IA(ns1)+lIA(ns2)+2ⅦA-1ⅥA2 nsnp 2.离子的价电子层构形: 负离子一般为8电子价层构形:C-O2-N3- 正离子主要有 (1)8(或2)电子构型LiBe为2电子,NaK……MyCa8电子 (2)18电子构型:IB的 Cu ag l Bd Sn Pb (3)18+2电子构型:Ⅲ A Ga InⅣ a Sn pb (4)917电子构型:副族元素失去最外层S电子和部分d电子如: Fe cr Mn co 阳离子的极化作用和变形性(形成化学键的共价成分)8电子<917电子<18 或18+2电子构型 3.离子半径:标准是相对的,有多种标度,我们采用鲍林离子半径:O2-140PM 离子半径变化规律: (1)相同电荷主族元素离子,随电子层增多,离子半径增大 tH: Li<Na<K<R]<Cs. F<ck<Br< (2)同一周期主族元素随原子序数递增,正离子电荷递增,半径递减。 如:Na>Mg>A>Si>PS (3)同一元素的高价离子半径低于低价离子半径 (4)负离子半径一般大于正离子半径P67表27包林离子半径 作业10题 24离子晶体 1离子晶体特征:(1)有固定几何图形 (2)有较高熔点和硬度 (3)延展性差比较脆 (4)熔融态或水溶液均有导电性 2离子晶体的结构类型 (1)Cscl型体心立方配位数为8P68图2-20(a)(出示模型) (2)NaCL型面心立方配位数为6P68图2—20(b)(出示模型) (3)应立方ZnS型,正四面体配位数为4P68图2-20(c)(出示模型) 此外,AB型离子晶体还有六方ZnS,AB2型的CaF2,TO2型等 3离子半径比与晶体结构类型:P70表28 配位数 晶体构型 0.225-0.414 ZnS 0.4140.732 468 0.732-1.0 Cscl15 ⅠA（ns1）+1 ⅡA(ns2)+2 ⅦA-1 ⅥA-2 ns2np5 ns2np4 2. 离子的价电子层构形： 负离子一般为 8 电子价层构形：Cl- O2- N3- 正离子主要有： （1）8（或 2）电子构型 Li Be 为 2 电子，Na K ……My Ca 8 电子 （2）18 电子构型：ⅠB 的 Cu Ag ⅡBd Sn Pb （3）18+2 电子构型：ⅢA Ga In ⅣA Sn Pb （4）9—17 电子构型：副族元素失去最外层 S 电子和部分 d 电子如：Fe Cr Mn Co 阳离子的极化作用和变形性（形成化学键的共价成分） 8 电子<9—17 电子<18 或 18+2 电子构型 3.离子半径：标准是相对的，有多种标度，我们采用鲍林离子半径：O2-140PM 离子半径变化规律： （1）相同电荷主族元素离子，随电子层增多，离子半径增大； 如：Li<Na<K<Rb<Cs ,F<cl<Br<I （2）同一周期主族元素随原子序数递增，正离子电荷递增，半径递减。 如：Na>Mg>Al>Si>P>S （3）同一元素的高价离子半径低于低价离子半径 （4）负离子半径一般大于正离子半径 P67 表 2—7 包林离子半径 作业 10 题 2-4 离子晶体 1 离子晶体特征：（1）有固定几何图形 （2）有较高熔点和硬度 （3）延展性差比较脆 （4）熔融态或水溶液均有导电性 2 离子晶体的结构类型： （1）Cscl 型 体心立方 配位数为 8 P68 图 2—20（a）（出示模型） （2）NacL 型 面心立方 配位数为 6 P68 图 2—20（b）（出示模型） (3)立方 ZnS 型，正四面体 配位数为 4 P68 图 2—20（c）（出示模型） 此外，AB 型离子晶体还有六方 ZnS,AB2 型的 CaF2,TiO2 型等。 3 离子半径比与晶体结构类型：P70 表 2—8 r+/r- 配位数 晶体构型 0.225—0.414 4 ZnS 0.414—0.732 6 Nacl 0.732—1.0 8 Cscl