在上面的讨论中,对组分1和给分2并无什么特殊要求, 而是任意的。虽然是以气液两相为例,但对于气一固,液一固两 相均成立,因而上面的平衡条件可写成 g=gI表示任意组分,a,B表任意两相。 例如对由Nc个组分组成的有Np个相的多元多相系统,其相 平衡条件为 T=const, p=const g;=8;…g1 =1,2,N (2-30) 即任意组分在各相中的化学势相等。 若组分I在两相中未达到平衡,根据判则dG<0,有 g;-8;-0 或g;xg 因此,可以得出结论:任何一种组分I,只有当它在∂相中的 化学势大于在B相中的化学势时,才能自动地从∂相转移到β相 中去。这种转移将使g逐渐减少而g"逐渐增大。这种转移过程 不断进行的结果,将使在两相中组分I的化学势不断接近。等到 它们相等时,组分I在这两相中的分配也达到了平衡状态。“ 由盯可见,化学势表示某一种组分在一定条件下,从某一相 中逸出的能力。 化学势为单位物质的自由焓,自由焓作为一种势力学位可和、 看作等温条件下,系统对外作功的本*,对内则表现学物质在相 变过程中物质迁移的推动力。在上面的讨论中，对组分 1 和给分 2 并无什么特殊要求， 而是任意的。虽然是以气液两相为例，但对于气一固，液一固两 相均成立，因而上面的平衡条件可写成  gi = gi  I 表示任意组分， ,  表任意两相。 例如对由 Nc 个组分组成的有 Np 个相的多元多相系统，其相 平衡条件为 T = const, p = const. NP gi gi gi ' 2 = Nc i = 1,2, （2-30） 即任意组分在各相中的化学势相等。 若组分 I 在两相中未达到平衡，根据判则 dG  0 ，有  0  gi − gi  或  gi  gi  因此，可以得出结论：任何一种组分 I，只有当它在  相中的 化学势大于在  相中的化学势时，才能自动地从  相转移到  相 中去。这种转移将使  gi 逐渐减少而  gi 逐渐增大。这种转移过程 不断进行的结果，将使在两相中组分 I 的化学势不断接近。等到 它们相等时，组分 I 在这两相中的分配也达到了平衡状态。“ 由盯可见，化学势表示某一种组分在一定条件下，从某一相 中逸出的能力。 化学势为单位物质的自由焓，自由焓作为一种势力学位可和、 看作等温条件下，系统对外作功的本*，对内则表现学物质在相 变过程中物质迁移的推动力