§2-4-3吉布斯相律 相律是相平衡的基本定律。是根据热力学原理得出的。它说 明系统在平衡时自由度、组分数、相数三者关系 在上面已讲到相的概念,下面谈组分数与自由度的概念 组分数是表示平衡时体系各相中可以独立变动的物质数目, 或者是在一定温度及压力下体系中可以任意改变其数量的物质 数目。或者是在一定温度及压力下体系中可以任意改变其数量的 物质数目。 独立组分不等于体系中所有的化学物质数。例如将氢气与氧 气直接合成氧化氢在一定P、T、F、H2(气)、CL2(气)三者 有一定的平衡于比例。增加其中某两种,则只要温度、压力不变, 第三者也随之而变,而保持其于衡比例不变。所以这是一个组分 体系。或者说是一个二元体系。 自由度:相律中的自由度是指相平衡体系中可以在一定范围 内独立的变量(如P、T,浓度等。单组分均相状态P、T一定后 即被确定,即变量数为2,也就是说自由度为2;但在密封容器 内沸腾的水,将温度改变,体系的压力也随之而变,此时自由度 仅为1。对多元相平衡系统,决定体系状态的变量数目要比这复 杂的多,必须由相律计算。 自由度数=总变量数-关联变量的方程式数(约束条件) 设一平衡物可有包含有Nc个组分分布在Np个相的每一相§2-4-3 吉布斯相律 相律是相平衡的基本定律。是根据热力学原理得出的。它说 明系统在平衡时自由度、组分数、相数三者关系。 在上面已讲到相的概念，下面谈组分数与自由度的概念。 组分数是表示平衡时体系各相中可以独立变动的物质数目， 或者是在一定温度及压力下体系中可以任意改变其数量的物质 数目。或者是在一定温度及压力下体系中可以任意改变其数量的 物质数目。 独立组分不等于体系中所有的化学物质数。例如将氢气与氧 气直接合成氧化氢 在一定 P、T、F、H2（气）、CL2（气）三者 有一定的平衡于比例。增加其中某两种，则只要温度、压力不变， 第三者也随之而变，而保持其于衡比例不变。所以这是一个组分 体系。或者说是一个二元体系。 自由度：相律中的自由度是指相平衡体系中可以在一定范围 内独立的变量（如 P、T，浓度等。单组分均相状态 P、T 一定后 即被确定，即变量数为 2，也就是说自由度为 2；但在密封容器 内沸腾的水，将温度改变，体系的压力也随之而变，此时自由度 仅为 1。对多元相平衡系统，决定体系状态的变量数目要比这复 杂的多，必须由相律计算。 自由度数=总变量数-关联变量的方程式数（约束条件）。 设一平衡物可有包含有 Nc 个组分分布在 Np 个相的每一相