7.2.1热力学第一定律 1.表述 由《2)式可得：Q=△E+W,这就是热力学第一定律。表述为：系统从外界吸收的热 量，一部分用来使系统的内能增加，一部分用来对外界做功。 2.讨论 (1)本质：能量守恒定律： (2)正负号提定： 系统向外界吸热时2>0，系统向外界放热时Q<0, △E,W的正负号自己思考： (3)微分表达式 对于一个无限小准静态过程，热力学第一定律可以表示为： 0=△E+m (3) (4)对于只有体积功的气体系统，有： Q=AE+∫pdW (4) (5)第一类永动机是不可以造成的 7.2.2第一定律对理想气体等值过程的应用 一、热容和摩尔热容 一个系统温度升高dT时，如果它吸收的热量为dQ,则系统的热容定义为 C=do 比热 c=C Γm. 摩尔热容 C.=M =Mc m 【注意】 因热量与过程有关，故同一系统，在不同过程中的热容量有不同的值，有实际意义的是使 热传递过程在一定条件下进行，因而有常用的定容热量与定压热容量。 二、等体过程等体摩尔热容 1.等体过程及其性质 (1)概念在系统状态变化过程中，气体系统的体积保持不变： (2)特点 4 7.2.1 热力学第一定律 1．表述 由（2）式可得： Q = E +W ，这就是热力学第一定律。表述为：系统从外界吸收的热 量，一部分用来使系统的内能增加，一部分用来对外界做功。 2．讨论 （1）本质：能量守恒定律； （2）正负号规定： 系统向外界吸热时 Q  0 ，系统向外界放热时 Q  0 ； E ，W 的正负号自己思考； （3）微分表达式 对于一个无限小准静态过程，热力学第一定律可以表示为： Q = E + W . （3） （4） 对于只有体积功的气体系统，有： Q E p V V V d 2 1 =  +   . （4） （5）第一类永动机是不可以造成的。 7.2.2 第一定律对理想气体等值过程的应用 一、热容和摩尔热容 一个系统温度升高 dT 时，如果它吸收的热量为 d Q，则系统的热容定义为 T Q C d d = . 比热 m C c = . 摩尔热容 Mc m MC Cm = = . 【注意】 因热量与过程有关，故同一系统，在不同过程中的热容量有不同的值，有实际意义的是使 热传递过程在一定条件下进行，因而有常用的定容热量与定压热容量。 二、等体过程 等体摩尔热容 1．等体过程及其性质 （1）概念 在系统状态变化过程中，气体系统的体积保持不变； （2）特点