由此可见，反应的自发性是和体系中各物质的起始分压或起 始浓度有关的，除了指定是上述两种特定状态可用△G去判断方 向以外，其它状态都必须使用△G去判断。 事实上，由等温方程可见△G=△G+RTnQ,对于一个给定 反应，△G是一个定值，但却可以通过调节Q值来改变△G的大小 和符号。换句话说，起始分压或浓度可以确定△G的大小和符号， 从而确定反应的自发方向。 再如： CaSO-Ca2+(aq)+SO2-(aq), Kp9-[Ca2+][S0,2-]/(cy2=9.1X10-6 AGO-RTInKsp0=28.7 kJmol-1>0 表明在标准状态下，即(Ca2+)和(S0,2-)均为1molL-1时， CaSO4的溶解是非自发的；相反，其逆过程亦即1molL-l的Ca2+ 和1molL-1的SO2-遇到一起发生沉淀却是自发的（逆过程的△G9 =一28.7 kJ.mol-1<0),这完全符合事实，这时沉淀过程将一直进 行到固液相达到平衡，亦即离子浓度积减小到等于K时为止。如 果溶液中起始离子浓度积比Kp还要小，则△G=RTInQ/KpcO,必 将引起自发的溶解，直到建立新的固液平衡，△G=0为止。 由此可见，反应的自发性是和体系中各物质的起始分压或起 始浓度有关的，除了指定是上述两种特定状态可用△Gθ去判断方 向以外，其它状态都必须使用△G去判断。 事实上，由等温方程可见△G＝△Gθ＋RTlnQ，对于一个给定 反应，△Gθ是一个定值，但却可以通过调节Q值来改变△G的大小 和符号。换句话说，起始分压或浓度可以确定△G的大小和符号， 从而确定反应的自发方向。 再如： CaSO4 Ca2＋(aq)＋SO4 2－(aq)， Ksp θ＝[Ca2＋][SO4 2－]／(cθ ) 2＝9.1×10－6 △Gθ＝－RTlnKsp θ＝28.7 kJ·mol－1 > 0 表明在标准状态下, 即(Ca2 ＋)和(SO4 2－)均为1mol·L－1时， CaSO4的溶解是非自发的；相反，其逆过程亦即1 mol·L－1的Ca2＋ 和1 mol·L－1的SO4 2－遇到一起发生沉淀却是自发的(逆过程的△Gθ ＝－28.7 kJ·mol－1< 0)，这完全符合事实, 这时沉淀过程将一直进 行到固液相达到平衡，亦即离子浓度积减小到等于Ksp时为止。如 果溶液中起始离子浓度积比Ksp还要小,则△G＝RTlnQ/Ksp θ< 0,必 将引起自发的溶解, 直到建立新的固液平衡，△G＝0为止