如，对于一个反应 Zn+Cu2+→Zn2++Cu 在通常使用标准电极电势或标准电动势去进行判断时 E0(Zn2+/Zn)<E0(Cu2+/Cu) 标准电动势E>0 标准电极电势E上面的“”，意指(Zn2+)=(Cu2+)=1mol1-1 的情形，此时 Q= (Zn2+)/c9 (Cu2+)/c9 -=1,()为任一时刻的浓度。 反应的平衡常数 [Zn2+]/c9 [Cu2+]/c0 -=1037,[]为平衡浓度。 AGO=-2FE0=-RTInK =-211.078 kJ.mol-<0 显然，Q= (Zn2+)/c9 (C2+)/c0=1<107<K或Q<K。△G<0,正向总 是自发的。然而，若当Q。>10w时，或Q>K, △G>0,逆向为自发，即铜置换锌便是自发的了（然而在这种情况 下，其标准电动势E仍大于0，△G仍小于0)。如，对于一个反应 Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu 在通常使用标准电极电势或标准电动势去进行判断时 E θ (Zn2＋/Zn) < Eθ (Cu2＋/Cu) 标准电动势 E θ >0 标准电极电势E θ上面的“θ”，意指(Zn2＋)＝(Cu2＋)＝1mol·l－1 的情形，此时 Q＝ ＝1，( )为任一时刻的浓度。 反应的平衡常数 ＝1037 ，[ ]为平衡浓度。 △Gθ＝－2FEθ＝－RTlnK ＝－211.078 kJ·mol－1< 0 显然，Q＝ ＝1<<1037< K或Q<< K。△G<0, 正向总 是自发的。然而，若当 Q＝ >1037时，或Q>>K， △G>0, 逆向为自发，即铜置换锌便是自发的了(然而在这种情况 下，其标准电动势 E θ仍大于0，△Gθ仍小于0)。 (Zn2＋)／c θ (Cu2＋)／c θ [Zn2＋]／c θ [Cu2＋]／c θ (Zn2＋)／c θ (Cu2＋)／c θ (Zn2＋)／c θ (Cu2＋)／c θ