25离子晶体的晶格能U: 标准态,298K气态的正负离子结合成1摩尔晶体所释放的能量。(U=△H) 通过Bomn- Haber循环求U:P70图222 Na(s)+ 1/2cL2(g)- AfH 0--Nacl(s)AfH 0=S+1/D+I-Y-U cl(ghY--cl(g+Na+(g) U=-AfH 0+S+1/2D+I-Y Na(g)--1- PηⅠ表2-9表明:离子电荷越髙,荷间距越短,晶格能越大,熔点越髙,硬度越 大 作业:11题 §2-3金属键与金属晶体 3-金属键理论 1金属原子对其价电子的束缚较弱,部分价电子易脱离金属原子而成为自由电 子,在晶格中自由运动,如同自由的价电子为许多原子共有,这样形成的键叫金 属键,这个理论叫自由电子理论; 自由电子理论可解释金属许多特征: (1)高陪位数:因为金属键无方向性无饱和性 (2)导电性:自由电子定向运动产生电流,金属原子或离子阻碍电子运动产生 电阻 (3)金属光泽:自由电子吸收可见光,然后又部分发射出来,多显银白色光泽 (4)延展性:金属原子或离子在晶体中错位不影响金属键,故金属具有延展性。 2.能带理论: (1)金属晶体中所有所有原子,能级相同的价层原子轨道,分别组合成等数目的 一组分子轨道原子轨道中电子,按填充规则填入分子轨道 (2)每组分子轨道构成一个能带。分子轨道充满电子的称满带;未充满电子的则 称导带:由空的原子轨道组合成的分子轨道称空带 (3)导带因有空轨道,电子可跃迁,所以可导电;满带中的电子不可导电 (4)导体能导电,是因为存在导带。如:Li1S2S图2-23中a或满带与空带能 级间隔小,电子由满带易跃迁至空带。如:Be2S2上图中b绝缘体不导电是因 为满带与空带能级差大(>5ev)图2-23中d绝缘体不导电是因为满带与空带能 级差适中(≤3ev)图2-23中c一般情况下不导电特殊条件(光照)下,满带电子 跃迁至空带而导电。 32金属晶体 1金属晶体的特征:(1)金属晶体是电和热的优良导体 (2)金属晶体有良好的延展性16 2-5 离子晶体的晶格能 U： 标准态，298K 气态的正负离子结合成 1 摩尔晶体所释放的能量。（U=-△H） 通过 Born-Haber 循环求 U：P70 图 2-22 Na(s) + 1/2cL2(g)-- △fHθ--Nacl(s) △fHθ=S+1/2D+I-Y-U s│ cl(g)—Y--cl(g)+Na+(g) U=-△fHθ+S+1/2D+I-Y Na(g)-----------I------- P71 表 2-9 表明：离子电荷越高，荷间距越短，晶格能越大，熔点越高，硬度越 大。 作业：11 题 §2-3 金属键与金属晶体 3-1 金属键理论： 1 金属原子对其价电子的束缚较弱，部分价电子易脱离金属原子而成为自由电 子，在晶格中自由运动，如同自由的价电子为许多原子共有，这样形成的键叫金 属键，这个理论叫自由电子理论； 自由电子理论可解释金属许多特征： （1） 高陪位数：因为金属键无方向性无饱和性 （2） 导电性：自由电子定向运动产生电流，金属原子或离子阻碍电子运动产生 电阻； （3） 金属光泽：自由电子吸收可见光，然后又部分发射出来，多显银白色光泽； （4） 延展性：金属原子或离子在晶体中错位不影响金属键，故金属具有延展性。 2. 能带理论： (1)金属晶体中所有所有原子，能级相同的价层原子轨道，分别组合成等数目的 一组分子轨道,原子轨道中电子，按填充规则填入分子轨道； (2)每组分子轨道构成一个能带。分子轨道充满电子的称满带；未充满电子的则 称导带；由空的原子轨道组合成的分子轨道称空带; (3)导带因有空轨道，电子可跃迁，所以可导电；满带中的电子不可导电; (4)导体能导电，是因为存在导带。如：Li 1S22S1 图 2-23 中 a 或满带与空带能 级间隔小，电子由满带易跃迁至空带。如：Be 2S2 上图中 b 绝缘体不导电是因 为满带与空带能级差大（>5ev）图 2-23 中 d 绝缘体不导电是因为满带与空带能 级差适中(≤3ev)图 2-23 中 c 一般情况下不导电,特殊条件（光照）下，满带电子 跃迁至空带而导电。 3-2 金属晶体 1.金属晶体的特征：(1)金属晶体是电和热的优良导体； (2)金属晶体有良好的延展性；