以共价键为主的化合物，溶于有机溶剂。气态 FeCl3中还含有双聚分子 Fe2Cl6。 水溶液中 Fe 2+、Fe 3+、Co2+、Ni 2+分别以[Fe(H2O)] 2+（淡绿色），[Fe(H2O)6] 3+（淡紫色），[Co(H2O)6] 2+ （粉红色）、[Ni(H2O)6] 2+（绿色）存在。Fe 2+、Fe 3+易发生水解反应