(2)共价键的方向性(对称性匹配):如:2N1s2.22px12py12pzl→N=N(一个 键,二个π键) 2.键参数:表征化学键性质的物理量。如:键级、键能、键长、键角、键的极 性 (1)键级=1(成键电子数-反键电子数),键级越大则键越牢固;价键理论中, 简单视为共价键数目。 (2)键能:1013Kpa,298K下断开气态分子中A-B键所需能量。D(A-B)或 e(A一B)文献中数据为平均值,如:CH4中四个C-C键不一样的,H2O 中两个H-O亦不同。 (3)键长:分子中两个原子核间的平衡距离称键长。P60表2 (4)分子中键与键之间的夹角。NH3中∠HNH=1073 H2O中的∠HOH=104.5 (5)键的极性:非极性键:H2F202N2中的H-HF一FO-0 N≡N 非极性键:HCLH2O两元素电负性差越大,极性越大。作业:8、9题 146分子晶体和原子晶体 1晶体与非晶体主要区别:(1)晶体有固定的几何外形,非晶体没有 (2)晶体有固定的熔点,非晶体没有 (3)晶体有固定的各向异性,非晶体各向同性 2分子晶体特征:(1)构成晶体的质点为共价型分子如:CO2HCLH2O (2)质点间作用力为分子间力 (3)熔点硬度较高 3原子晶体特征:(1)晶格结点上的质点是原子;如:金刚石、硅、碳化硅、 二氧化硅 (2)质点间作用力是共价键力 (3)熔点硬度高 (4)除石墨为导体、硅碳化硅为半导体外,一般不导电 §2-2离子键与离子晶体 21离子键:正负离子间通过静电引力作用形成的化学键 22离子键特点:1无方向性2无饱和性(空间允许即可) 3离子化合物中的共价成分:无100%的离子键,CSF中共价 键8%电负性差与化合物百分数关系,表2-6(P65) 23高子的特征 1离子的电荷:原子在化合物中形成带电荷离子,主要决定于它失(或得)多少 电子达到稀有气体结构。14 (2) 共价键的方向性（对称性匹配）：如：2N 1s22s22px12py12pz1→N≡N (一个 σ键，二个π键) 2. 键参数：表征化学键性质的物理量。如：键级、键能、键长、键角、键的极 性。 (1) 键级=1/2（成键电子数-反键电子数），键级越大则键越牢固；价键理论中， 简单视为共价键数目。 (2) 键能：101.3Kpa，298K 下断开气态分子中 A—B 键所需能量。D（A—B）或 ε（A—B）文献中数据为平均值，如：CH4 中四个 C—C 键不一样的，H2O 中两个 H—O 亦不同。 (3) 键长：分子中两个原子核间的平衡距离称键长。P60 表 2—4 (4 ) 分子中键与键之间的夹角。NH3 中∠HNH=107.3 H2O 中的∠HOH=104.5 (5) 键的极性 ： 非极性键：H2 F2 O2 N2 中的 H—H F—F O—O N≡N 非极性键：HCL H2O 两元素电负性差越大，极性越大。 作业： 8、9 题 1-6 分子晶体和原子晶体 1 晶体与非晶体主要区别：（1）晶体有固定的几何外形，非晶体没有 （2）晶体有固定的熔点，非晶体没有 （3）晶体有固定的各向异性，非晶体各向同性 2 分子晶体特征：（1）构成晶体的质点为共价型分子如：CO2 HCL H2O （2）质点间作用力为分子间力 （3）熔点硬度较高 3 原子晶体特征：（1）晶格结点上的质点是原子；如：金刚石、 硅、 碳化硅、 二氧化硅 （2）质点间作用力是共价键力 （3）熔点硬度高 （4）除石墨为导体、硅 碳化硅为半导体外，一般不导电 §2-2 离子键与离子晶体 2-1 离子键：正负离子间通过静电引力作用形成的化学键 2-2 离子键特点：1 无方向性 2 无饱和性（空间允许即可） 3 离子化合物中的共价成分：无 100%的离子键，CsF 中共价 键 8%电负性差与化合物百分数关系，表 2—6（P65） 2-3 离子的特征 1 离子的电荷：原子在化合物中形成带电荷离子，主要决定于它失（或得）多少 电子达到稀有气体结构