河南师范大学 2.2.3三元酸溶液 HPO 2.3质子条件与pH的计算 2.3.1物料平衡、电荷平衡和质子条件 L.物料平衡方程(Material Balance Equation,简称MBE) 化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度等于各有关形式平衡浓度之和。例：c(ol/1)的P04溶 液的MBE:[H3P04]+[H2P04]+[HP042-]+[P043-]=e 2.电荷平衡方程(Charge Balance Equation,简称CBE) 单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量(mol)应等于阴离子所带负电荷的量(mol)。 例：写出CaC2溶液的电荷平衡方程CBE:2[Ca2++-[Cr]+Or] 3.质子条件（质子平衡方程Proton Balance Equation,简称PBE) 在酸碱反应中，碱得到质子的量(mol)与酸失去质子的量(mol)相等。换句话说：溶液中得质子 失质子后产物的质子得失的量相等。 列出质子条件的步骤： (1)选择参考水准：参考水准选择原则：通常是溶液中大量存在的并参与质子转移的物质。 (2)将得质子的物质列于方程的一边，失质子的物质列于另一边： (3)以每种物质相对于参考水准的得（失）质子数作为系数。例1：cm01·L-1的2003溶液的质子条件 解1：参考水准为：H20和H2C03 []=[H003]+2[C032-]+[0r1 解2：参考水准为：20和H003 [F门+[003]=[c032-]+[or] 解3：参考水准为：20和C032 []+2[H003]+[HC03]=[0fr] 例2：cmol/L的NH42P04溶液的质子条件 解：N4、2P04、H20为参考水准PBE:[H*门+[lgP04]=[g]+[P042-]+2[P043-]+[OIr] 例3：浓度为c(ol·L1)的Na0H溶液的质子平衡方程。 解：以H20为参考水准PBE:[H]=[OH]-c 注意：质子条件均有[H门和[O们，而无参考水准项。 2.3.2pH的计算 1.强酸（强碱）溶液的pH 计算很简单，但是当浓度很稀时，要考虑由水离解出来的。S0第二步电离为弱酸电离。 2.一元弱酸（弱碱）溶液的H 弱酸HA浓度为e(molL,解离常数Ka,参考水准为HA和H,O,质子条件[]=[A-】+[OH]A 溶液中存在两个解离平衡：河南师范大学 4 2.2.3 三元酸溶液 H3PO4 2.3 质子条件与 pH 的计算 2.3.1 物料平衡、电荷平衡和质子条件 1. 物料平衡方程（Material Balance Equation，简称 MBE） 化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度等于各有关形式平衡浓度之和。例：c（mol/l）的 H3PO4 溶 液的 MBE：[H3PO4]+[ H2PO4 -]+[ HPO4 2-]+[ PO4 3-]=c 2. 电荷平衡方程（Charge Balance Equation，简称 CBE） 单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量（mol）应等于阴离子所带负电荷的量（mol）。 例：写出 CaCl2 溶液的电荷平衡方程 CBE：2[Ca2+]+[H+]= [Cl-]+[OH-] 3．质子条件（质子平衡方程 Proton Balance Equation，简称 PBE） 在酸碱反应中，碱得到质子的量（mol）与酸失去质子的量（mol）相等。 换句话说：溶液中得质子 失质子后产物的质子得失的量相等。 列出质子条件的步骤： （1）选择参考水准； 参考水准选择原则：通常是溶液中大量存在的并参与质子转移的物质。 （2）将得质子的物质列于方程的一边，失质子的物质列于另一边； （3）以每种物质相对于参考水准的得（失）质子数作为系数。例 1：c mol·L-1 的 H2CO3 溶液的质子条件 解 1 ：参考水准为： H2O和H2CO3 [H+]= [HCO3 -]+ 2[CO3 2-]+[OH-] 解 2：参考水准为： H2O和HCO3 - [H+]＋[H2CO3]＝[CO3 2-]+[OH-] 解 3：参考水准为： H2O和CO3 2- [H+]＋2[H2CO3]＋[HCO3 -]＝[OH-] 例 2： c mol/L 的 NH4H2PO4 溶液的质子条件 解 ：NH4 +、H2PO4 -、H2O 为参考水准 PBE：[H+]+[H3PO4]=[NH3]+[HPO4 2-]+2[PO4 3-]+[OH-] 例 3：浓度为 c（mol·L-1）的 NaOH 溶液的质子平衡方程。 解：以 H2O 为参考水准 PBE：[H+]=[OH-]-c 注意：质子条件均有[H＋ ]和[OH- ],而无参考水准项。 2.3.2 pH 的计算 1.强酸（强碱）溶液的 pH 计算很简单，但是当浓度很稀时，要考虑由水离解出来的H＋ 。H2SO4第二步电离为弱酸电离。 2.一元弱酸（弱碱）溶液的 pH 弱酸HA 浓度为c（mol.L-1），解离常数Ka，参考水准为HA和H2O，质子条件[H+] = [A-] + [OH-] HA 溶液中存在两个解离平衡: